高三化学二轮冲刺新题专练——其他气体除杂分离方式（含解析）.docx_大学文库

答案和解析 1.【答案】D 【解析】解:A.乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应,生成的乙酸钠溶于水,苯不溶于水,可分离,故A正确 B.乙烯可与溴水发生加成反应生成1,2一二溴乙烷,可分离,故B正确 C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应而被吸收,可分离,故C正确: D乙醇以及乙酸钠都溶于水,不能分离,应用蒸馏的方法,故D错误故选D A.乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应,苯不溶于水 B乙烯可与溴水发生加成反应 C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应而被吸收 D.乙醇与水混溶本题考査物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点注意把握物质的性质的异同,根据性质的差别选择分离方法,难度不大 2.【答案】B 【解析】本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、配制一定溶质质量分数物质的量浓度溶液提取湨水中的溴单质采用萃取、分液装置,而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯,用提供的仪器能达到相应实验目的,故A不选从食盐水中获得NaCl晶体应该采用蒸发结晶的方法,进行蒸发时需用到酒精灯来加热需用蒸发皿、泥三角,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体溅出,蒸发完毕后移动蒸发皿须用坩埚钳,盛放泥三角的仪器是三脚架,所以还缺少三脚架,仅用提供的仪器不能达到相应实验目的,故选B。配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,所以该实验所需仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶,所以用提供的仪器能达到相应实验目的,故C不选碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡,硫酸钡与稀盐酸不反应,然后采用过滤方法分离,最后洗涤、干燥即可,需要的仪器是:漏斗、烧杯、胶头滴管、滤纸,所以用提供的仪器能达到相应实验目的,故D不选故选B。 3.【答案】D 第7页,共15页

第 7 页，共 15 页答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A.乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成的乙酸钠溶于水，苯不溶于水，可分离，故 A 正确； B.乙烯可与溴水发生加成反应生成 1，2 −二溴乙烷，可分离，故 B 正确； C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收，可分离，故 C 正确； D.乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能分离，应用蒸馏的方法，故 D 错误．故选 D． A.乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，苯不溶于水； B.乙烯可与溴水发生加成反应； C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收； D.乙醇与水混溶．本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质的差别选择分离方法，难度不大． 2.【答案】B 【解析】本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液。提取溴水中的溴单质采用萃取、分液装置，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，用提供的仪器能达到相应实验目的，故 A 不选。从食盐水中获得 NaCl 晶体应该采用蒸发结晶的方法，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动蒸发皿须用坩埚钳，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以还缺少三脚架，仅用提供的仪器不能达到相应实验目的，故选 B。配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以该实验所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶，所以用提供的仪器能达到相应实验目的，故 C 不选。碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡与稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是：漏斗、烧杯、胶头滴管、滤纸，所以用提供的仪器能达到相应实验目的，故 D 不选。故选 B。 3.【答案】D

【解析】A.乙烷中混有乙烯,通入氢气,不能除杂,应利用溴水和洗气法除杂,故A 错误; B.硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠,引入新杂质,应加氯化钡,过滤后除杂, 故B错误 C.乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层,不能利用分液,应利用蒸馏除杂,故C错误 D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,而二氧化碳不能,则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫,通入酸性高锰酸钾溶液可除杂,故D正确。 4.【答案】D 【解析】解:A、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,氢气还原氧化铜生成金属铜和水,可能导致氧气和生成的金属铜再反应,故A错误 B、汽油和煤油是互溶的两种液体,不能采用萃取的方法分离,二者熔沸点不同,所以可以采用蒸馏的方法分离,故B错误 C、随温度的变化,硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况不一样,可以采用降温结晶法分离,故C错误; D、金属镁和金属铁能和盐酸反应,但是金属铜不反应,这样加稀盐酸后过滤,可以将铜粉中的少量镁粉和铁粉出去,剩余金属铜,故D正确. 故选D A、氢气还原氧化铜生成金属铜和水 B、汽油和煤油是互溶的两种液体 C、随温度的变化,硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况不一样 D、金属镁和金属铁能和盐酸反应,但是金属铜不反应. 物质的分离与除杂是考试的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键 5.【答案】D 【解析】解:A、由于加热条件下,铁粉与碘能反应,故A错误 B、二氧化碳也能溶于碳酸钠,正确除杂试剂是碳酸氢钠,故B错误 C、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇,故C错误 D、淀粉相对分子质量较大,溶于水形成胶体.NaCl溶于水形成溶液,渗析可分离溶液和胶体,故D正确故选D. A、加热条件下,铁与碘反应 B、二氧化碳也能溶于碳酸钠; C、乙酸能和NaOH溶液反应,乙酸乙酯也能在NaOH溶液中水解; D、淀粉相对分子质量较大,溶于水形成胶体.NaCl溶于水形成溶液,渗析可分离溶液和胶体本题主要考査的是常见物质的分类与除杂方法,容易出错的是A选项,同学们想到了碘易升华,但是未注意两者能反应,有一定的难度 6.【答案】C 第8页,共15页

第 8 页，共 15 页【解析】A.乙烷中混有乙烯，通入氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故 A 错误； B.硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故 B 错误； C.乙酸与 NaOH 反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故 C 错误； D.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故 D 正确。 4.【答案】D 【解析】解：A、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气还原氧化铜生成金属铜和水，可能导致氧气和生成的金属铜再反应，故 A 错误； B、汽油和煤油是互溶的两种液体，不能采用萃取的方法分离，二者熔沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故 B 错误； C、随温度的变化，硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况不一样，可以采用降温结晶法分离，故 C 错误； D、金属镁和金属铁能和盐酸反应，但是金属铜不反应，这样加稀盐酸后过滤，可以将铜粉中的少量镁粉和铁粉出去，剩余金属铜，故 D 正确．故选 D． A、氢气还原氧化铜生成金属铜和水； B、汽油和煤油是互溶的两种液体； C、随温度的变化，硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况不一样； D、金属镁和金属铁能和盐酸反应，但是金属铜不反应．物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键． 5.【答案】D 【解析】解：A、由于加热条件下，铁粉与碘能反应，故 A 错误； B、二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故 B 错误； C、NaOH 溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故 C 错误； D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl 溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体，故 D 正确；故选 D． A、加热条件下，铁与碘反应； B、二氧化碳也能溶于碳酸钠； C、乙酸能和 NaOH 溶液反应，乙酸乙酯也能在 NaOH 溶液中水解； D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl 溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体．本题主要考查的是常见物质的分类与除杂方法，容易出错的是 A 选项，同学们想到了碘易升华，但是未注意两者能反应，有一定的难度． 6.【答案】C

【解析】试题分析:A、亚铁离子在空气中易被氧化,操作错误 B、氧气的密度与空气接近,所以用排水集气法收集 D、乙醇能与任意比例溶于水,所以不能用分液方法出去乙酸考点:考察实验操作的正确性点评:本题考查对基本实验的操作和选用,难度不大。注重细节和基本原理是解题的关 7.【答案】A 【解析】本题考查除杂,注意物质的分离与除杂是考试的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 λ烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳杂质,故A错误 B单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,溴化钠、次溴酸钠溶于水, 溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液,出现分层现象,可用分液的方法分离, 既除去了杂质,又没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确 C.乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液,乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶,可以采用分液法来分离,故C正确 D乙醇与水的沸点不同,且生石灰与水反应,可用蒸馏的方法分离,故D正确. 故选A。 8.【答案】D 【解析】解:A.溴与NaOH反应后与溴苯分层,则选择分液法可除杂,故A正确: B水与生石灰反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故B正确 C.乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层,然后分液可除杂,故C正确 D乙烷中可能混有新杂质氢气,不符合除杂的原则,则应选溴水、洗气法除杂,故D 错误故选D. A.溴与NaOH反应后与溴苯分层; B水与生石灰反应后,增大与乙醇的沸点差异 C.乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层 D乙烷中可能混有新杂质氢气本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键,注意有机物的性质,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大 9.【答案】B 第9页,共15页

第 9 页，共 15 页【解析】试题分析：A、亚铁离子在空气中易被氧化，操作错误。 B、氧气的密度与空气接近，所以用排水集气法收集。 D、乙醇能与任意比例溶于水，所以不能用分液方法出去乙酸。考点：考察实验操作的正确性点评：本题考查对基本实验的操作和选用，难度不大。注重细节和基本原理是解题的关键。 7.【答案】A 【解析】本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 A.烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故 A 错误； B.单质溴能与 NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能 NaOH 溶液反应也不溶于 NaOH 溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 B 正确； C.乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故 C 正确； D.乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，故 D 正确．故选 A。 8.【答案】D 【解析】解：A.溴与 NaOH 反应后与溴苯分层，则选择分液法可除杂，故 A 正确； B.水与生石灰反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故 B 正确； C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故 C 正确； D.乙烷中可能混有新杂质氢气，不符合除杂的原则，则应选溴水、洗气法除杂，故 D 错误；故选 D． A.溴与 NaOH 反应后与溴苯分层； B.水与生石灰反应后，增大与乙醇的沸点差异； C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层； D.乙烷中可能混有新杂质氢气．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，注意有机物的性质，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 9.【答案】B

【解析】解:①四氯化碳和水不溶,能用分液漏斗分开,故①错误 ②乙醇和甘油互溶,不能用分液漏斗分开,故②正确 ③乙醇和水互溶,不能用分液漏斗分开,故③正确 ④苯和水不溶,能用分液漏斗分开,故④错误 ⑤己烷和水不溶,能用分液漏斗分开,故⑤错误 ⑥环己烷和苯互溶,不能用分液漏斗分开,故⑥正确; ⑦溴苯和水不溶,能用分液漏斗分开,故⑦错故选B 对互不相溶的两层液体,静置后分层,则可使用分液漏斗来分离,即分析选项中的物质是否相互溶解即可. 本题考查了物质分离方法中的分液法,熟记物质的性质是解题的关键所在,难度不大 10.【答案】D 【解析】解:A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘,故A正确: B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾,可以除去硫酸根离子,故B正确; C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,而金属铜不反应,过滤即可获得金属铜,故C 正确; D、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙,故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙,故D错误故选D 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,不得引入新杂质,加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应:反应后不能引入新的杂质,利用各组内物质的性质差异,分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质,选出不正确的一项物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键 11.【答案】D 【解析】解:用海带为原料提取碘单质,首先在海带中加λ少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,操作为:将干燥洁净的海带用酒精湿润后在(瓷)坩埚中灼烧成灰烬,选择②,海带灼烧后溶液,过滤得到含碘离子的溶液,操作为:将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌、煮沸、冷却、过滤,选择①,在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应21-+H2O2+2H+=12+2H2O,选择④,得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡、静置,选择⑤,分液取下层,选择③,用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质故选:D。从海带中提取碘的实验过程如下: 海带在坩场中进行灼烧海带灰解后过滤含I的溶液酸性条件下H2Q2与1反应生成碘单质和含L2的水溶第10页,共15页

第 10 页，共 15 页【解析】解：①四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗分开，故①错误； ②乙醇和甘油互溶，不能用分液漏斗分开，故②正确； ③乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分开，故③正确； ④苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故④错误； ⑤己烷和水不溶，能用分液漏斗分开，故⑤错误； ⑥环己烷和苯互溶，不能用分液漏斗分开，故⑥正确； ⑦溴苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故⑦错误；故选 B．对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离，即分析选项中的物质是否相互溶解即可．本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大． 10.【答案】D 【解析】解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故 A 正确； B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故 B 正确； C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故 C 正确； D、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故 D 错误．故选 D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，利用各组内物质的性质差异，分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键． 11.【答案】D 【解析】解：用海带为原料提取碘单质，首先在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，操作为：将干燥洁净的海带用酒精湿润后在(瓷)坩埚中灼烧成灰烬，选择②，海带灼烧后溶液，过滤得到含碘离子的溶液，操作为：将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤，选择①，在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应2I − + H2O2 + 2H + = I2 + 2H2O，选择④，得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，选择⑤，分液取下层，选择③，用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。故选：D。从海带中提取碘的实验过程如下：海带 → 在坩埚中进行灼烧海带灰 → 溶解后过滤含I −的溶液 → 酸性条件下H2O2与 I−反应生成碘单质和含I2的水溶

高三化学二轮冲刺新题专练——其他气体除杂分离方式（ 含解析）

高三化学二轮冲刺新题专练——其他气体除杂分离方式（含解析）