高三化学二轮冲刺新题专练 反应热与焓变(含解析) 1.如图是某可逆反应A(g)+BC(g)eAB(g)+C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是 能量 A…BC 活化配合物 反应物 A+BC △H JAB+C 主成物 反应过程的能量图反应过程 A.可逆反应的正反应与逆反应的△H相同 B.催化剂可降低反应的△H和活化能 C.该反应的正反应为放热反应 D.该反应一定能被设计为原电池,使化学能转变为电能 2.根据能量变化示意图,下列说法不正确的是() 3N,(g)40,(g)+2H(g)-A→NH,(g)+NO,(g) 3N(g)+2H0(1-△BMH2(△ C+3.10O 3.一定条件下,在水溶液中1molC、ClOx(X=12,3,4)的 D+564 能量(k)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是() A.这些离子中结合H+能力最强的是A 元素的化合价 B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 第1页,共24页
第 1 页，共 24 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——反应热与焓变（ 含解析） 1. 如图是某可逆反应A(g) + BC(g) ⇌ AB(g) + C(g)的能量变化图，有关叙述正确的是 ( ) A. 可逆反应的正反应与逆反应的△ H相同 B. 催化剂可降低反应的△ H和活化能 C. 该反应的正反应为放热反应 D. 该反应一定能被设计为原电池，使化学能转变为电能 2. 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A. 相同质量的N2H4 (g)和N2H4 (1)，前者具有的能量较高 B. 相同物质的量的NO2 (g)和N2O4 (g)，后者含有的总键能较高 C. △ H5 =△ H1 +△ H2 +△ H3 +△ H4 D. N2H4 (g)+ NO2 (g) = 3 2 N2 (g) + 2H2O(l) △ H；则△ H >△ H4 3. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl −、ClOx −(x = 1,2，3，4)的 能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. 这些离子中结合H +能力最强的是 A B. A、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定
C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为3Cl0-(aq)=ClO3(aq)+2Cl-(aq)△H +116k·mol-1 H(g) 当2254kJ 2346kJ I mol Ng)3: g) oI NHg) 4.合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是() A.NH3的能量较低,比N2、H2更稳定 B.2NH3(g)→2N(g)+6H(g)-2346kJ C.N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)-92kJ D.加入催化剂,可以减小反应的热效应 5.关于下列图示的说法中正确的是() 反应物COg)+HO(g) 量程25mL 石墨 石墨 O(R)+H(g CusO4溶液 A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比 定为1:1 C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D.图④量取010moL-1KMnO4200mL 6.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566k/mol,Na2O2(S)+CO2(g)= Na2CO2(s)+02(g)△H=-226k/mO根据以上热化学方程式判断,下列说法正 确的是() A.CO(g)与Na2O2(S)反应放出509kJ热量时,电子转移数为602×1023 量CO+Q △h=560Jmo图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 反应过程 第2页,共24页
第 2 页，共 24 页 C. C → B + D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. B → A + D反应的热化学方程式为3ClO −(aq) = ClO3 − (aq) + 2Cl −(aq) △ H = +116 kJ ⋅ mol −1 4. 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. NH3的能量较低，比N2、H2更稳定 B. 2NH3 (g) → 2N(g) + 6H(g) − 2346 kJ C. N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) − 92 kJ D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 5. 关于下列图示的说法中正确的是( ) A. 图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g)”中的△ H大于 0 B. 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比 一定为 1：1 C. 图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D. 图④量取0.10 mol ⋅ L −1KMnO420.00mL 6. 已知2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △ H = −566kJ/mol，Na2O2 (s)+ CO2 (g) = Na2CO3 (s) + 1 2 O2 (g) △ H = −226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正 确的是( ) A. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为6.02 × 1023 B. 图可表示由 CO 生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(S)+2C02(s)=2Na2CO3(S)+02(g)△H>-452k/mol D.CO的燃烧热为283kJ 点燃或光照 7.已知:H2(g)+C2(g)2HCg的反应能量变化示意图如下。下列说法不正 akJ. ol ,①①D 确的是() A.键的断裂过程是吸热过程,键的形成过程是放热过程 B.“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量 C.反应的△H=[(a+b)-2ckJ·mol-1 D.点燃条件和光照条件下,反应的△H不同 8.NOCl是化工生产中的供氯剂。工业上,可利用NO和氧气反应制得其能量变化如 图所示。下列推断正确的是() 2￥9sC! A=-7k A.断裂氯气分子中的Cl-Cl键要放出能量 B.正反应活化能大于逆反应活化能 C.反应物的总能量高于产物的总能量 D.加入催化剂,可能减小△H值 9.Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是() 21(g)+0,)-4 Li, O(s) △H2 2Li(g) o(g △H △H1 △H B.AH3+△H4+△H5=△H6 C.△H6>△Hs D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 第3页,共24页
第 3 页，共 24 页 C. 2Na2O2 (s) + 2CO2 (s) = 2Na2CO3 (s) + O2 (g) △ H > −452kJ/mol D. CO 的燃烧热为 283kJ 7. 已知：H2 (g) + Cl2 (g) − 点燃或光照 2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正 确的是( ) A. 键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程 B. “假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量 C. 反应的△ H = [(a + b) − 2c]kJ ⋅ mol −1 D. 点燃条件和光照条件下，反应的△ H不同 8. NOCl 是化工生产中的供氯剂。工业上，可利用 NO 和氧气反应制得其能量变化如 图所示。下列推断正确的是( ) A. 断裂氯气分子中的Cl − Cl键要放出能量 B. 正反应活化能大于逆反应活化能 C. 反应物的总能量高于产物的总能量 D. 加入催化剂，可能减小△ H值 9. Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH3 ΔH5 D. ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 + ΔH6 = 0
10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知:正丁烷(g)=异丁烷(g)ΔH △H 11.我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反 应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是 MoS(NasO4溶液) MoS2(LiSO4溶液) 相N(g) Nh 对能量 NH2 ANH NH 反应历程 A.Li2SO4溶液不利于MoS2对N2的活化 B.两种电解质溶液环境下从N2→NH的焓变不同 C.MoS2Li2SO4溶液)将反应决速步(N2→N2H)的能量增加 D.N2的活化是N≡N键断裂与N一H键形成的过程 12.已知C(s)+H20(g)=C(g)+H2(g)△H=amol1;2C(s)+02(g)=2C0(g)△H= 220kmol1,H-H、O=0和O一H键的键能分别为436、496和462k·mol1, 则a为 A.+130 B.-118 C.+350 D.-332 13.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是() ①“气化”:C(s)+2H20(g)=CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.1kJ·mol-1 ②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mo-1 ③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+02(g)△H3=aJ·mol A.催化液化I的反应在高温下更容易自发进行 B. C(s)+H20(g)+H 2()=CH3OH(g)A H=+411k]. mol-1 C.△H2>△H3 第4页,共24页
第 4 页，共 24 页 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知：正丁烷(g) =异丁烷(g) ΔH △ H2 11. 我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反 应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是 A. Li2SO4溶液不利于MoS2对N2的活化 B. 两种电解质溶液环境下从 的焓变不同 C. MoS2 (Li2SO4溶液)将反应决速步( ∗N2 →∗ N2H)的能量增加 D. N2的活化是N ≡ N键断裂与N—H键形成的过程 12. 已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △ H = akJ ⋅ mol-1 ; 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) △ H = −220kJ ⋅ mol-1，H − H、O = O和O − H键的键能分别为 436、496 和462kJ ⋅ mol-1， 则 a 为( ) A. +130 B. -118 C. +350 D. −332 13. 煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是( ) ①“气化”：C(s) + 2H2O(g) = CO2 (g) + 2H2 (g) △ H1 = +90.1kJ ⋅ mol −1 ②催化液化Ⅰ：CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) △ H2 = −49.0kJ ⋅ mol −1 ③催化液化Ⅱ：CO2 (g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) + 1 2 O2 (g) △ H3 = akJ ⋅ mol A. 催化液化Ⅰ的反应在高温下更容易自发进行 B. C(s) + H2O(g) + H 2 (g) = CH3OH(g)△ H = +41.1kJ ⋅ mol −1 C. △ H2 >△ H3
如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负 甲醇 阴离子交换颗 极的电极反应为CH3OH-6e-+60H-=CO2↑+5H20 14.已知Ca(OH)2固体溶于水放热,与Ca(OH)2体系相关的能量关系如图所示,下列说 cao()+Ho0— Ca?(aq) t 2oH(ac OH(s) +2OH( 法正确的是() A.△H40 C.△H3>△H D.△H1+△H2+△H4+△Hs+△H6=0 15.某反应由两步反应AB≠C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两 反应的活化能)。下列有关叙述正确的是() E4 △H 反应进程 A.两步反应均为放热反应 B.整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C.加入催化剂可以改变反应的焓变 D.三种物质所含能量由高到低依次为:A、B、C 16.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断 下列说法不正确的是() 共价键 F-F H一F H-C1 H E(J·mo-1)436 157 568 98 A.表中最稳定的共价键是H-F B. 432K] mo1>E(H-Br)> 298k]- mo1 第5页,共24页
第 5 页，共 24 页 D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负 极的电极反应为CH3OH − 6e − + 6OH − = CO2 ↑ +5H2O 14. 已知Ca(OH)2固体溶于水放热，与Ca(OH)2体系相关的能量关系如图所示，下列说 法正确的是( ) A. △ H4 0 C. △ H3 >△ H2 D. △ H1 +△ H2 +△ H4 +△ H5 +△ H6 = 0 15. 某反应由两步反应A ⇌ B ⇌ C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两 反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的△ H = E1 − E2 + E3 − E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 16. 常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示，结合表中信息判断 下列说法不正确的是( ) 共价键 H − H F − F H − F H − C1 H − I E(kJ ⋅ mol −1 ) 436 157 568 432 298 A. 表中最稳定的共价键是H − F B. 432KJ⋅ mo1 −1 > E(H − Br) > 298kJ ⋅ mo1 −1
C.1molH2(g)与1molF2(g)生成 mohe(g)放出25kJ的能量 D.1molH2(g)分解成2moH(g)需吸收436kJ的能量 17.设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应 ①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(①)△H1=ak·mol-1 ②CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)△H2=bk·mol-1 其他数据如下表所示,下列说法正确的是() 化学键 C=OC-H0-HO=O 键能/(k·mol-1)798413463x A.△H1<△H B H20(g)=H2O(1)AH=(a-b)k]. mol - C.当有4NA个O一H键生成时,反应放出的热量为akJ D.上文中x=1796+a) 18.某反应的反应过程中能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 无化 有化刿 Mf生戴物 反庶物 反应过 A.该反应的能量变化与氢气燃烧反应相同 B.该反应的△H=E2-E1 C.若生成物中某一物质由气态变成液态,则该反应的△H变小 D.加催化剂可以加快反应速率也能改变反应的△H 19.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法 正确的是 第6页,共24页
第 6 页，共 24 页 C. 1molH2 (g)与1molF2 (g)生成2moHF(g)放出 25kJ 的能量 D. 1molH2 (g)分解成2mo1H(g)需吸收 436kJ 的能量 17. 设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)△ H1 = a kJ ⋅ mol −1 ②CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) △ H2 = bkJ ⋅ mol −1 其他数据如下表所示，下列说法正确的是( ) 化学键 C = O C − H O − H O = O 键能/(kJ ⋅ mol −1 ) 798 413 463 x A. △ H1 <△ H2 B. H2O(g) = H2O(1) △ H = (a − b)kJ ⋅ mol −1 C. 当有4NA个O − H键生成时，反应放出的热量为 a kJ D. 上文中x = (1796+a) 2 18. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的能量变化与氢气燃烧反应相同 B. 该反应的ΔH = E2 − E1 C. 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的ΔH变小 D. 加催化剂可以加快反应速率也能改变反应的ΔH 19. 根据下图所示的N2 (g)和O2 (g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法 正确的是
放出能量 2×632 kI nol 吸收能量 吸收能量 946kJ·mol 498kJ mol A.2molN原子结合生成N2(g)时需要吸收946k能量 B.1 mol no(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632k能量 C.2molN(g)和2molO(g)的总能量为14k D.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-180k/mol 20.德国化学家F. Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的 微观历程及能量变化的示意图如下,用●●、OO、分别表示N2、H2、NH2 下列说法正确的是 公÷ 99∞Q 修化剂 篚化剂 反应过程 A.催化剂在吸附N2,H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键 B.在该过程中,N2,H2断键形成N原子和H原子 C.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 21.已知在25℃C、1.01×105Pa下,1mo氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下 图所示,下列有关说法正确的是() H2}吸收436H能量2H 释放90能量Ho o1吸收249妇量 (g) 甲 A.H2O分解为H2与02时放出热量 B.热化学方程式为:2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-490kmol-1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930k 22.下列说法正确的是 第7页,共24页
第 7 页，共 24 页 A. 2 mol N原子结合生成N2 (g)时需要吸收946 kJ能量 B. 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 C. 2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ D. 该反应的热化学方程式为N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) ΔH = −180 kJ/mol 20. 德国化学家F. Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的 微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3， 下列说法正确的是 A. 催化剂在吸附N2，H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B. 在该过程中，N2，H2断键形成 N 原子和 H 原子 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 21. 已知在25℃、1.01 × 105Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下 图所示，下列有关说法正确的是( ) A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 热化学方程式为：2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = −490 kJ · mol −1 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ 22. 下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+C2(g)的△H>0,△S>0 c(NHa.H,O)c(H+) B.常温下,NH4C溶液加水稀释一N)一增大 C.电解饱和食盐水产生了112LH2,则反应中转移的电子数为602×1023 D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀 molC(s)+I mol O (g) I mol Co(g)+0.5 mol O,(g 转化I 转化Ⅱ 3935k.mol 282.9k.morl I mol CO 反应过程 23.25℃C、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是 A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2C02(g)AH=-2829kmol-1 B.相同条件下,1molC(g)和0.5mol02(g)总能量高于1moCo(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221.2kmol-1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 24.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为: -CH CH =CH(g)+H(g)AH1 已知: 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kmol-1 412 612 436 下列说法正确的是 A断裂乙苯(C1CH)中的2个C-H键吸收82热量 B.该反应的△H1=-124k·mol-1 C.该反应反应物的总键能小于生成物总键能 D.若反应CH:CH() 催化剂 ①cH=cH()+Hg)aH2,则△H2> 25.已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436k能量,断裂1moll2(g)中的-l键 需要吸收151k能量,生成HI(g中的1moH-l键能放出299k能量。下列说法正 确的是 第8页,共24页
第 8 页，共 24 页 A. 一定温度下，反应MgCl2 (1) = Mg(1) + Cl2 (g)的△ H > 0，△ S > 0 B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释c(NH3·H2O)·c(H +) c(NH4 +) 增大 C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02 × 1023 D. 在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 23. 25℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是 A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH = −282.9 kJ · mol −1 B. 相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2 (g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 C. 由C → CO的热化学方程式2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH = −221.2 kJ · mol −1 D. CO2 (g)分解为C(s)和O2 (g)是吸热反应 24. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为： ΔH1 已知： 化学键 C − H C − C C = C H − H 键能/kJ · mol −1 412 348 612 436 下列说法正确的是 A. 断裂乙苯( )中的 2 个C − H键吸收 812kJ 热量 B. 该反应的ΔH1 = −124kJ · mol −1 C. 该反应反应物的总键能小于生成物总键能 D. 若反应 ΔH2，则ΔH2 > ΔH1 25. 已知断裂1 mol H2 (g)中的H − H键需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2 (g)中的I − I键 需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H− I键能放出299 kJ能量。下列说法正 确的是
A.1molH2(g)和1moll2(g)的总能量为587k B H2(g)+12(s)=2HI(g) AH=11 k]. mol-1 C.H(B)=2H2(9)+2g)△H=+55·mo-1 D.l2(g)比H2分子稳定 26.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1,2C(s)+02(g)=2CO(g)△H2,则AH1> D.在101kPa时.2gH2完全燃烧生成液态水,放出2858k热量,氢气燃烧的热 化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O()AH=-5716kmol-1 27.根据下列图示所得出的结论正确的是() 的N甲 COg) H起始体积分数 VOHO)mL 甲 乙 A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲 的压强大 B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚 石的反应的△H>0 C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 (N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率大于b点 D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化, 则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 8.H2和12在一定条件下能发生反应:H2(g)+12(g)=2H(g)△H=-ak/mol。已 知H2(g)和I2(g)断键情况如图所示,已知:(a、b、c均大于零),下列说法不正确 的是() b k me ⑥⑥ c k- mot 键断裂 ⊙⊙ A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开2molH-l键所需能量约为(a+b+c)kJ 第9页,共24页
第 9 页，共 24 页 A. 1 mol H2 (g)和1 mol I2 (g)的总能量为587 kJ B. H2 (g) + I2 (s) ⇌ 2HI(g) ΔH = 11 kJ · mol −1 C. HI(g) ⇌ 1 2 H2 (g) + 1 2 I2 (g) ΔH = +5.5 kJ · mol −1 D. I2 (g)比H2分子稳定 26. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH1，2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2 D. 在101 kPa时．2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热 化学方程式可表示为2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ· mol −1 27. 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲 的压强大 B. 图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚 石的反应的△ H > 0 C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 (N2的起始量恒定)的变化，图中 a 点N2的转化率大于 b 点 D. 图丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化， 则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 28. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI(g) △ H = −a kJ/mol。已 知H2 (g)和I2 (g)断键情况如图所示，已知：(a、b、c 均大于零) ，下列说法不正确 的是 ( ) A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开 2 mol H − I键所需能量约为(a + b + c) kJ
C.向密闭容器中加入2molH2和2moll2,充分反应后放出的热量小于2akJ D.断开 I mol h一H键和 I mol I-l键所需能量大于断开2molH-l键所需能量 29.工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25°C时: ①C(s)+1/202(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1 ②H2(g)+1/202(g)=H2O(g)△H2=-242kmol-1 ③C(s)+02(g)=CO02(g)△H3=-394kmol-1 下列说法不正确的是() A.25°时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41k·mol-1 B.增大压强,反应①的平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小 C.反应①达到平衡时,每生成1 mol co的同时生成05moO2 D.反应②断开2moH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键 所放出的能量少484k 30.下图是1mo金属镁和卤素反应的AH(单位:k·mo-1)示意图,反应物和生成物均 为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是 电解MgCl2制Mg是吸热反应 B.MgBr2与Cl2反应的△HMgBr2>MgCl2>MgF2 31.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是() ↑量 3Y(8 2xg A.由2X(g)3Y(g)反应的△H=Es5-E2 B.由2X(g)Z(g)反应的△H=E2-E1 第10页,共24页
第 10 页，共 24 页 C. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ D. 断开 1 mol H − H 键和 1 mol I − I键所需能量大于断开 2 mol H − I键所需能量 29. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2 (g)。已知在25℃时： ① C(s) + 1/2O2 (g) ⇌ CO(g) ΔH1 = −111kJ · mol −1 ② H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ΔH2 = −242kJ · mol −1 ③ C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH3 = −394kJ · mol −1 下列说法不正确 ．．．的是( ) A. 25℃时，CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2 (g) ΔH = −41 kJ · mol −1 B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小 C. 反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2 D. 反应②断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O− H键 所放出的能量少484 kJ 30. 下图是1 mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ · mol −1 )示意图，反应物和生成物均 为常温时的稳定状态。下列选项中 不正确的是 A. 电解MgCl2制 Mg 是吸热反应 B. MgBr2与Cl2反应的ΔH MgBr2 > MgCl2 > MgF2 31. 由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 由2X(g) ⇌ 3Y(g)反应的△ H = E5 − E2 B. 由2X(g) ⇌ Z(g)反应的△ H = E2 − E1