高三化学二轮冲刺新题专练——常见仪器的使用（含解析）

高三化学二轮冲刺新题专练 常见仪器的使用(含解析) 1.下列实验操作及结论正确的是() A.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Nat 无K B.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石, 再继续加热蒸馏 C.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 D.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热 2.下列有关实验操作或判断正确的有() ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH ③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗 ④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大 ⑤将饱和FeC2溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体 ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 ⑦除去铁粉中混有的少量铝粉:可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 ⑧用食醋除去水壶中的水垢 A.3个 D.6个 3.下列操作中正确的是() A.用精密pH试纸测出来盐酸的pH值为32 B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液24.00mL C.中和热测定过程中,只能是NaOH溶液稍过量 D.将NaOH固体置于左盘的称量纸上,用托盘天平中称出其质量为112g 4.下列有关实验操作中,合理的是 A.用托盘天平称取11.70g食盐 B.滴定前,滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度 C.用酸式滴定管量取2120mL的H2SO4溶液 D.测pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡对比 5.下列的8句话中,其中正确的有几句() ①擦去铝表面的氧化膜的铝箔,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来 第1页,共18页

第 1 页，共 18 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——常见仪器的使用（含解析） 1. 下列实验操作及结论正确的是( ) A. 某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na + 无K + B. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石， 再继续加热蒸馏 C. pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 D. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 2. 下列有关实验操作或判断正确的有( ) ①用 10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL； ②用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH； ③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； ④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； ⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； ⑦除去铁粉中混有的少量铝粉：可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； ⑧用食醋除去水壶中的水垢 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 3. 下列操作中正确的是( ) A. 用精密 pH 试纸测出来盐酸的 pH 值为3.2 B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液24.00 mL C. 中和热测定过程中，只能是 NaOH 溶液稍过量 D. 将 NaOH 固体置于左盘的称量纸上，用托盘天平中称出其质量为11.2 g 4. 下列有关实验操作中，合理的是 A. 用托盘天平称取11.70 g食盐 B. 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度 C. 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液 D. 测 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的 pH 试纸上，再与标准比色卡对比 5. 下列的 8 句话中，其中正确的有几句( ) ①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量筒量取 8.80mL稀硫酸 ③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ④钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火 ⑤Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者与水反应都能生成NaOH ⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 ⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na需要立即放回原瓶 B.3 C4 D.5 6.小明同学在实验报告中写出以下操作或实验数据。其中合理的是() A.用托盘天平称取NaCl固体2520g B.用250ml的容量瓶配制01molL1的盐酸l50ml C.用容量瓶直接溶解NaCl固体 D.用量筒量取98%的浓H2SO455ml 7.下列关于硝基苯的制备和纯化的装置选择错误的是() 4口了计 长玻璃管 ①②③④⑤⑥ A.制取硝基苯,可选用①②③⑥⑨ B.用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸③⑤ C.干燥产物③④ D.分离硝基苯中混有的苯①⑥⑦⑧ 8.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献,方程式如 下 NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3(沉淀)+NH4Q反应。某实验小组模拟“侯氏 制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下图,已知NH3极易溶水, 下列叙述错误的是( 第2页,共18页

第 2 页，共 18 页 ②选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取 8.80 mL稀硫酸 ③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 ⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOH ⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 小明同学在实验报告中写出以下操作或实验数据。其中合理的是( ) A. 用托盘天平称取 NaCl 固体25.20g B. 用 250ml 的容量瓶配制0.1 mol · L −1的盐酸 150ml C. 用容量瓶直接溶解 NaCl 固体 D. 用量筒量取98﹪的浓 H2SO45.5ml 7. 下列关于硝基苯的制备和纯化的装置选择错误的是( ) A. 制取硝基苯，可选用①②③⑥⑨ B. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸③⑤ C. 干燥产物③④ D. 分离硝基苯中混有的苯①⑥⑦⑧ 8. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，方程式如 下： NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 (沉淀) + NH4Cl反应。某实验小组模拟“侯氏 制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下图，已知NH3极易溶水， 下列叙述错误的是( )

NH, COx 饱和NC溶液 NHCl和 Ca(oH ) 稀盐酸 大理石 冷水 饱和NaC溶液 A.实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋 B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH2 C.向步骤I所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4α D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用 9.下列实验操作或方法正确的是() A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液 B.配制100mL1mol/LNaC溶液时,用托盘天平称取5.85gNaC固体 C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 10.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() A B 詹 分离CCl和水 高温煅烧石灰石 先加碘水 加入酒精 荡后静置 NaOH 吸收HC尾气 苹取碘 11.草酸亚铁晶体的熔点为160°,当加热至5900时晶体可发生分解:FeC2O4·2H2O Feo+CO2↑+C0↑+2H2O↑。欲检验此晶体分解的产物,应该选择的发生装置 是(图中加热装置已略去)() 第3页,共18页

第 3 页，共 18 页 A. 实验时先点燃装置 ①的酒精灯，过一段时间后再打开装置 ③中分液漏斗的旋 塞 B. 装置 ②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置 ④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 9. 下列实验操作或方法正确的是( ) A. 检验某溶液中是否含有Fe 2+时，先加入少量H2O2，再滴加 KSCN 溶液 B. 配制100 mL 1mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C. 将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 10. 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( ) A. B. C. D. 11. 草酸亚铁晶体的熔点为160 ℃，当加热至590 ℃时晶体可发生分解：FeC2O4 · 2H2O FeO + CO2 ↑ +CO ↑ +2H2O ↑。欲检验此晶体分解的产物，应该选择的发生装置 是(图中加热装置已略去)( )

B 12.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂,其生产工艺流程如 下 足量的氯气NaOH液 9%Fe(NO3)溶液 NO溶泽液[溶液门除N碱性的NO0溶一 溶液Ⅱ厘和产品奔赚[ K2FeO晶体 ④ 已知:K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeOz-+10H20e4Fe(OH)3+8OH-+ 302↑,下列说法不正确的是() A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 B.步骤(4中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO溶解度更小 C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH2C0OK和异丙醇来配制 D.配制90%Fe(№O3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头 滴管等 13.实验中所测得数据中不合理的是() A.用pH计测得某溶液的pH值为970 B.用25mL肚式移液管移取19.50mL的液体 C.用电子天平称取镀锌铁皮的质量4421g D.用25mL酸式滴定管量取16.50 mLKMno4溶液 14.下列有关实验的叙述中,正确的是() A.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 B.丁达尔效应是区别硫酸铜浓溶液和氢氧化铁胶体最简便的方法 第4页,共18页

第 4 页，共 18 页 A. B. C. D. 12. 高铁酸钾(K2FeO4 )具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如 下： 已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4 2−+ 10H2O ⇌ 4Fe(OH)3 + 8OH − + 3O2 ↑，下列说法不正确的是( ) A. 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 2 B. 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C. 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 D. 配制 溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头 滴管等 13. 实验中所测得数据中不合理的是( ) A. 用 pH 计测得某溶液的 pH 值为9.70 B. 用 25mL 肚式移液管移取19.50 mL的液体 C. 用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421g D. 用 25mL 酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液 14. 下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A. 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 B. 丁达尔效应是区别硫酸铜浓溶液和氢氧化铁胶体最简便的方法

C.称量氢氧化钠固体时,应规范的将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 D.加热时,可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热 15.图中所示的装置图能够达到实验目的是 某浓度的酸性KMno4 水 NaoH(s) 20mL 0. 1mo//LH2C204 溶液,含少量MnSo4 配制一定浓度的NaOH溶液 测走KMnO4浓度 盟度计 豪坩埚 硬纸板 D 碎望料泡沫 加热焰融NaOH国体 中和热的测定 16.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是() 及浓硫酸 铜粉 水 制取并收集二氧化|蒸馏时的接收装 装置中X若为CCl4,可用 记录滴定终点读 于吸收NH2或HC,并防 硫 数为1220mL 止倒吸 B. B C. C DD 17.图所示两装置均为探究Na与H2O反应的装置,按乙装置进行实验,液体添加完毕 后,关闭活塞,打开右边胶塞向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞。下列说法正 确的是() 钠 煤油 第5页,共18页

第 5 页，共 18 页 C. 称量氢氧化钠固体时，应规范的将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 D. 加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热 15. 图中所示的装置图能够达到实验目的是 A. B. C. D. 16. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 制取并收集二氧化 硫 蒸馏时的接收装 置 装置中 X 若为CCl4，可用 于吸收NH3或 HCl，并防 止倒吸 记录滴定终点读 数为12.20 mL A. A B. B C. C D. D 17. 图所示两装置均为探究 Na 与H2O反应的装置，按乙装置进行实验，液体添加完毕 后，关闭活塞，打开右边胶塞向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。下列说法正 确的是 ( )

A.用甲装置进行实验时取用金属钠的质量约为10g B.乙装置中实验开始后,钠沉入U形管b处后慢慢浮到a处 C.用乙装置进行实验,反应一段时间后,点燃气体产物前一定要检验其纯度 D.乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调节压强并观察液面升降 18.在石蜡油分解实验中,下列装置或说法正确的是() B C 石蜡油不能使 碎瓷片 浸透了石蜡 溴的四氯化碳 油的矿渣棉 在导管末端点 燃,气体能够 溶液褪色,分 解产物能使溴 燃烧,证明石 性高篝|蜡油在加热条 的四氯化碳溶 液褪色,证明 件下已分解 石蜡油分解装置 产物检测装置 分解产物为乙 B. B 19.下列有关实验操作错误的是() A.分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检査是否漏液 B.做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶 C.做焰色反应时,铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D.蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网 20.某学生的实验报告中,描述合理的是() A.用托盘天平称量2520 g Nacl B.用pH试纸测得 NaCIo溶液的pH约为1l C.用25mL碱式滴定管量取出1500 mLKMno4溶液 D.将CuSO溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 21.四氯化钛(TCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其 熔点为-25°C,沸点为1364°C。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省 略),用Cl2与炭粉、TO2制备TC4。下列说法不正确的是() 第6页,共18页

第 6 页，共 18 页 A. 用甲装置进行实验时取用金属钠的质量约为 10g B. 乙装置中实验开始后，钠沉入 U 形管 b 处后慢慢浮到 a 处 C. 用乙装置进行实验，反应一段时间后，点燃气体产物前一定要检验其纯度 D. 乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调节压强并观察液面升降 18. 在石蜡油分解实验中，下列装置或说法正确的是( ) A B C D 在导管末端点 燃，气体能够 燃烧，证明石 蜡油在加热条 件下已分解 石蜡油不能使 溴的四氯化碳 溶液褪色，分 解产物能使溴 的四氯化碳溶 液褪色，证明 分解产物为乙 烯 A. A B. B C. C D. D 19. 下列有关实验操作错误的是( ) A. 分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液 B. 做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶 C. 做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D. 蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网 20. 某学生的实验报告中，描述合理的是( ) A. 用托盘天平称量25.20g NaCl B. 用 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH 约为 11 C. 用 25mL 碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 21. 四氯化钛(TiCl4 )极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其 熔点为−25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省 略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )

浓盐酸 MnO2 炭粉和TO2 溶液 A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热 D.该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 22.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小 组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:下列叙述 错误的是() 饱和MC溶液过滤 NaHcO, 加热Na NHC|和 Ca(OH 下稀盐酸 大理石 冷水器 饱和NaC溶液 A.实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3 C.向步骤I所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4a D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用 23.利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是() 实验器材和试剂 相应实验 气瓶(两只)、饱和Na2CO2溶液、浓硫酸、导管、橡皮管/去CO2中的HCl 和水蒸汽 第7页,共18页

第 7 页，共 18 页 A. ②中应盛装饱和食盐水 B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C. 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D. 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 22. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小 组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述 错误的是( ) A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 23. 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是( ) 选 项 实验器材和试剂 相应实验 A 洗气甁(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管 出去CO2中的 HCl 和水蒸汽

滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管 B 中和滴定实验 已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液 制Fe(OH)3胶体 脚架 D铂丝或铁丝,蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验 AA C. C D. D 24.下列的8句话中,其中正确的有几句() ①擦去铝表面的氧化膜的铝箔,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来 ②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量筒量取 880mL稀硫酸③3可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ④钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火 ⑤Na2O2是淡黄色固体,Na20是白色固体,二者与水反应都能生成NaOH ⑥H2O能和Na2O2发生反应生成02,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 ⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ⑧试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na需要立即放回原瓶 B.3 D.5 25.下列图示实验正确的是 石灰水 A.装置(1)除去粗盐溶液中的不溶物 B.装置(2)碳酸氢钠受热分解 C.装置(3)除去CO气体中的CO2气体 D.装置(4)可用于Cl4提取溴水中的Br2 第8页,共18页

第 8 页，共 18 页 B 滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管、 已知浓度的盐酸、未知浓度的 NaOH 溶液 中和滴定实验 C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、 三脚架 制Fe(OH)3胶体 D 铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液 焰色反应实验 A. A B. B C. C D. D 24. 下列的 8 句话中，其中正确的有几句( ) ①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 ②选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用 10mL 的量筒量取 8.80mL稀硫酸 ③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 ④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 ⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOH ⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 25. 下列图示实验正确的是 A. 装置(1)除去粗盐溶液中的不溶物 B. 装置(2)碳酸氢钠受热分解 C. 装置(3)除去 CO 气体中的CO2气体 D. 装置(4)可用于CCl4提取溴水中的Br2

答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考査蒸发、蒸馏、pH试纸的使用、金属元素检测等多个实验基本操作,熟记操作 要点,即可顺利答题,难度不大 【解答】 λ灼烧直接观察焰色为黄色说明有钠元素,但确定钾元素时需透过蓝色钴玻璃观察,如 果火焰呈紫色,才说明有钾,否则无,本题没有说明是否透过钴玻璃,所以不能确定是 否含有钾元素,故A错误; B蒸馏实验中,忘记加沸石,应先停止加热,待溶液冷却后加入沸石后继续加热蒸馏, 不能向热的溶液中加沸石,会导致液体暴沸喷出,故B正确; C用pH试纸测定溶液时不需要润湿,湿润pH试纸可能会造成测量误差;但红色石蕊 试纸检测气体时必须润湿,这样才能更好的吸收气体,故C错误 D蒸发时将蒸发皿直接放置在铁架台的铁圈上,不能加垫石棉网加热,故D错误 故选B 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验基本操作,难度不大,考查知识点较多,平时注意知识的积累。 【解答】 ①量筒精确到0.1m,用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL,故①正确 ②氯水有强氧化性,能使pH试纸漂白,故②错误; ③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关,与电解质强弱无关,故③错误 ④定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大,故④正确 ⑤氯化铁溶液加入冷水中氯化铁水解程度小,所以得不到胶体,故⑤错误: ⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上,蒸发皿不需要垫石棉网,故⑥错误; ⑦金属铝能和强碱反应,而金属铁不能,除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的 氢氧化钠溶液,再过滤来实现目的,故⑦正确 ⑧食醋主要成分为醋酸,它与碳酸钙等物质反应生成可溶盐,故可除水垢,故⑧正确。 故正确的有:①④⑦⑧。故B正确 故选B。 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价,学会运用实验仪器是解题的关键,注意知识的积累 难度不大 【解答】 A精密pH试纸测出来的pH较精确,故A正确 第9页,共18页

第 9 页，共 18 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查蒸发、蒸馏、pH 试纸的使用、金属元素检测等多个实验基本操作，熟记操作 要点，即可顺利答题，难度不大。 【解答】 A.灼烧直接观察焰色为黄色说明有钠元素，但确定钾元素时需透过蓝色钴玻璃观察，如 果火焰呈紫色，才说明有钾，否则无，本题没有说明是否透过钴玻璃，所以不能确定是 否含有钾元素，故 A 错误； B.蒸馏实验中，忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石后继续加热蒸馏， 不能向热的溶液中加沸石，会导致液体暴沸喷出，故 B 正确； C.用 pH 试纸测定溶液时不需要润湿，湿润 pH 试纸可能会造成测量误差；但红色石蕊 试纸检测气体时必须润湿，这样才能更好的吸收气体，故 C 错误； D.蒸发时将蒸发皿直接放置在铁架台的铁圈上，不能加垫石棉网加热 ，故 D 错误； 故选 B。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验基本操作，难度不大，考查知识点较多，平时注意知识的积累。 【解答】 ①量筒精确到0.1ml，用 10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故①正确； ②氯水有强氧化性，能使 pH 试纸漂白，故②错误； ③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与电解质强弱无关，故③错误； ④定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故④正确； ⑤氯化铁溶液加入冷水中氯化铁水解程度小，所以得不到胶体，故⑤错误； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故⑥错误； ⑦金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的 氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故⑦正确； ⑧食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质反应生成可溶盐，故可除水垢，故⑧正确。 故正确的有：①④⑦⑧。故 B 正确。 故选 B。 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价， 学会运用实验仪器是解题的关键，注意知识的积累， 难度不大。 【解答】 A.精密 pH 试纸测出来的 pH 较精确，故 A 正确；

B高锰酸钾具有较强氧化性,容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,不能用用碱式滴定管量取, 故B错误 C.中和热测定过程中,碱稍稍过量,确保盐酸被完全中和,不宜使盐酸过量,原因是稀 盐酸比较稳定,而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳,故C错误 D NaOh容易因为潮解而沾到纸上,所以应该在小烧杯中称量(烧杯放在左盘),故D错 故选A 4.【答案】C 【解析】【分析】 主要考査计量仪器和试纸的使用,解题关键是精量器与粗量器的区分,难度不大。 【解答】 A托盘天平读数只能精确到0.1g,故A错误 B滴定管内的溶液液面可以在“0”刻度以下,故B错误; C.酸式滴定管读数精确到0.01ml,故C正确: D测定溶液pH时,不能用蒸馏水润湿pH试纸,故D错误。 故选C。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,明确常见化学实验基本操作方法即可解 答,注意熟练掌握常见元素及其化合物性质,试题有利于提高学生的分析能力及化学实 验能力 【解答】 ①用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,这样金属铝在氧气中加热,继续会 在表面形成氧化膜,氧化铝的熔点很高,所以不会滴落,故①错误 ②量筒精确到0.1mL,不能用1mL的量筒量取8.80mL稀硫酸,故②错误 ③A与酸碱均反应,在咸的条件下可发生原电池反应,则铝制餐具不能长时间存放酸性 碱性或咸的食物,故③错误 ④钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,不能用泡沫灭火器来灭 火,故④错误 ⑤Na2O2是淡黄色固体,与水反应生成NaOH和氧气,Na2O是白色固体,与水反应生 成NaOH,故⑤正确 ⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2,只有过氧化钠中-1价的氧元素化合价发生变化,则 Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故⑥正确 ⑦血液透析原理即为渗析原理,血液是胶体,不会通过半透膜的原理,涉及胶体性质 第10页,共18页

第 10 页，共 18 页 B.高锰酸钾具有较强氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用用碱式滴定管量取， 故 B 错误； C.中和热测定过程中，碱稍稍过量，确保盐酸被完全中和，不宜使盐酸过量，原因是稀 盐酸比较稳定，而 NaOH 溶液极易吸收空气中的二氧化碳，故 C 错误； D.NaOH 容易因为潮解而沾到纸上，所以应该在小烧杯中称量(烧杯放在左盘)，故 D 错 误。 故选 A。 4.【答案】C 【解析】【分析】 主要考查计量仪器和试纸的使用，解题关键是精量器与粗量器的区分，难度不大。 【解答】 A.托盘天平读数只能精确到0.1 g，故 A 错误； B.滴定管内的溶液液面可以在“0”刻度以下，故 B 错误； C.酸式滴定管读数精确到0.01ml，故 C 正确； D.测定溶液 pH 时，不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，故 D 错误。 故选 C。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解 答，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实 验能力。 【解答】 ①用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会 在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，故①错误； ②量筒精确到0.1mL，不能用 10mL 的量筒量取8.80mL稀硫酸，故②错误； ③Al与酸碱均反应，在咸的条件下可发生原电池反应，则铝制餐具不能长时间存放酸性、 碱性或咸的食物，故③错误； ④钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器来灭 火，故④错误； ⑤Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成 NaOH 和氧气，Na2O是白色固体，与水反应生 成 NaOH，故⑤正确； ⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2，只有过氧化钠中−1价的氧元素化合价发生变化，则 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故⑥正确； ⑦血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质