高三化学二轮冲刺新题专练 能量变化的图像分析(含解析) 1.人类的进步和发展离不开能量的相互转化。下列说法不正确的是() A.可以用图表示燃料燃烧过程中的能量变化 生成物 B.物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化 反应过程 C.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,则氢气属于一级能源 D.可充电电池又称“二次电池”,充电时将电能转变成化学能,放电时又将化学 能转化成电能 2.下列说法正确的是() H:(g120g) △H1 图中△H1=△H2+△H3 H20 △H 如图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 反应进程 如图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率 变化曲线 能量COAO2 AH;36m如图可表示由Co(g)生成CO2(g)的过程中要放出56J热 反应过程 量 3.下列叙述与对应图式正确的是() 原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 第1页,共20页
第 1 页，共 20 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——能量变化的图像分析（含解析） 1. 人类的进步和发展离不开能量的相互转化。下列说法不正确的是( ) A. 可以用图表示燃料燃烧过程中的能量变化 B. 物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化 C. 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则氢气属于一级能源 D. 可充电电池又称“二次电池”，充电时将电能转变成化学能，放电时又将化学 能转化成电能 2. 下列说法正确的是( ) A. 图中△ H1 =△ H2 +△ H3 B. 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1 + E2 C. 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率 变化曲线 D. 如图可表示由CO(g)生成CO2 (g)的过程中要放出 566kJ 热 量 3. 下列叙述与对应图式正确的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要化合价 2 +2 +1+5、-3+7、-1+1+5、 A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③3最高价氧化物对应的水化物碱性最 强 直流电源 B 如图装置中,待镀铁制品应与电源负极相连 1-43m如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧 热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4836k/mol 量kJ/mol D.。,\如图表示某一放热反应,若使用催化剂2、BE、H都会发 反段进程 生改变 4.关于下列四个图象的说法中正确的是() 反应物CO(g)+H2O(g) 反应物% 生成物 量回+生物屋 反应过程 A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 B.图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比 一定为1:1 C.图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 5.下列图示与对应的叙述不相符的是() 非化反应 十化反应 倍数 反所过程 A.图1中正极电极反应式为:02+4e-+4H+=2H2O B.图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 第2页,共20页
第 2 页，共 20 页 主要化合价 −2 +2 +1 +5、−3 +7、−1 +1 +5、−3 +3 A. 由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最 强 B. 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 C. 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧 热的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) △ H = −483.6 kJ/mol D. 如图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△ H都会发 生改变 4. 关于下列四个图象的说法中正确的是 ( ) A. 图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g)”中的△ H大于 0 B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比 一定为 1：1 C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的 pH 值变化 D. 图④表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A. 图 1 中正极电极反应式为：O2 + 4e − + 4H + = 2H2O B. 图 2 表示室温下pH = 2的 HCl 溶液加水稀释倍数与 pH 的变化关系
C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D.图4表示向NH4A(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀总物质的量 (n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化 6.如图所示,与对应的叙述相符的是() 表示反应:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02(g△HT2,b点处NO2的转化率最大 反应物 B 表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)=3C(g)的影响,乙一定使 用了催化剂 表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改 反过 变正逆反应的活化能 表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别 发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H> 7.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0的化学反应下列叙述不正确 的是() A.反应过程中能量关系如图所示 B.若将其设计为电池当有325g锌溶解时,正极放出气体 反座中放出的能量 一定为112L C.△H的值与反应方程式的计量系数有关 生·物的能量总和 D.若将该反应设计成原电池锌为负极 反应过程 8.根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是() 生成物 反应物 第3页,共20页 反应进程
第 3 页，共 20 页 C. 图 3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D. 图 4 表示向NH4 Al(SO4 )2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量 (n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化 6. 如图所示，与对应的叙述相符的是( ) A. 表示反应：4CO(g) + 2NO2 (g) = N2 (g) + 4CO2 (g) △ H T2，b 点处NO2的转化率最大 B. 表示压强对可逆反应2A(g) + B(g) = 3C(g)的影响，乙一定使 用了催化剂 C. 表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改 变正逆反应的活化能 D. 表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别 发生反应：2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△ H > 0 7. 对于Zn(s) + H2SO4 (aq) = ZnSO4 (aq)+ H2 (g) △ H < 0 的化学反应下列叙述不正确 的是( ) A. 反应过程中能量关系如图所示 B. 若将其设计为电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体 一定为11.2L C. △ H的值与反应方程式的计量系数有关 D. 若将该反应设计成原电池锌为负极 8. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是( )
A.生成物比反应物稳定 B.该反应的△H<0 C.该图可以表示石灰石高温分解反应 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定不能发生 9.下列图示与对应的叙述相符的是() A.反应物 总反应为吸热反应 生成物 反应过程 实验为用0.01mo·L1的HCl溶液滴定20mL0.01mo·L1的 NO 30 '. NaOH溶液 可以表示反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K随压强p 变化的关系 可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化 关系 10.下列图示与对应的叙述相符的是() 无催化剂 有催化剂 图表示催化剂能改变化学反应的焓变 △H生成 反应过程 图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况,且溶液 VH:OVaL c(OH-)大小:a<b 第4页,共20页
第 4 页，共 20 页 A. 生成物比反应物稳定 B. 该反应的△ H < 0 C. 该图可以表示石灰石高温分解反应 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生 9. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 总反应为吸热反应 B. 实验为用0.01 mol ⋅ L −1的 HCl 溶液滴定 20 mL 0.01 mol ⋅ L −1的 NaOH 溶液 C. 可以表示反应CO(g) + 2H2 (g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数 K 随压强 p 变化的关系 D. 可以表示常温下pH = 2的 HCl 溶液加水稀释倍数与 pH 的变化 关系 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图表示催化剂能改变化学反应的焓变 B. 图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液 c(OH −)大小：a < b
200℃ 由图可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H>0,且a= 00℃ 起始时a(Ayn(B) 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH32C00Na固体后,溶 0 m[ch coona(ays 液pH的变化情况 11.已知下列反应的能量变化示意图如下: 能↑ 量|S(s)+O2(g) So(g+o2g) ok/mol i 98. 7k/mol 反应过程 反应过程 下列有关说法正确的是() A.1mols(g)与02(g)完全反应生成SO2(g,反应放出的热量<297.0kJ/mol B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定 C.1 molso2(g)和mo02(g)生成1moso2(g吸收98.7k/mol D.S(s)与O2(g)反应生成SO2(8)的热化学方程式S(s)+202(g)=S03(g) 395.7kJ/mol 12.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合下图的是( 生成物 反应物 反应过程 A.铝片与稀盐酸的反应 B.NH4C和Ba(OH)2·8H2O的反应 C.碳和水蒸气反应 D.甲烷的燃烧反应 第5页,共20页
第 5 页，共 20 页 C. 由图可知反应2A(g) + B(g) ⇌ C(g)的△ H > O，且 a = 2 D. 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶 液 pH 的变化情况 11. 已知下列反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是( ) A. 1molS(g)与O2 (g)完全反应生成SO2 (g)，反应放出的热量< 297.0kJ/mol B. 在相同条件下，SO3 (g)比SO2 (g)稳定 C. 1molSO2 (g)和 1 2 molO2 (g)生成1molSO3 (g)吸收98.7kJ/mol D. S(s)与O2 (g)反应生成SO3 (g)的热化学方程式S(s) + 3 2 O2 (g) ⇌ SO3 (g) − 395.7kJ/mol 12. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是( ) A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NH4Cl和Ba(OH)2 ⋅ 8H2O的反应 C. 碳和水蒸气反应 D. 甲烷的燃烧反应
13.下列图示与对应的叙述不相符的是() 高解度/g KNO 图表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80°C时 KNO3的不饱和溶液 非催化反应 催化反应 反应物↑ 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程 反应过程 留度f℃ 中的能量变化 图表示反应aA(g)+bB(g)cC(g表示改变某一条件对化学 反应 平衡的影响(纵坐标表示转化率),若p1>p2此反应自发进行,必须满足的条件是 高温 图表示向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着 Ba(OH)2溶液体积Ⅴ的变化,沉淀的物质的量的变化曲线 反应物 应过程 20￥0-0H)/aL 14.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图甲表示使用催化剂后,该反应的△H变小 B.图乙表示0.10mol·L-NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·LcH2COOH溶液所得 到的滴定曲线 C.图丙表示反应H2(g)+12(g)2H(g)中H2的转化率随压强的变化 D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO4-)的浓度变化 第6页,共20页
第 6 页，共 20 页 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A. 图表示KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是80℃时 KNO3的不饱和溶液 B. 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程 中的能量变化 C. 图表示反应aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g)表示改变某一条件对化学 平衡的影响(纵坐标表示转化率)，若p1 > p2 此反应自发进行，必须满足的条件是 高温 D. 图表示向NH4Al(SO4 )2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀的物质的量的变化曲线 14. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图甲表示使用催化剂后，该反应的△ H变小 B. 图乙表示0.10mol ⋅ L −1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol ⋅ L −1CH3COOH溶液所得 到的滴定曲线 C. 图丙表示反应H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化 D. 图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO4 2−)的浓度变化
15.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线能里H 图.下列叙述正确的是() A.该反应的热化学方程式为:2NH3=N2+3H2△H= 60o B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 反应过程 16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形 成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变 放出能量 吸收能量 吸收能量 x632kJ·mol 946kJ·m 498kJ·mol Ng)和O(g)反应生成NOg过程中的能量变化 化,下列说法中正确的是() A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B.1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小于2 mol No(g)具有的总能量 C.在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,因此10min内的平均反 应速率为v(NO)=01mol/(L·min) D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 17.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示Ea表示活 化能),下列说法不正确的是() CH,"H-Cl CH,+CI+HCI CI+ CH CH CI. CI 反应历程 A.已知Cl·是由C2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为 2: B.相同条件下,Ea越大反应速率越慢 第7页,共20页
第 7 页，共 20 页 15. 如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线 图．下列叙述正确的是( ) A. 该反应的热化学方程式为：2NH3 = N2 + 3H2 △ H = −92kJ ⋅ mol −1 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 16. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形 成时放出的能量不同引起的。如图为N2 (g)和O2 (g)反应生成NO(g)过程中的能量变 化，下列说法中正确的是( ) A. 1 mol N2 (g)和 1 mol O2 (g)反应放出的能量为 180 kJ B. 1 mol N2 (g)和 1 mol O2 (g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量 C. 在 1 L 的容器中发生反应，10 min 内N2 减少了 1 mol，因此 10 min 内的平均反 应速率为v(NO) = 0.1 mol/(L ⋅ min) D. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 17. CH4与 Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活 化能)，下列说法不正确的是( ) A. 已知Cl ⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为： B. 相同条件下，Ea 越大反应速率越慢
C.图中△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关 D.CH4转化为CH3C的过程中,所有C-H发生了断裂 18.下列说法正确的是() 如图可表示水分解过程中的能量变化 催化反应 B.若2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221.0k/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知:I:对于反应:H2(g)+Cl2(S)=2HCl(g)△H=-ak/mol,Ⅱ bismol H m@@abc均大 零,则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c CH减g) 醋酸体积 应 甲 丙 19.关于下图的说法正确的是() A.甲表示25°C时用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液,溶液的pH 随加入盐酸体积的变化 B.乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线 C.丙中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 D.丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH2(g)△H<0使 用和未用催化剂时,反应过程中的能量变化 20.下列反应属于吸热反应的是() A. CaO+H20= Ca(OH) 生成物 如图所示的反应为吸热反应 反应物 反应过程 C.Fe203+2A二二2Fe+Al203 D.2Na+O,、 2O2 第8页,共20页
第 8 页，共 20 页 C. 图中△ H < 0，其大小与Ea1、Ea2无关 D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C − H发生了断裂 18. 下列说法正确的是( ) A. 如图可表示水分解过程中的能量变化 B. 若2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) △ H = −221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D. 已知：Ⅰ：对于反应：H2 (g) + Cl2 (s) = 2HCl (g) △ H = −a kJ/mol，Ⅱ： 且 a、b、c 均大于 零，则断开 1 mol H − Cl键所需的能量为−a − b − c 19. 关于下图的说法正确的是( ) A. 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/L KOH 溶液，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化 B. 乙表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率曲线 C. 丙中曲线表示反应N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H < 0正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 D. 丁中①、②曲线分别表示反应CH2 = CH2 (g) + H2 (g) → CH3CH3 (g) △ H < 0使 用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化 20. 下列反应属于吸热反应的是( ) A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 如图所示的反应为吸热反应 C. Fe2O3 + 2Al − 高温 2Fe + Al2O3 D. 2Na + O2 − 点燃 Na2O2
21.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图1及能量变化的示意图如图2,用 ●●、、8°分别表示N、H2NH,下列说法正确的是 能里 化 禁 生成物 反应过程 A.氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应 B.②到③过程中,需要释放能量 C.③到4变化过程中,需要吸收能量 D.N原子和H原子形成了含有非极性键的NH2 22.已知某化学反应A2(g)+2B2(8)=2AB2(g)的能量变化,能量/KJ,mol 如图所示,下列有关叙述中正确的是() A.该反应是熵增加的反应 2 mol AB2(g) I mol A,(g)+2 mol B2(g) B.该反应的△H=-(E1-E2)kmol-1 反应历程 C.该反应的活化能为E D.该反应中,反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和 23.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形 成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变 化,下列说法正确的是() ②②+●·放出能量 吸收能量 吸收能量 2 x 632 kJ-mol-I 946kJ-mol c③ Ng)和Og)反应生成NOg过程中的能量变化 A.1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180k B.1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2 mol no(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 第9页,共20页
第 9 页，共 20 页 21. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图 1 及能量变化的示意图如图 2，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( ) A. 氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应 B. ②到③过程中，需要释放能量 C. ③到④变化过程中，需要吸收能量 D. N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH3 22. 已知某化学反应A2 (g) + 2B2 (g) = 2AB2 (g)的能量变化 如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A. 该反应是熵增加的反应 B. 该反应的△ H = −(E1 − E2 ) kJ ⋅ mol −1 C. 该反应的活化能为E2 D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和 23. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形 成时放出的能量不同引起的。如图为N2 (g)和O2 (g)反应生成NO(g)过程中的能量变 化，下列说法正确的是( ) A. 1 mol N2 (g)和NA个O2 (g)反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2 (g)和1 mol O2 (g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 通常情况下，N2 (g)和O2 (g)混合能直接生成 NO D. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水
答案和解析 1.【答案】C 【解析】解:A.图中反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,且燃烧反应为放热 反应,故A正确 B化学反应过程中,化学键断裂和形成一定伴随能量的变化,所以反应过程中一定伴随 能量变化,故B正确 C.自然界不存在氢气,氢气为二次能源,故C错误; D.“二次电池”在充电时是电解池原理,是将电能转变成化学能,在放电时,是原电池 原理,又将化学能转化成电能,故D正确 故选 A.燃烧反应为放热反应; B物质发生化学反应,化学键断裂和形成过程中一定伴随能量的变化 C.自然界不存在氢气 D.“二次电池”在充电时是电解池原理,在放电时,是原电池原理。 本题考查反应热与焓变,为高频考点,侧重考査学生的分析能力,注意相关概念的理解 以及能量的转化形成,题目难度不大 2.【答案】C 【解析】解:A、根据盖斯定律来可知:一个反应无论是一步完成还是分为数步完成, 其热效应是相同的,故应有:△H1=-△H2-△H3,故A错误 B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1, 故B错误 C、氢氧化钠是强电解质,氨水是弱电解质,滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强 电解质醋酸钠,但溶液体积不断増大,溶液被稀释,所以电导率下降:当氢氧化钠完全 被中和后,醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;氨水 也完全反应后,继续滴加醋酸,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势,故C正确 D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系,故D错 故选C. A、根据盖斯定律的含义来回答 B、催化剂改变了反应历程,E1、E2分别代表各步反应的活化能 C、醋酸和一水合氨是弱电解质,在溶液里部分电离,氢氧化钠是强电解质,完全电离, 向混合溶液中滴加醋酸,醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠,氢氧化钠完全反 应后,醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵,根据溶液中离子浓度变化与电导率的关 系分析解答 D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566kJ的热量. 本题考查了盖斯定律的应用,活化能概念应用,反应焓变的意义以及溶液的导电性等问 题,难度不大 3.【答案】B 第10页,共20页
第 10 页，共 20 页 答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且燃烧反应为放热 反应，故 A 正确； B.化学反应过程中，化学键断裂和形成一定伴随能量的变化，所以反应过程中一定伴随 能量变化，故 B 正确； C.自然界不存在氢气，氢气为二次能源，故 C 错误； D.“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池 原理，又将化学能转化成电能，故 D 正确。 故选：C。 A.燃烧反应为放热反应； B.物质发生化学反应，化学键断裂和形成过程中一定伴随能量的变化； C.自然界不存在氢气； D.“二次电池”在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解 以及能量的转化形成，题目难度不大。 2.【答案】C 【解析】解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成， 其热效应是相同的，故应有：△ H1 = − △ H2 −△ H3，故 A 错误； B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1， 故 B 错误； C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强 电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全 被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水 也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故 C 正确； D、图象中未标明 CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故 D 错 误； 故选 C． A、根据盖斯定律的含义来回答； B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能； C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离， 向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反 应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关 系分析解答； D、未指明是几摩尔 CO 燃烧放出 566kJ 的热量． 本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问 题，难度不大． 3.【答案】B