高三化学二轮冲刺新题专练——热化学方程式的考查（ 含解析）

高三化学二轮冲刺新题专练 热化学方程式的考查(含解析) 1.已知25°℃C、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量 为573k,则下列描述正确的是() A.酸碱中和反应的中和热为573k B NaOH(aq)+ HCi(aq)=NaCl(aq)+H200 AH=+57.3 k] mol- C.1mo强酸和1mol强碱完全反应,放出的热量一定为573k D.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水,放出的热量小于573k 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3k/mol B.取50mL0.55mol/ L NaoH(aq)和50mL0.50mol/LHC(aq进行中和热的测定实 验,用温度计测定HCl(aq起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热AH 偏小 C.500°C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 ROMPa NH2(g),放热193k,其热化学方程式为:N2(B)+3H2()=C2NH2(g)△H= 386k]·mol-1 D.已知25°C、101KPa条件下:4A(s)+302(g)=2Al2O3(s)△H= 28349kmol-1,4A(s)+203(g)=2Al2O3(s)△H=-31191kmol 则O2比O3稳定 3.下列热化学方程式或说法正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3k·mol1 B.500°C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 催化剂 NH2(g),放热193k,其热化学方程式为N2(g)+3H2(8)=c3MP 2NH3(g)△H=-386k]·mol C.同温同压下,反应H2+Cl2=2HC在光照和点燃条件下分别发生反应,两者的 反应热相同 D.已知中和热为573k·mol-1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H(ag)+s04(aq+ Baz(aq)+ 20H(aq)=BaSO4(s)+2H20()AH 57.3 k]. mol-l 第1页,共19页

第 1 页，共 19 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——热化学方程式的考查（含解析） 1. 已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量 为57.3kJ，则下列描述正确的是( ) A. 酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △ H = +57.3 kJ · mol −1 C. 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ D. 稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ ⋅ mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = 890.3 kJ/mol B. 取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实 验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH 偏小 C. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H = −38.6kJ ⋅ mol −1 D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △ H = −2834.9kJ⋅ mol −1，4Al(s) + 2O3 (g) = 2Al 2O3 (s) △ H = −3119.1kJ ⋅ mol −1， 则 O2比 O3稳定 3. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ · mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ · mol −1 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH = −38.6 kJ · mol −1 C. 同温同压下，反应H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的 反应热相同 D. 已知中和热为57.3 kJ· mol −1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H + (aq)+SO4 2−(aq) + Ba 2+(aq) + 2OH −(aq) = BaSO4 (s) + 2H2O(l) ΔH = −57.3 kJ · mol −1

4.已知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( S(s)+O(g) SO2 (g)+202(g) 297.0 kJ/mol 98.7 kJ/ mol SO, 反应过程 反应过程 A.1mos(g)与028)完全反应生成S02(g,反应放出的热量<2970k/mol B.在相同条件下,SO3(g)比So2(g)稳定 C.1 molSo2(g)和moO2(g)生成1moSO3(g)吸收987k/mol D.S()与O2(g)反应生成S03(g)的热化学方程式S(s)+02(g)÷s03(g)△H= 395.7k]/mol 5.下列叙述或书写正确的是() A.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kmol-1,则相同条件下,2 mol he气 体的能量大于1mol氢气和lmol氟气的能量之和 B.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.6k]·mol-1,则氢气的燃烧热大于 2418k]·mol-1 C.含20.0 nAoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7k的热量,则表示该中和反 应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-574k·mol-1 D.500°C、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)e2NH3(g)△H=-386kJ·mol-1 在此条件下将15moH2和过量N2充分反应,放出热量19.3k 6.已知298K时,2S02(g)+02(g)e2503(g)△H=-197k·mol-1,在相同温度下 向密闭容器中通入2 mol so2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1;向另一体积相 同的密闭容器中通入1 mol so2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系 正确的是() A.2Q2=Q1 B.2Q2<Q1 C.Q2<Q1<197k D.Q2=Q1<197k 7.下列说法不正确的是() [电离度a是指达电离平衡时以电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3k·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O()△H=-890.3kmol-1 B.已知冰的熔化热为6.0k·mol-1,冰中氢键键能为20k]·mol-1,假设1mol冰中 有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 C.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数Ka 第2页,共19页

第 2 页，共 19 页 4. 已知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( ) A. 1molS(g)与O2 (g)完全反应生成SO2 (g)，反应放出的热量<297.0kJ/mol B. 在相同条件下，SO3 (g)比SO2 (g)稳定 C. 1molSO2 (g)和 1 2 molO2 (g)生成1molSO3 (g)吸收98.7kJ/mol D. S(s)与O2 (g)反应生成SO3 (g)的热化学方程式S(s)+ 3 2 O2 (g) ⇌S O3 (g) △ H = −395.7kJ/mol 5. 下列叙述或书写正确的是( ) A. H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) △ H = −270 kJ ⋅ mol −1，则相同条件下，2mol HF 气 体的能量大于 1mol 氢气和 1mol 氟气的能量之和 B. 2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(g) △ H = −483.6kJ ⋅ mol −1，则氢气的燃烧热大于 241.8kJ ⋅ mol −1 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反 应的热化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O△ H = −57.4kJ ⋅ mol −1 D. 500℃、30MPa 时，发生反应N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −38.6kJ ⋅ mol −1 在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ 6. 已知298 K时，2SO2 (g)+ O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) ΔH = −197 kJ · mol −1，在相同温度下， 向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相 同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系 正确的是( ) A. 2Q2 = Q1 B. 2Q2 < Q1 C. Q2 < Q1 < 197 kJ D. Q2 = Q1 < 197 kJ 7. 下列说法不正确的是( ) [电离度 a 是指达电离平衡时以电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比] A. 甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ · mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH = −890.3 kJ· mol −1 B. 已知冰的熔化热为6.0kJ · mol −1，冰中氢键键能为20kJ · mol −1，假设 1mol 冰中 有 2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 C. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a，电离常数Ka =

ca5°若加水稀释,则CH2COOH=CH2C00+H向右移动,a增大,Ka不变 D.500°C、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热193k,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g2NH3(g)ΔH= -386k]mol- 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( A.6.8g熔融的KHSO4中含有的离子数为015NA B.标准状况下,112L乙酸中含有的碳碳键数为05N移的电子数为6NA时, C.N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)△H=-924kJ/mol,当转 该反应放出924kJ的热量 D.常温常压下,44gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6N 9.一定条件下,在水溶液中1molC、ClOx(x=12,3,4)的能量(k)相对大小如图 所示。下列有关说法正确的是() 能量k·m c+3,100) 80 +1,60 a-1o) 1+1+3+5 氯元素化合价 A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C.b→a+d反应的热化学方程式为:3Cl0-(aq=C03(aq)+2Cl(aqAH D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的 浓度之比可能为11:1:2 10.根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是 I mol C(s)-I mol O (g) I mol CO(g)+0.5 mol O (g) 393.. mol l 转化Ⅱ 转化 282.9 kJ mol I mol Co (g) 反应过程 第3页,共19页

第 3 页，共 19 页 (ca) 2 c(1−a)。若加水稀释，则CH3COOH ⇌ CH3COO − + H +向右移动，a 增大，Ka 不变 D. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH = −38.6 kJ · mol −1。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 6.8 g 熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA B. 标准状况下，11.2 L 乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA C. N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H = −92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时， 该反应放出 92.4 kJ 的热量 D. 常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA 9. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl −、ClOx −(x = 1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。下列有关说法正确的是( ) A. a、b、c、d、e 中，c 最稳定 B. b → a + c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C. b → a + d反应的热化学方程式为：3ClO −(aq) = ClO3 −(aq) + 2Cl −(aq) ΔH = +116kJ/mol D. 一定温度下，Cl2与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的 浓度之比可能为11 ∶ 1 ∶ 2 10. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

A. I mol c(g)与lmol02(g)的能量之和为3935kJ B.反应2C0(g)+02(g)=2C02(g)中,反应物的总键能小于生成物的总键能 C.C→CO0的热化学方程式为2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-110.6kJ/mol D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△ H=10.1kJ/g 11.已知HC和NaOH反应的中和热△H=-573k·mol-1,下列说法正确的是() A.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2×(-57.3)kmol-1 B.含40.0 nAoH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3k的热量 C.稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO40)+KOH()= K2SO4()+H2O()△H=-57.3k·mol-1 D.浓硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于573k 12.下列叙述正确的是() A.已知H+aq+OH-(aq)=H2O(AH=-57k·mo-1,20氧化钠固体溶 于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于287k B.使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反应的活化能,因此反应的焓变也会 C.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3k]·mol-1 D.将05molN2和15molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3k, 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-386k·mol-1 13.含Ba(OH)285.5g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出57.4k的热量,表示该反应中和 热的热化学方程式正确的是() A. Ba(OH)2(aq+ 2HCI(aq= BaCl2(aq)+ 2H2O AH=-57. 4kJ/mol B 3 Ba(OH)2(aq)+ HCl(aq=3BaCl2(aq)+H2O0 AH=+574kl/mol C. Ba(OH)2(aq)+ 2HCI(a= BaCl2 (aq)+ 2H20( AH=-1148kJ/mol D. =Ba(OH)2(ag)+ HCi(aq==BaCl2(aq)+ H200) AH =-574kl/mol 14.化学上,将稳定单质的能量定为0,由稳定的单质化合生成1mol单一化合物的反 应热称为该化合物的生成热。25°C、101kPa下几种有机物的生成热如下表所示, 25℃C、101kPa时,下列说法中正确的是() 物质 甲烷乙烷乙烯丙烯丁烷异丁烷 生成热/·mo-1-75-85+52+20-125 A.1molC(s)和2molH2(g)的总能量小于1 mol Ch4的总能量 B.1mol乙烯的总键能大于2molC(s)和2molH2(g)的总键能 第4页,共19页

第 4 页，共 19 页 A. 1mol C(g) 与 1mol O2 (g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO( g) +O2 (g) = 2CO2 ( g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. C → CO 的热化学方程式为2C(s) + O2 (g) = 2CO( g) △ H = −110.6 kJ/mol D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO 的热值△ H = 10.1kJ/g 11. 已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH = −57.3kJ · mol −1，下列说法正确的是( ) A. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2 × (−57.3)kJ · mol −1 B. 含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C. 稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1 2 H2SO4 (l) + KOH(l) = 1 2 K2SO4 (l) + H2O(l)ΔH = −57.3kJ· mol −1 D. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ 12. 下列叙述正确的是( ) A. 已知H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) ΔH = −57.4 kJ · mol −1，20 g氢氧化钠固体溶 于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ B. 使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反应的活化能，因此反应的焓变也会 改变 C. 甲烷的标准燃烧热ΔH = −890.3 kJ · mol −1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ· mol −1 D. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH = −38.6 kJ · mol −1 13. 含Ba(OH)285.5g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4kJ的热量，表示该反应中和 热的热化学方程式正确的是( ) A. Ba(OH)2 (aq) + 2HCl(aq) = BaCl2 (aq) + 2H2O(l) ΔH = −57.4kJ/mol B. 1 2 Ba(OH)2 (aq) + HCl(aq) = 1 2 BaCl2 (aq) + H2O(l) ΔH = +57.4kl/mol C. Ba(OH)2 (aq)+ 2HCl(aq) = BaCl2 (aq) + 2H2O(l) ΔH = −114.8kJ/mol D. 1 2 Ba(OH)2 (aq)+ HCl(aq) = 1 2 BaCl2 (aq)+ H2O(l) ΔH = −57.4kJ/mol 14. 化学上，将稳定单质的能量定为 0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反 应热称为该化合物的生成热。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示， 25℃、101 kPa时，下列说法中正确的是( ) 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ · mol −1 −75 −85 +52 +20 −125 −132 A. 1 mol C(s)和2 mol H2 (g)的总能量小于1 mol CH4的总能量 B. 1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2 (g)的总键能

C.正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强 D.C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的AH=+92kmol-1 15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知2H20(=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ·mo-1,无法求H2的燃烧热 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性 C.已知500C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH3(g),放出19.3K的热量,无法推出该反应的热化学方程式 D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1:2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,无法得出 △H2>△H1 16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-4836kmol-1,则氢气的燃烧热为 2418k]·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HC(aq)=NaCl(aq)+H2O(①):△H=-57.3k]·mo-1,则含 40.0 nAoH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3k C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g):AH=a 2C(s)+O2(g)=2C0(g);△H=b,则a>b D.已知P4(白磷,S)=4P(红磷,S):ΔH<0,则白磷比红磷稳定 17.下列说法正确的是() A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H燃烧的热化学方程式为 C2H6(g)+3502(g)=2C02(g)+3H2O(g△H=-1090kJ/mol B.已知2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566k·mol-1,则CO的燃烧热△H 283kJ C.HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、 NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O()△H=-57.3KJ/mo,则稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成1molH20(时也放出57.3kJ的热量 18.已知:①2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH1=-566k·mol-1 ②2Na202(s)+2C02(g)=2Na2CO3(s)+02(g)△H2=-452kmol-1 根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是 △H=-566 kJ/mol 反应过程 A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 第5页,共19页

第 5 页，共 19 页 C. 正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强 D. C4H10(g，正丁烷) ⇌ C2H4 (g) + C2H6 (g)的ΔH = +92 kJ· mol −1 15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 已知2H2O(l) = 2H2 (g) + O2 (g) △ H = +571.6KJ⋅ mol −1，无法求H2的燃烧热 B. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △ H > 0，无法比较二者的稳定性 C. 已知500℃、30MPa 下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH3 (g)，放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D. 已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2 (g) △ H1；2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) △ H2，无法得出 △ H2 >△ H1 16. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)；ΔH = −483.6kJ · mol −1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ · mol −1 B. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH = −57.3kJ · mol −1，则含 40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C. 已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2 (g)；ΔH = a 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g)；ΔH = b，则a > b D. 已知P4 (白磷，s) = 4P(红磷，s)；ΔH < 0，则白磷比红磷稳定 17. 下列说法正确的是( ) A. 已知C2H6的燃烧热为 1090 kJ ⋅ mol −1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6 (g) + 3.5O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) △ H = −1090 kJ/mol B. 已知2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △ H = −566 kJ ⋅ mol −1，则 CO 的燃烧热△ H = −283 kJ C. HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应后终止温度 D. 在稀溶液中：H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ 的热量 18. 已知：①2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH1 = −566 kJ· mol −1 ②2Na2O2 (s) + 2CO2 (g) = 2Na2CO3 (s) + O2 (g) ΔH2 = −452 kJ · mol −1 根据以上热化学方程式，下列判断 不．正．确．的是 A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热△H=-283k·mol-1 C. 2Na202(S)+2C02(s)=2Na2CO3(S)+O2(8)AH>-452 k]. mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509k热量时,电子转移数为2×602×10 19.下列热化学方程式正确的是() A.CH4的燃烧热为890kJ/mol:CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= .890k/mol B.中和热△H=-57.3kJ/mol:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O()+ CH3COONa(aq)A H=-573k/mol C.一定条件下,0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出355k的热量:N2(g)+ 3H2(g= 2NH3(8AH=-71k/mol D.96g02的能量比96g03的能量低bk:302(g)e203(g)△H=+bkJ/mol 20.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是() 能 I molC(s+l molo,(g) I molCO(g)+0.5 molo, (g) 393.5 kJ/mol 转化Ⅱ 转化I 282.9 kJ/mol I mol CO, (g) 反应过程 A.1molC(g)与1mol02(g)的能量之和为3935kJ B.反应2CO(g)+02(g)=2C02(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-1106k·mol-1 D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值为 101k·g-1 21.利用热化学循环系统可将水或硫化氢转变为氢气,其原理如下图所示,下列说法不 热化学硫碘循环水分解制氢系统(I) (H,SO, (aq)-SO (g)+H O(+0(g) △H1=+327kJ·mol-1 ②SO(g)+(s)+2H2O1-2HI(aq)+HSO4(a)△H2=-151kJ·mol- 2:(ao)-k(s)+H(g) △H1=+110kJ·mol “-----------------“ ④H2S(g)+H2SO4(a)-S(s)+SO(g)+2H2OD△H4=+61kJ·mol-1 热化学硫碘循环硫化氢分解制氢系统(Ⅱ) 正确的是 第6页,共19页

第 6 页，共 19 页 B. CO 的燃烧热ΔH = −283 kJ · mol −1 C. 2Na2O2 (s) + 2CO2 (s) = 2Na2CO3 (s) + O2 (g) ΔH > −452 kJ · mol −1 D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 × 6.02 × 1023 19. 下列热化学方程式正确的是( ) A. CH4的燃烧热为890kJ/mol：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) △ H = −890kJ/mol B. 中和热△ H = −57.3kJ/mol：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = H2O(l) + CH3COONa(aq) △ H = −57.3kJ/mol C. 一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −71kJ/mol D. 96gO2的能量比96gO3的能量低b kJ：3O2 (g) ⇌ 2O3 (g) △ H = +bkJ/mol 20. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A. 1 mol C(g)与1 mol O2 (g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 由C → CO的热化学方程式为：2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH = −110.6 kJ ⋅ mol −1 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO 的热值为 10.1 kJ ⋅ g −1 21. 利用热化学循环系统可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示，下列说法不 正确的是

A.反应②也是资源化利用SO2的方法之 B.由系统(Ⅱ)中的反应可得:H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kmol C.制取等物质的量的氢气,系统(I)所需的能量较多 D.缩小反应③所在容器的体积,可提高H转化率 22.下列有关反应热的叙述中不正确的是 E(J·mol c)+2Hg)+20(g A.常温下,含1moH的稀硫酸和足量的稀Ba(O1z|1 溶液反应,放出的热量为573k 8903 B.已知1 mol so2(g)和1molO2(g)充分反应时放热 f CO:(R+2H,o0 24k,则二者反应生成1 mol so3(g)时放出的热量大于 反应过程 24k C.由图可知,甲烷的燃烧热AH=-890.3k·mol-1 D.由图可知,C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kmol-1 23.下列热化学方程式中△H代表燃烧热(25℃C,101kPa)的是() A.CH4(g)+202(g)=2H20()+C0(g)△H1 B.S(s)+202(g)=S03(S)△H2 C.C6H1206(S)+602(g)=6C02(g)+6H2O(△H3 D.2C0(g+02(g)=2C02(g)△H4 24.下列关于热化学反应的描述,正确的是() A.HCl和NaOH反应的中和热AH=-573k·mo-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中 和热AH=2×(-57.3)k·mol B.CO(g)的燃烧热是283.0k·mol-1,则2C02(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H +(2×283.0)k]·mol-1 C.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 25.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知E(H-H)、E(Si-CD)、E(Si-Si)、E(H-C)依次为436k·mol-1、360k mol-1、176k·mol-1、431k·mol-1,则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式 为:SiCl4(g) 236k·mol B.500°C30MPa下,将0.5molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放出193k热量,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-386k C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O()△H=-57.3k]·mol-1,则稀H2SO4和稀 第7页,共19页

第 7 页，共 19 页 A. 反应②也是资源化利用SO2的方法之一 B. 由系统(Ⅱ)中的反应可得：H2S(g) = H2 (g) + S(s) ΔH = +20 kJ · mol −1 C. 制取等物质的量的氢气，系统(Ⅰ)所需的能量较多 D. 缩小反应③所在容器的体积，可提高 HI 转化率 22. 下列有关反应热的叙述中不正确的是 A. 常温下，含1 mol H +的稀硫酸和足量的稀Ba(OH)2 溶液反应，放出的热量为57.3 kJ B. 已知1 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充分反应时放热 24 kJ，则二者反应生成1 mol SO3 (g)时放出的热量大于 24 kJ C. 由图可知，甲烷的燃烧热ΔH = −890.3 kJ · mol −1 D. 由图可知，C(s) + 2H2 (g) = CH4 (g) ΔH = −74.8 kJ · mol −1 23. 下列热化学方程式中△ H代表燃烧热(25℃,101kPa)的是( ) A. CH4 (g)+ 3 2 O2 (g) = 2H2O(l) + CO(g) △ H1 B. S(s) + 3 2 O2 (g) = SO3 (s) △ H2 C. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g)+ 6H2O(l) △ H3 D. 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △ H4 24. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 ( ) A. HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH = −57.3kJ · mol −1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中 和热ΔH = 2 × (−57.3)kJ · mol −1 B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ · mol −1，则2CO2 (g) === 2CO(g) + O2 (g)反应的ΔH = +(2 × 283.0)kJ · mol −1 C. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ热量 25. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A. 已知E(H − H)、E(Si − Cl)、E(Si − Si)、E(H − Cl)依次为436 kJ · mol −1、360 kJ · mol −1、176 kJ · mol −1、431 kJ · mol −1，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式 为：SiCl4 (g) + 2H2 (g) = Si(s) + 4HCl(g) △ H = +236 kJ · mol −1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和3mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)， 放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −38.6 kJ· mol −1 C. 已知H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3kJ · mol −1，则稀H2SO4和稀

Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2×(-57.3)kmol-1 D.甲烷的标准燃烧热ΔH为-890.3k·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为:CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kmol-1 26.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知E(H-H)、E(Si-Cl)、E(Si-S)、E(H-C)依次为436kmol-1、360k mol-1、176k·mol-1、431kmol-1,则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为: SiCl4 (8+2H2(g)= Si(s)+ 4HCI(g)A H=+236k]. mol B.500 C.30MPa下,将0.5molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出 193k热量,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6k mol-1 C.已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(①△H=-573k·mol-1,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热△H=2×(-573)k]mol-1 D.甲烷的标准燃烧热ΔH为-890.3k·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为:CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3k]·mol-1 第8页,共19页

第 8 页，共 19 页 Ba(OH)2溶液反应的反应热 △ H = 2 × (−57.3) kJ · mol −1 D. 甲烷的标准燃烧热△ H为−890.3 kJ· mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) △ H = −890.3 kJ· mol −1 26. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 已知E(H − H)、E(Si − Cl)、E(Si − Si)、E(H − Cl)依次为436 kJ · mol −1、360kJ · mol −1、176 kJ · mol −1、431kJmol −1，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为： SiCl4 (g) + 2H2 (g) = Si(s) + 4HCl(g) △ H = +236kJ · mol −1 B. 500º C. 30 MPa下，将0.5mol N2和3mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)，放出 19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −38.6 kJ· mol −1 C. 已知H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3 kJ · mol −1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热 △ H = 2 × (−57.3)kJ· mol −1 D. 甲烷的标准燃烧热△ H为−890.3 kJ· mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) △ H = −890.3 kJ· mol −1

答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查中和热概念和热化学反应方程式的书写,难度较易,掌握中和热概念和热化学 反应方程式的书写是关键,解答时还应需注意一些反应的离子方程式的书写。 【解答】 A中和热的单位是k/mol,故A错误 B中和反应为放热反应,反应的△H小于0,故B错误 C反应如果是1mol二元酸和lmol二元碱,则放出的热量不为57.3k,故C错误 DNH3H2O是弱电解质,电离需要吸收热量,故与稀盐酸反应生成lmol水放出热量小 于57.3k,故D正确 故选D 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考査热化学方程式正误的判断、物质稳定性比较以及中和热测定误差分析,主 要是基础知识的考查 【解答】 A.甲烷的燃烧热为890.3k·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+ 202(g)=CO2(g)+2H2O()△H=-890.3kJ/mol,故A错误 B用温度计测定HCl(aq起始温度后,直接测定NaOH(aq)温度,会使一部分热量散失, 则中和热ΔH偏大,故B错误 C氢气与氮气反应是可逆反应,不能完全反应,则N2(+3H2g)2NH2(B)△ H<-38.6k]·mol-1,故C错误; D相同条件下,第二个反应放出热量更多,可知3mol氧气能量低于2mol臭氧的能量, 即臭氧的能量更高,能量越高物质越不稳定,故D正确。 故选D。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写,难度中等 【解答】 λ燃烧热指的是lmol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水 应为液态而不能为气态,故A错误; 第9页,共19页

第 9 页，共 19 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查中和热概念和热化学反应方程式的书写，难度较易，掌握中和热概念和热化学 反应方程式的书写是关键，解答时还应需注意一些反应的离子方程式的书写。 【解答】 A.中和热的单位是kJ/mol，故 A 错误； B.中和反应为放热反应，反应的ΔH小于 0，故 B 错误； C.反应如果是 1mol 二元酸和 1mol 二元碱，则放出的热量不为57.3kJ，故 C 错误； D.NH3 · H2O是弱电解质，电离需要吸收热量，故与稀盐酸反应生成 1mol 水放出热量小 于57.3kJ，故 D 正确。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查热化学方程式正误的判断、物质稳定性比较以及中和热测定误差分析，主 要是基础知识的考查。 【解答】 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ ⋅ mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH = −890.3 kJ/mol，故 A 错误； B.用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使一部分热量散失， 则中和热ΔH偏大，故 B 错误； C.氢气与氮气反应是可逆反应，不能完全反应，则N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H < −38.6kJ ⋅ mol −1，故 C 错误； D.相同条件下，第二个反应放出热量更多，可知 3mol 氧气能量低于 2mol 臭氧的能量， 即臭氧的能量更高，能量越高物质越不稳定，故 D 正确。 故选 D。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等。 【解答】 A.燃烧热指的是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水 应为液态而不能为气态，故 A 错误；

B氨的合成为可逆反应,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 催化剂 放热193k时生成的氨气少于1mol,故反应N2(g)+3H2(g 500°C30MPa 2NH3(g)转化量 不能确定,因此不能计算反应热大小,故B错误 C相同条件下,反应物能量相同,生成物能量相同,则产生的热量相同,故C正确 D生成硫酸钡会放出能量,且生成2mol水,放出的热量应大于1146k,选项中△H297.0k/mol,故A错误 B能量越高越不稳定,由图象可知SGO2(g)和O2(g)的能量大于SO2(g),不能比较SO2(g) 和SO3(g)的稳定性,故B错误; C依据图象可知反应放热,所以1moSO2(g)和m0O0O2(g)生成1moSO2(g)放出987k的 热量,故C错误 D已知S(s)+O2(g)=S02(g)△H=-297.0k/mo,So2(g)+202(g)=S02(g)△H 987k/mo,把两个方程式相加得到S(s)+202(g)=S02(g)△H=-3957k/mol, 故D正确 故选D 5.【答案】B 【解析】解:A.焓变为负,为放热反应,则相同条件下,2 mol hf气体的能量小于lmol 氢气和lmol氟气的能量之和,故A错误 B燃烧热中水为液态,且气态水的能量比液态水的能量高,燃烧为放热反应,且生成lmol 液态水放出的热量为燃烧热,由2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-4836]·mol-1,可 知氢气的燃烧热大于2418k·mol-1,故B正确 C.生成1mol水时放出的热量为中和热,n(NaOH)=20=0.5m0,放出287k的热 量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O()△ H=-574kmol-1,故C错误; D合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化,则将15molH2和过量 N2充分反应,放出热量小于19.3k,故D错误 故选:B A焓变为负,为放热反应 第10页,共19页

第 10 页，共 19 页 B.氨的合成为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)， 放热19.3 kJ 时生成的氨气少于 1mol，故反应N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 催化剂 500℃,30MPa 2NH3 (g)转化量 不能确定，因此不能计算反应热大小，故 B 错误； C.相同条件下，反应物能量相同，生成物能量相同，则产生的热量相同，故 C 正确； D.生成硫酸钡会放出能量，且生成 2mol 水，放出的热量应大于114.6kJ，选项中△ H 297.0kJ/mol，故 A 错误； B.能量越高越不稳定，由图象可知SO2 (g)和 1 2 O2 (g)的能量大于SO3 (g)，不能比较SO2 (g) 和SO3 (g)的稳定性，故 B 错误； C.依据图象可知反应放热，所以1molSO2 (g)和 1 2 molO2 (g)生成1molSO3 (g)放出98.7kJ的 热量，故 C 错误； D.已知S(s) + O2 (g) = SO2 (g) △ H = −297.0 kJ/mol，SO2 (g) + 1 2 O2 (g) = SO3 (g) △ H = −98.7 kJ/mol，把两个方程式相加得到 S(s) + 3 2 O2 (g) ⇌ SO3 (g) △ H = −395.7 kJ/mol， 故 D 正确； 故选 D。 5.【答案】B 【解析】解：A.焓变为负，为放热反应，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于 1mol 氢气和 1mol 氟气的能量之和，故 A 错误； B.燃烧热中水为液态，且气态水的能量比液态水的能量高，燃烧为放热反应，且生成 1mol 液态水放出的热量为燃烧热，由2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) △ H = −483.6kJ ⋅ mol −1，可 知氢气的燃烧热大于241.8kJ ⋅ mol −1，故 B 正确； C.生成 1mol 水时放出的热量为中和热，n(NaOH) = 20.0g 40g/mol = 0.5mol，放出28.7kJ的热 量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △ H = −57.4kJ ⋅ mol −1，故 C 错误； D.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将1.5molH2和过量 N2充分反应，放出热量小于19.3kJ，故 D 错误； 故选：B。 A.焓变为负，为放热反应；