高三化学二轮冲刺新题专练 元素周期律的应用(含解析) 1.下列有关性质的比较,正确的是() A.稳定性:NH3>H20 B.水溶性:CH2CH2OH>CH2CH2OCH2CH3 C.分子极性:PCl5>PCl3 D.晶格能:NaCl>MgO 2.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键强弱无关的变 化规律是() A.HF、HCI、HBr、Ⅲ的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 C.F2、C12、Br2、l2的熔、沸点逐渐升高 D.Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 3.下列各项内容,排列顺序正确是() ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaCO ②常见离子的还原性排序:S2->1->Fe2+ ③微粒半径:K+>s2->F ④给出质子的能力:CH3COOH>C2H2OH>H20 ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O A.①③ C.①② 4.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是() A.Mg和A较活泼,必须通过电解熔融MgCl2和ACl3制取 B.金属Ma着火不能用干冰灭火,金属Na着火也不能用干冰灭火 C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色 D.F2、Cl2、Br2、l2的熔点依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高 5.7N、33As位于同一主族,下列关系不正确的是( A.原子半径:NAsH3 D.酸性:HNO3>H3AsO4 6.下列说法不能用元素周期律解释的是() A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.与冷水反应的速率:Na>Mg 第1页,共18页
第 1 页，共 18 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——元素周期律的应用（含解析） 1. 下列有关性质的比较，正确的是( ) A. 稳定性：NH3 > H2O B. 水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3 C. 分子极性：PCl5 > PCl3 D. 晶格能：NaCl > MgO 2. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变 化规律是( ) A. HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 3. 下列各项内容，排列顺序正确是( ) ①固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3 ②常见离子的还原性排序：S 2− > I − > Fe 2+ ③微粒半径：K + > S 2− > F − ④给出质子的能力：CH3COOH > C2H3OH > H2O ⑤氢化物的沸点：H2Se > H2S > H2O. A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③⑤ 4. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是( ) A. Mg 和 Al 较活泼，必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取 B. 金属 Ma 着火不能用干冰灭火，金属 Na 着火也不能用干冰灭火 C. SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi 的熔点也依次升高 5. 7N、 33As位于同一主族，下列关系不正确的是( ) A. 原子半径：N AsH3 D. 酸性：HNO3 > H3AsO4 6. 下列说法不能用元素周期律解释的是( ) A. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B. 与冷水反应的速率：Na > Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 D.原子半径:Al>Si>P 7.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是 实验事实 结论 ①HC的水溶液中存在H+和C HC1是离子化合物 NO2通入水中,发生反应,产物中有HNO3 NO2是酸性氧化物 氧化性:Fe3+> ③向FeC2溶液中加入铜片,溶液逐渐变为蓝色 ④等物质的量的Na和A都完全反应,A失电子多 金属性:A>Na 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的气体能该溶液中一定有 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 nHt A.①② B.①②4 C.③ D.③4⑤ 8.下列各组性质比较中,正确的是() ①酸性:HClO4>HBrO4>HO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>0 ④还原性:ClHCl>H2S A.①②4⑤ B.②③(4 C.①②③4⑤ 9.下列叙述错误的是() ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②密度:KCl ⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N A.①②4⑤B.③3⑤⑥⑦C.②4⑤6D.①3④⑦ 10.下列关系不正确的是() 第2页,共18页
第 2 页，共 18 页 C. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 D. 原子半径：Al > Si > P 7. 与下列实验事实所对应的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① HCl 的水溶液中存在H +和Cl − HCl 是离子化合物 ② NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3 NO2是酸性氧化物 ③ 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色 氧化性：Fe 3+ > Cu 2+ ④ 等物质的量的 Na 和 Al 都完全反应，Al 失电子多 金属性：Al > Na ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有 NH4 + ( ) A. ①② B. ①②④ C. ③⑤ D. ③④⑤ 8. 下列各组性质比较中，正确的是( ) ①酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 ②碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 > Be(OH)2 ③氧化性：F > C > O ④还原性：Cl HCl > H2S. A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ 9. 下列叙述错误的是( ) ①热稳定性：H2O > HF > H2S ②密度：K Cl − ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N． A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑦ 10. 下列关系不正确的是( )
A.非金属性:N>P>As>Sb>Bi B.酸性:HNO3>H3PO4>H3As04>H3SbO4 C.稳定性:NH3H2S>PH3>SiH4 11.P、S、Cl位于同一周期,下列说法正确的是() A.最高价氧化物对应的水化物酸性:H2SO4>HCIO4 B.气态氢化物稳定性:PH3>H2S>H2O C.非金属性:P>S>Cl D.还原性:H2S>HCl 12.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 13.下列叙述中,错误的是() A.原子半径:Na>Si> B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:SiH4>H2S>HCl D.酸性:H3PO4Y B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:CI>S C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D.H一F、H-0、H一N三种共价键的极性逐渐增强 16.X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数,已知它们的最高价氧化物对应的水 化物是HXO4、H2YO4、H3Z04,则下列判断正确的是() A.非金属性:X>Y>Z B.含氧酸的酸性:H3Z04>H2YO4>HXO4 第3页,共18页
第 3 页，共 18 页 A. 非金属性：N > P > As > Sb > Bi B. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 C. 稳定性：NH3 H2S > PH3 > SiH4 11. P、S、Cl 位于同一周期，下列说法正确的是( ) A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4 > HClO4 B. 气态氢化物稳定性：PH3 > H2S > H2O C. 非金属性：P > S > Cl D. 还原性：H2S > HCl 12. X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B. X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D. Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 13. 下列叙述中，错误的是( ) A. 原子半径：Na > Si > Cl B. 还原性：Na > Mg > Al C. 稳定性：SiH4 > H2S > HCl D. 酸性：H3PO4 Y B. 由水溶液的酸性：HCI > H2S，可推断出元素的非金属性：CI > S C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D. H − F、H − O、H − N三种共价键的极性逐渐增强 16. X、Y、Z 三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水 化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A. 非金属性：X > Y > Z B. 含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的最低负化合价的绝对值按Ⅹ、Y、Z顺序由大到小 17.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下 列说法中,正确的是() A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 18.短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子 分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是() A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 19.有A、B、C、D、E五种元素,A与C同周期,B、C、D、E原子的电子层数各不 相同.A是自然界中组成物质种类最多的元素:B元素有3种同位素B1、B2、B3 B3原子的质量数是B1的3倍;C是生命的基础,在生命活动中扮演十分重要的角色 D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和,在火山附近的 温泉中含有D元素:“天石”中含E的单质,但通常使用的E单质常含A元素.下 列说法正确的是() A.D、E以原子个数比2:1形成的化合物,只含离子键 B.元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体,也可能是不同类型的晶 体.如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境,则该分子不能与硫酸反应 C.含E的某种离子的水溶液,滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶 液,均可生成配合物 D.B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物 20.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核 电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是() T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物 第4页,共18页
第 4 页，共 18 页 C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D. 元素的最低负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 17. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示．下 列说法中，正确的是( ) A. W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C. W 的非金属性比 Z 的弱 D. Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 18. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子 分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A. 上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 19. 有 A、B、C、D、E 五种元素，A 与 C 同周期，B、C、D、E 原子的电子层数各不 相同．A 是自然界中组成物质种类最多的元素；B 元素有 3 种同位素B1、B2、B3， B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色； D 原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的 温泉中含有 D 元素；“天石”中含 E 的单质，但通常使用的 E 单质常含 A 元素．下 列说法正确的是( ) A. D、E 以原子个数比 2：1 形成的化合物，只含离子键 B. 元素 A、B、C 的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶 体．如果 B 在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应 C. 含 E 的某种离子的水溶液，滴加某种含 A、C或 A、C、D 元素组成的离子的溶 液，均可生成配合物 D. B 与 C 形成的化合物其沸点一定高于 A 与 B 形成的化合物 20. 如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核 电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A. X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物
的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和 还原性 21.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构 Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是() 原子半 B.同周期元素中Y的金属性最强 C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 22.下列说法中,正确的是() A.粗铜精炼时,阳极产生0.5 molly2则阴极有NA个cu原子析出 B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性 D.含0.1 monaco的溶液蒸干可得585gNaC固体 23.2008年9月25日21时10分,“神七”顺利升空.飞船的太阳能电池板有“飞船 血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国 际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和ⅢA族.下列有关说 法正确的是() A.As的非金属性强于P B.AsH23的沸点低于PH C.Ga的原子序数比Ca大 D.太阳能电池不属于原电池 24.下列根据实验操作和现象所得出的结论,正确的是() 选项实验操作 实验现象 结论 产生能使石灰水该溶液一定含有 A在某钠盐溶液中滴加稀硫酸 变浑浊的气体Co3或HCO BKO3溶液中加入H溶液,并加入淀粉溶液变蓝色KO2的氧化性比2 生臭鸡蛋气味氯的非金属性比硫 在Na2S溶液中滴加盐酸 的气体 的非金属性强 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐 溶液不显红色黑色固体中无Fe3O4 酸溶解后再加入KSCN溶液 B. B D. D 第5页,共18页
第 5 页，共 18 页 的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和 还原性 21. 短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X 2−与Y +具有相同的核外电子层结构， Y、Z 位于同一周期．下列推测不正确的是( ) A. 原子半径Z > Y B. 同周期元素中 Y 的金属性最强 C. 同主族元素中 X 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中 Z 的最高价氧化物的水化物酸性最强 22. 下列说法中，正确的是( ) A. 粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu 2+则阴极有NA个 Cu 原子析出 B. 因为酸性H2SO3 > H2CO3，所以 S 得电子能力大于 C C. 可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的 Ksp 的大小比较它们的溶解性 D. 含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 23. 2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船 血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国 际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA 和ⅢA 族．下列有关说 法正确的是( ) A. As 的非金属性强于 P B. AsH3的沸点低于PH3 C. Ga 的原子序数比 Ca 大 1 D. 太阳能电池不属于原电池 24. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水 变浑浊的气体 该溶液一定含有 CO3 2−或HCO3 − B KIO3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2 强 C 在Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味 的气体 氯的非金属性比硫 的非金属性强 D CO 还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐 酸溶解后再加入 KSCN 溶液 溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4 A. A B. B C. C D. D
25.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可组成 共价化合物RY2和RY3,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃C时 0.01mol·L-1x和W形成化合物的水溶液p为2,下列说法正确的是() A.非金属性Y>R,则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水 化物的酸性 B.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1 C.原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 26.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大 Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与 Z同族,R与Y同族,其单质有杀菌作用.下列叙述不正确的是() A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2,且均能与水反应 B.根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物 C.Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 D.向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后, 通入RY2的一份中可能产生沉淀 第6页,共18页
第 6 页，共 18 页 25. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y 和 R 同主族，可组成 共价化合物RY2和RY3，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时 0.01mol ⋅ L −1X和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2，下列说法正确的是( ) A. 非金属性Y > R，则 Y 的最高价氧化物水化物的酸性高于 R 的最高价氧化物水 化物的酸性 B. 在 Z、Y 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为 1：2 和 1：1 C. 原子半径由大到小排列的是：Z > R > W > Y > X D. Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 26. X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素．X 的原子半径是短周期主族元素中最大的， Y 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W 与 Z 同族，R 与 Y 同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是( ) A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1：2，且均能与水反应 B. 根据非金属性强弱，不可能由 Z 的最高价氧化物制出 W 的最高价氧化物 C. Y 的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于 R 的简单氢化物 D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后， 通入RY2的一份中可能产生沉淀
答案和解析 1.【答案】B 【解析】解:A非金属性O大于N,对应氢化物稳定性为NH3CH3CH2OCH2CH3,故B正确 CPCl3为三角锥型,为极性分子,而PCl为三角双锥结构,结构对称,为非极性分子 则分子极性:PClCaCO3> NaHco3,故①正确 ②元素的非金属性I>S,对应离子还原性S2->1,又碘离子能将三价铁还原成二价铁, 所以还原性>Fe2+,则还原性:S2->1->Fe2+,故2正确 ③微粒半径,K+、S2-的电子层数比F多离子半径大,K+、S2-电子层数相同,核电 荷数越大,半径越小,K+K+>Fˉ故③错误 第7页,共18页
第 7 页，共 18 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A.非金属性 O 大于 N，对应氢化物稳定性为NH3 CH3CH2OCH2CH3，故 B 正确； C.PCl3为三角锥型，为极性分子，而PCl5为三角双锥结构，结构对称，为非极性分子， 则分子极性：PCl5 CaCO3 > NaHCO3，故①正确； ②元素的非金属性I > S，对应离子还原性S 2− > I −，又碘离子能将三价铁还原成二价铁， 所以还原性I − > Fe 2+，则还原性：S 2− > I − > Fe 2+，故②正确； ③微粒半径，K +、S 2−的电子层数比F −多离子半径大，K +、S 2−−电子层数相同，核电 荷数越大，半径越小，K + K + > F − 故③错误；
④电离程度越小给出质子能力越弱,从电离的强弱比较:醋酸>水>乙醇,故④错误 ⑤分子晶体相对分子质量越大,沸点越高,但水中存在氢键沸点反常的高,沸点大小 为:H2O>H2Se>H2S,故⑤错误 故选:C ①碳酸氢钠加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定 ②元素的非金属性越强,对应离子还原性越弱;还原剂的还原性>还原产物的还原性, 据此分析 ③离子半径先比较电子层,相同电子层再比较核电荷数,核电荷数越大半径约小 ④电离程度越小给出质子能力越弱,从电离的强弱比较:醋酸>水>乙醇: ⑤分子晶体分子量越大,熔沸点越高,注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点 本题为综合题,考査了碳酸盐的稳定性比较、还原性比较、微粒半径大小比较、电离程 度大小比较、晶体熔沸点高低比较,掌握基础是解题关键,注意晶体熔沸点规律,题目 难度中等 4.【答案】B 【解析】解:A.电解熔融MgC2制取Mg,AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,应该电 解熔融的氧化铝制备Al,故A错误: BMg与二氧化碳反应,过氧化钠与二氧化碳也反应,则Na、Mg着火都不能用干冰灭 火,故B正确 CCO2不能使品红溶液褪色,二氧化硫具有漂白性,所以SO2能使品红溶液褪色,CO2不 能使品红溶液褪色,故C错误: D.卤素单质、N2、P、As属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,沸点越高,Sb、 Bi是金属晶体,半径越大,金属键越弱,熔沸点越低,影响沸点高低的因素不同,变化 规律不同,故D错误 故选:B AACl3是共价化合物,熔融时不导电 BMg与二氧化碳反应,过氧化钠与二氧化碳也反应; CCO2不能使品红溶液褪色 D.卤素单质属于分子晶体,N2、P、As是分子晶体,而Sb、Bi是金属晶体,半径越大 金属键越弱,熔沸点越低,影响沸点高低的因素不同 本题考査金属的冶炼、晶体类型、物质漂白性、钠和镁的性质,题目难度中等,明确物 质的性质是解答本题的关键,试题侧重基础知识的考査,培养了学生的灵活应用能力 5.【答案】B 【解析】解:同主族元素从上到下非金属性依次减弱,原子半径逐渐增大,气态氢化物 稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱, A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以:NAs,故B错误 C同主族元素气态氢化物稳定性依次减弱,所以NH3>AsH3,故C正确 D同主族元素最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,所以HNO3>H3AsO4,故D正 第8页,共18页
第 8 页，共 18 页 ④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸>水>乙醇，故④错误； ⑤分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小 为：H2O > H2Se > H2S，故⑤错误； 故选：C。 ①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定； ②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；还原剂的还原性>还原产物的还原性， 据此分析； ③离子半径先比较电子层，相同电子层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小； ④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸>水>乙醇； ⑤分子晶体分子量越大，熔沸点越高，注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点． 本题为综合题，考查了碳酸盐的稳定性比较、还原性比较、微粒半径大小比较、电离程 度大小比较、晶体熔沸点高低比较，掌握基础是解题关键，注意晶体熔沸点规律，题目 难度中等． 4.【答案】B 【解析】解：A.电解熔融MgCl2制取 Mg，AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，应该电 解熔融的氧化铝制备 Al，故 A 错误； B.Mg 与二氧化碳反应，过氧化钠与二氧化碳也反应，则 Na、Mg 着火都不能用干冰灭 火，故 B 正确； C.CO2不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色，CO2不 能使品红溶液褪色，故 C 错误； D.卤素单质、N2、P、As 属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，沸点越高，Sb、 Bi 是金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，影响沸点高低的因素不同，变化 规律不同，故 D 错误； 故选：B。 A.AlCl3是共价化合物，熔融时不导电； B.Mg 与二氧化碳反应，过氧化钠与二氧化碳也反应； C.CO2不能使品红溶液褪色； D.卤素单质属于分子晶体，N2、P、As 是分子晶体，而 Sb、Bi 是金属晶体，半径越大， 金属键越弱，熔沸点越低，影响沸点高低的因素不同． 本题考查金属的冶炼、晶体类型、物质漂白性、钠和镁的性质，题目难度中等，明确物 质的性质是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力． 5.【答案】B 【解析】解：同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子半径逐渐增大，气态氢化物 稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱， A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以：N As，故 B 错误； C.同主族元素气态氢化物稳定性依次减弱，所以NH3 > AsH3，故 C 正确； D.同主族元素最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，所以HNO3 > H3AsO4，故 D 正 确；
故选:B 依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性依 次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱解答。 本题考査了同主族元素及化合物性质规律,明确同一主族元素原子结构、性质递变规律 是解题关键,注意元素非金属性强弱判断依据,题目难度不大 6.【答案】A 【解析】解:A.硝酸的浓度越大,氧化性越强,与元素周期律无关,故A错误 B与冷水反应的速率:Na>Mg,体现了金属性越强,与冷水反应速率越快,故B正确 C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝,发生Br2+2I-=l2+2Br-,体现了Br的非 金属性大于I,故C正确 D原子半径:A>Si>P,体现了同周期随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小的规 律,故D正确 故选:A。 A.硝酸的浓度越大,氧化性越强 B金属性越强,与冷水反应速率越快 CBr2+2-=12+2Br,体现了Br的非金属性大于I D.同周期随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小. 本题考查了元素周期律,为高频考点,难度不大,明确元素周期律的内容是解题的关键 7.【答案】C 【解析】解:①HC分子中不存在阴阳离子,为共价化合物,溶于水后在水的作用下能 够电离出氢离子和氯离子,在熔融状态下不导电,故①错误 ②NO2通入水中发生反应,产物中有HNO3和NO,而酸性氧化物与水反应只生成酸,所 以二氧化氮不属于酸性氧化物,故②错误 ③向FeCl3溶液中加入铜片,溶液逐渐变为蓝色,说明铁离子将铜氧化成铁离子,证明 了氧化性:Fe3+>Cu2+,故③3正确 ④等物质的量的Na和A都完全反应,A失电子多,不能说明金属性A的大于钠,钠 失去电子能力大于铝,所以钠的金属性大于A,故④错误; ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,生成的气体为氨气,证明溶液中一定含有NH,此方法为检验铵根离子的方法,故 ⑤正确 根据分析可知,正确的为3⑤ 故选:C。 ①氯化氢分子中不存在阴阳离子,属于共价化合物 ②酸性氧化物与水反应生成酸,而二氧化氮与水反应生成酸和NO ③铜与铁离子发生氧化还原反应,证明了氧化性:Fe3+>Cu2 ④金属性强弱与得失电子数的多少无关 ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,该气体为氨气,则溶液中一定含有铵根离子 本题考査了常见离子的性质及检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为巨大的 第9页,共18页
第 9 页，共 18 页 故选：B。 依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性依 次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱解答。 本题考查了同主族元素及化合物性质规律，明确同一主族元素原子结构、性质递变规律 是解题关键，注意元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大。 6.【答案】A 【解析】解：A.硝酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故 A 错误； B.与冷水反应的速率：Na > Mg，体现了金属性越强，与冷水反应速率越快，故 B 正确； C.向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，发生Br2 + 2I − = I2 + 2Br −，体现了 Br 的非 金属性大于 I，故 C 正确； D.原子半径：Al > Si > P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规 律，故 D 正确； 故选：A。 A.硝酸的浓度越大，氧化性越强； B.金属性越强，与冷水反应速率越快； C.Br2 + 2I − = I2 + 2Br −，体现了 Br 的非金属性大于 I； D.同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小． 本题考查了元素周期律，为高频考点，难度不大，明确元素周期律的内容是解题的关键． 7.【答案】C 【解析】解：①HCl分子中不存在阴阳离子，为共价化合物，溶于水后在水的作用下能 够电离出氢离子和氯离子，在熔融状态下不导电，故①错误； ②NO2通入水中发生反应，产物中有HNO3和 NO，而酸性氧化物与水反应只生成酸，所 以二氧化氮不属于酸性氧化物，故②错误； ③向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色，说明铁离子将铜氧化成铁离子，证明 了氧化性：Fe 3+ > Cu 2+，故③正确； ④等物质的量的 Na 和 Al 都完全反应，Al 失电子多，不能说明金属性 Al 的大于钠，钠 失去电子能力大于铝，所以钠的金属性大于 Al，故④错误； ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，生成的气体为氨气，证明溶液中一定含有NH4 +，此方法为检验铵根离子的方法，故 ⑤正确； 根据分析可知，正确的为③⑤， 故选：C。 ①氯化氢分子中不存在阴阳离子，属于共价化合物； ②酸性氧化物与水反应生成酸，而二氧化氮与水反应生成酸和 NO； ③铜与铁离子发生氧化还原反应，证明了氧化性：Fe 3+ > Cu 2+； ④金属性强弱与得失电子数的多少无关； ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，该气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子． 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为巨大的
根据,注意熟练掌握常见离子的经验方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 8.【答案】A 【解析】解:①同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性C>Br>1,非金属性 越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强:所以酸性:HCO4>HBrO4>HO4,故① 正确 ②同主族自上而下,金属性增强,所以金属性Ba>Ca>Mg,金属性越强,最高价氧 化物对应水化物的碱性越强,所以碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,故②正确 ③元素的非金属性越强,则氧化性越强,非金属性:F>0>C,所以氧化性:F>0>C, 故③错误 ④元素非金属性越强,则还原性越弱:非金属性:C>S>Si,所以还原性:ClCl>S,所以气态氢 化物稳定性:HF>HCl1>H2S,故⑤正确 所以①②④⑤正确。 故选:A ①同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性 越强 ②同主族自上而下,金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强: ③元素的非金属性越强,则氧化性越强; ④元素非金属性越强,则还原性越弱 ⑤元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强 本题考查元素周期表的递变规律,题目难度不大,注意单质、化合物的性质与金属性、 非金属性的关系 9.【答案】D 【解析】解:①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>H2O> H2S,故错误 ②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大,钠钾反常,所以密度:KC1-,故正确 ⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关,常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧 气反应,是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大,与非金属性无关,故错误。 故选:D。 第10页,共18页
第 10 页，共 18 页 根据，注意熟练掌握常见离子的经验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 8.【答案】A 【解析】解：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl > Br > I，非金属性 越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4，故① 正确； ②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba > Ca > Mg，金属性越强，最高价氧 化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 > Be(OH)2，故②正确； ③元素的非金属性越强，则氧化性越强，非金属性：F > O > C，所以氧化性：F > O > C， 故③错误； ④元素非金属性越强，则还原性越弱；非金属性：Cl > S > Si，所以还原性：Cl Cl > S，所以气态氢 化物稳定性：HF > HCl > H2S，故⑤正确。 所以①②④⑤正确。 故选：A。 ①同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 越强； ②同主族自上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； ③元素的非金属性越强，则氧化性越强； ④元素非金属性越强，则还原性越弱； ⑤元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强． 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、 非金属性的关系． 9.【答案】D 【解析】解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF > H2O > H2S，故错误； ②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大，钠钾反常，所以密度：K Cl −，故正确； ⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关，常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应，是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大，与非金属性无关，故错误。 故选：D