水溶液中的平衡常数
水溶液中的平衡常数
考纲要求: 1理解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行简 单的计算 2理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数 进行相关计算。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ks)的 含义,能进行相关的计算
考纲要求： 1.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简 单的计算 2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的 含义，能进行相关的计算
自主复习 关于平衡常数,你已经知道什么? 、平衡常数表达式: 对于可逆反应:aA(g)+bB(g)=cC()+dD(g),其中a; b,c1吩别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量 达式为,“2下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表 数。当在一定温 为固体A8计802(dD.平衡常数表 C(CH3CO0- c(H) 如0=0+#,电离平衡常数二 Fe(0H)3)=Fet(ad+30H(ac),溶度积常数 Ksn c(Fe*c(0H)
自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 1、平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、 b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量 数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表 达式为：K = 。 c c (C)• c d (D) c a (A)• c b (B) Ksp = c(Fe3+)• c 3 (OH- ) 若A为固体,a A(s)+ b B(g) c C(g)+d D(g),平衡常数表 达式为：K = 。 c c (C)• c d (D) c b (B) 如CH3 COOH CH3 COO-+ H+，电离平衡常数 。 Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。 Ka = c(CH3COO- )• c(H+ ) c(CH3COOH)
自主复习 -关于平衡常数,你已经知道什么? 2、平衡常数的意义: (1)平衡常数)大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大,表明反应进行得越完全;值越小,表示反应进行得 越不完全。 (2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大,弱酸的酸性越强,弱碱的碱性越强 (3)难溶电解质的K的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力
自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 2、平衡常数的意义： （1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越 ；K值越小，表示反应进行得 越 。 （2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 ，弱碱的碱性越 。 （3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 完全 不完全 强 强
自主复习 关于平衡常数,你已经知道什么? 3、平衡常数的影响因素: 平衡常数只与温度有关,与其他因素无关。 由″温度的变化可推断正反应是吸热反应还 是放热。 若正反应是吸热反应升高温度,K 增大 若正反应是放热反应,升高温度,K 减小
自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？ 3、平衡常数的影响因素： 平衡常数只与 有关，与其他因素无关。 由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还 是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ； 若正反应是放热反应,升高温度，K 。 温度 增大 减小
自主复习 一-关于平衡常数,你已经知道什么? 4.K(弱酸电离常数)、K(水的离子积常数)、K(水解常数三者关系
4. Ka (弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh (水解常数)三者关系 自主复习 ——关于平衡常数，你已经知道什么？
题型示例 、平衡常数意义的考查 酸电离平衡常数 已知23℃,醋酸次氯酸、碳酸、亚硫酸的电高平衡常数如右表潘酸k710 下列叙述正确的是AD 次氯酸K=298×10 A.将01moJ/L的醋酸加水不断稀释,cCM3COO始终减小 碳酸 K1=430×107 B.少量cO2通入NaCo溶液中反应的 K2561×101 离子方程式为:CO2+H20+2Co=〔2+2HC0 C.少量的O2通入ca(Co2溶液中反应 亚硫酸 K1154×102 2-1.02×107 的离子方程式为:S02+H20Ca2+C0=CaO3+HC0 D.25°C,等浓度的CH3C0Na、NaCo、NaQQ3和N2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO2
1.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表： 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的 离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝CO3 2—+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应 的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.75×10-5 次氯酸 K i=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 AD 题型示例 一、平衡常数意义的考查
22013上海高考部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN HCO 电离平衡常数K171041K49×10-0K=43×107 (25C) K2=56×10 下列选项错误的是AD A. 2CN +H20+C02=2HCN+CO3. B. 2HCO0H+CO22-= 2HCO0 +H, 0+C0,T C.中和等体积、等pH的 HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCoo№a和NaCN溶液中所含离子总数前者小 于后者
2.(2013上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是 A．2CN－+H2O+CO2 ＝ 2HCN+CO3 2－ B．2HCOOH+CO3 2－ ＝ 2HCOO－+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小 于后者 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25℃） Ki=1.77×10－4 Ki=4.9×10－10 Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 AD
题型示例 二平衡常数表达式的简单计算 2017天津10,方法2:用氨水除去SO (5)已知25℃,NH3H1O的K=18×105,H,SO2的K1=13×102,K2=62×103。 若氨水的浓度为20moL-,溶液中的(OH)= moL。将SO 通入该氨水中,当OH降至10×107moL时,溶液中的(So)HO (5)根据NHH0的K=1×10可知 C(NHA)(OR) C(NH3 HO11810,当氨水的浓度为20m0L时, 溶液中的cOH(NHr18102060mo- 根据HS2的k0可知,902620,当0H降至1001mL,则 =10107mot,濬液中的(so3)(Hso3)=02
2017天津10.方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5 ，H2 SO3的Ka1=1.3×10−2 ，Ka2=6.2×10−8 。 若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH− )=_________________ mol·L−1。将SO2 通入该氨水中，当c(OH− )降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c( 2 3 SO − )/c( HSO3 − )=________。 题型示例 二.平衡常数表达式的简单计算
(2).碳氢化合物完全燃烧生成CO2和豆O。常温常压下,空气中 的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=560,cHCO)=15X 105molL若忽略水的电离及2C0O3的第二级电离, 则H:C03=H03+的平衡常数亙 (已知:10350 =25×10 c(H+) dHCO-) c(HCOJ 其pH=360,则d=(C0=204m 2×10-×25X106 1X542×1
理综训练题