高三化学二轮冲刺新题专练 —化学能与热能(含解析 1.下列图示与对应叙述相符的是() 溶液导电性 电流 0.6 0.2 020v醋酸)/mL T 时间 图 反应物A 生成 反应过程 n(BasoN 图3 图4 A.图1表示向20mL01mol·L-1氯水中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液导 电性随加入酸溶液体积的变化 B.图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入 了H2O2 C.图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化,其中T1>T2 D.图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO3)的浓度变化 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3k/mol B.取50mL0.55mol/ L NaOH(aq和50mL0.50mo/LHCI(aq进行中和热的测定实 验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)温度,会使中和热△H 偏小 C.500°C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3),放热193k,其热化学方程式为:N2(9)+3H2g)2NH3()△H= 38.6k]. mol-l D.已知25℃C、101KPa条件下:4Al(s)+302(g)=2Al2O3(s)△H 第1页,共23页
第 1 页，共 23 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——化学能与热能（ 含解析） 1. 下列图示与对应叙述相符的是( ) A. 图 1 表示向20 mL 0.1 mol · L −1氯水中逐滴加入0.1 mol · L −1醋酸溶液，溶液导 电性随加入酸溶液体积的变化 B. 图 2 表示酸性介质Zn − Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入 了 H2O2 C. 图 3 表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1 > T2 D. 图 4 表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3 2−)的浓度变化 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ ⋅ mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = 890.3 kJ/mol B. 取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实 验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH 偏小 C. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H = −38.6kJ ⋅ mol −1 D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △ H =
28349k]·mol-1,4A(s)+203(g)=2Al2O3(S)△H=-31191k·mol-1, 则O2比O3稳定 3.一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g。图1表示在此反应过程中 的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲 线,图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡 的影响 能量 nola 平衡时 b N,% 反应过程 1011 /mi n起始时mH2) 图3 下列说法正确的是() A.升高温度,该反应的平衡常数增大 B.由图2信息,从1min起其他条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)变化曲线 为d C.由图2信息,10min内该反应的平均速度v(H2)=0.09mlL-1min-1 D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高 的是b点 4.一定温度下,向10mL040molL-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测 得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示: t/min 6 V(O2) 17.2 22.4 L 资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++021+2H+,②2H202+ 2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确 的是() 第2页,共23页
第 2 页，共 23 页 −2834.9kJ⋅ mol −1，4Al(s) + 2O3 (g) = 2Al 2O3 (s) △ H = −3119.1kJ ⋅ mol −1， 则 O2比 O3稳定 3. 一定条件下，合成氨反应：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)。图 1 表示在此反应过程中 的能量的变化，图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲 线，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡 的影响。 下列说法正确的是 ( ) A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 由图 2 信息，从 11min 起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2 )的变化曲线 为 d C. 由图 2 信息，10min 内该反应的平均速度v(H2 ) = 0.09mol · L −1 · min −1 D. 图 3 中温度T1 < T2，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高 的是 b 点 4. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol · L −1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测 得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示： t/min 0 2 4 6 V(O2 )/ mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①2Fe 3+ + H2O2 = 2Fe 2+ + O2 ↑ +2H +，②H2O2 + 2Fe 2+ + 2H + = 2H2O+ 2Fe 3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确 的是( )
能 量 E t+g E 反应过程 反应①反应② A.Fe3的作用是增大过氧化氢的分解速率 B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C.反应2H2O2(aq)=2H2O()+02(g)的△H=E1-E2< D.0~6min内,平均反应速率v(H2O2)≈333×10-2molL1.min-1 5.下列变化符合图示的是() 能量 生成物 反应物 ①冰雪融化②KMnO4分解制02③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤ 二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H20和NH4C的反应 A.②⑥⑦B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦D.③3④ 6.高炉炼铁过程中发生反应:1/3Fe2O3(s)+C0(g)=2/3Fe(s)+CO2(g),该反应在 不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是() 温度T/C 1150 1300 平衡常数K 3.7 A.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量<生成物的总能量 B.1000°C下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mo/L,则用CO2 表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol·L-1·min-1 C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO) D.其他条件不变时,增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 7.炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的 偶联反应为2CH≡CH→CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图 第3页,共23页
第 3 页，共 23 页 A. Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C. 反应2H2O2 (aq) = 2H2O(l) + O2 (g)的ΔH = E1 − E2 < 0 D. 0～6 min内，平均反应速率v(H2O2 ) ≈ 3.33 × 10−2mol · L −1 · min −1 5. 下列变化符合图示的是 ( ) ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤ 二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2 · 8H2O和NH4Cl的反应． A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④ 6. 高炉炼铁过程中发生反应：1⁄3 Fe2O3 (s) + CO(g) ⇌ 2⁄3 Fe(s) + CO2 (g)，该反应在 不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是( ) 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 K 4.0 3.7 3.5 A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量<生成物的总能量 B. 1000℃下Fe2O3与 CO 反应，t min达到平衡时c(CO) = 2 × 10−3mol/L，则用CO2 表示该反应的平均速率为2 × 10−3/t mol · L −1 · min −1 C. 为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中 CO 的含量 7. 炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的 偶联反应为2CH ≡ CH ⇌ CH ≡ CC ≡ CH + H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图
中曲线I所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是() 能/Jmoh imfM o5 mol CHc-CHCHg mol CHE 1 mol H,(g) 反应过程 A.曲线I,反应物的总键能大于生成物的总键能 B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂 C.曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的AH=+(b-a)kmol-1 D.曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应 8.已知下列反应的能量变化示意图如下: L sO2(g) SO (g) 反应过程 反应过程 下列有关说法正确的是() A.1mols(g)与02(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量△H1(CaCo3)>0 B.△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0 第4页,共23页
第 4 页，共 23 页 中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( ) A. 曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂 C. 曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH = +(b − a)kJ · mol −1 D. 曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应 8. 已知下列反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是( ) A. 1molS(g)与O2 (g)完全反应生成SO2 (g)，反应放出的热量 ΔH1 (CaCO3 ) > 0 B. ΔH2 (MgCO3 ) = ΔH2 (CaCO3 ) > 0
C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(Ca0)-△H3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,AH1+△H2>AH3 10.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元 素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C 中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是() 一B③ 燃① Y> B.稳定性:A>C C.X、Y、Z可以形成离子化合物D.反应②和③均为吸热反应 11.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 原子半径0.741.601521.10099186075082 能量 电流 物 Y Z T时间 生成物 图 图乙反应进程 最高或最低 +2 3、+5-1、+7+1 3、+5+3 化合价 A.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 B.由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最 C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 D.图丙表示周期表的一部分,元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强 12.一定条件下,在水溶液中1 molLo(x=0,1234)的能量(k)相对大小如下图所示 下列有关说法错误的是 第5页,共23页
第 5 页，共 23 页 C. ΔH1 (CaCO3 ) − ΔH1 (MgCO3 ) = ΔH3 (CaO) − ΔH3 (MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1 + ΔH2 > ΔH3 10. 已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元 素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径Z > Y > X B. 稳定性：A > C C. X、Y、Z 可以形成离子化合物 D. 反应②和③均为吸热反应 11. 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低 化合价 −2 +2 +1 −3、+5 −1、+7 +1 −3、+5 +3 A. 图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了H2O2 B. 由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最 强 C. 图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△ H都会发生改变 D. 图丙表示周期表的一部分，元素 X、Y、Z、W 中 X 的氢化物酸性最强 12. 一定条件下，在水溶液中1 molClOx −(x = 0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。 下列有关说法错误．．的是
C(+3.100) D(+5,64) 哥m(+1.60)…E 氯元素的化合价 A.上述离子中结合H+能力最强的是E B.上述离子中最稳定的是A C.上述离子与H+结合有漂白性的是B D.B→A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和 13.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是( 2H()+2X(g △压2I Ⅲ△ A丑1 H(gxg I 2HN(g) A.2H(g)+2X(g) B.途径I生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 14.2mol金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是() 2Na(s)+Cl() AHL nAcl(s) AH 2Na(g)+2CI(g △H 2Na'(g)+2C(g) AH6 NaCl(g AH2>0:△H5<0 B.△H2+△H3+AH4<AH1 C.在相同条件下,2K(g)→2K+(g)的△H3<△H3 D.NaCl(g)→NaCl(s)的过程中有离子键形成 第6页,共23页
第 6 页，共 23 页 A. 上述离子中结合H +能力最强的是 E B. 上述离子中最稳定的是 A C. 上述离子与H +结合有漂白性的是 B D. B → A + D反应物的键能之和小于生成物的键能之和 13. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法 不．正．确．的是 ( ) A. 2H(g) + 2X(g) = 2HX(g) ΔH3 0；ΔH5 < 0 B. ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 < ΔH1 C. 在相同条件下，2K(g) → 2K +(g)的ΔH3 ’ < ΔH3 D. NaCl(g) → NaCl(s)的过程中有离子键形成
15.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质 B.在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多 C.高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应 D.水玻璃是纯净物,常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂 16.下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A.由C(s,金刚石)=C(s,石墨)AH=-19k]mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量比前者少 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O()AH=-573k·mol-1,可知浓硫酸和氢氧化钠 溶液充分混合生成1mo液态水时,放出的热量等于573k D.2gH2(闾g)完全燃烧生成液态水放出2858k的热量,则氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2(g)+02(g)=2H2O()△H=-2858k]·mol-1 17.下列各表述与示意图一致的是() CH CHd 20 HCTnL 反应过M A.图①表示25C时,用0.1mol·L1盐酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液, 溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+02(g)2SO3(g)△H△H2 第7页,共23页
第 7 页，共 23 页 15. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质 B. 在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多 C. 高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应 D. 水玻璃是纯净物，常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂 16. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH = −1.9 kJ · mol −1，可知金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少 C. 由H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) ΔH = −57.3 kJ· mol −1，可知浓硫酸和氢氧化钠 溶液充分混合生成1 mol液态水时，放出的热量等于57.3 kJ D. 2 g H2 (g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) ΔH = −285.8 kJ · mol −1 17. 下列各表述与示意图一致的是( ) A. 图①表示𝟐𝟓℃时，用𝟎. 𝟏 mol · 𝐋 −𝟏盐酸滴定 20 mL 𝟎. 𝟏 mol · 𝐋 −𝟏 NaOH 溶液， 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B. 图②中曲线表示反应𝟐𝐒𝐎𝟐 (𝐠)+ 𝐎𝟐 (𝐠) ⇌ 𝟐𝐒𝐎𝟑 (𝐠) △ 𝐇 △ H2
19.已知在101kpa,298kpa下,lmol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中 所吸收的能量,称为AB间共价键的键能,已知水分子的能量变化关系图如下:下 列说法正确的是() △H H2O(g)一>H(g)+%O2(g H1△H △H HO( 2H(g)+O(g) A.△H1△H2 20.下列图示与对应的叙述相符的是( 导电 暮化反应 能力 化反度 反应过程 加水量 起始时x(O A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中 a、b、c三点醋酸的电离程度:aa>c 21.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是() ↑能量 反应物 A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生 成物的键能之和 生成物 B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等 反应过程 量的气态水放出的热量少 C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可表示为 C(s,金刚石)=C(s,石墨)AH=-(E2-E3)k·mol-1 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件 第8页,共23页
第 8 页，共 23 页 19. 已知在 101kpa，298kpa 下，1mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中 所吸收的能量，称为 AB 间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：下 列说法正确的是( ) A. ΔH1 ΔH4 B. ΔH4是O2的键能 C. ΔH5 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 D. ΔH3 + ΔH4 > ΔH2 20. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A. 图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol · L −1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol · L −1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中 a、b、c 三点醋酸的电离程度：a a > c 21. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生 成物的键能之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等 量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为： C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH = −(E2 − E3 )kJ · mol −1 D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件
下的△H相同 22.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和O代表不同元 素的原子 x充分反应 8 下列关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 23.H2与C的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的 是() 反应①,反应② HCI(g)+HI(g)+iCi(g)\: 218 反应进程 A.反应①、反应②△H均大于零 B.该反应的热反应方程式为:H2(g)+2Cl(g)=12(g)+2HC(g)△H=-218k C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②均为氧化还原反应 24.2mo金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是() △H 2Na(s)+ Cl, (g) L-2NaCl(s △B2|△H 2Na(g)+2CI(g) △H H,△H 2Na (+2c()-B2 nAcI(g) A.相同条件下,K(S)的△H2+△H3小于Na(S)的△H2+AH3 B.△H4在数值上和Cl-Cl键的键能大小相等 第9页,共23页
第 9 页，共 23 页 下的ΔH相同 22. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中⋅和○代表不同元 素的原子。 下列关于此反应说法错误的是( ) A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应 23. H2与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的 是( ) A. 反应①、反应② △ H均大于零 B. 该反应的热反应方程式为：H2 (g) + 2ICl(g) = I2 (g) + 2HCl(g) △ H = −218kJ C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D. 反应①、反应②均为氧化还原反应 24. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 相同条件下，K(s)的ΔH2 ′+ ΔH3 ′小于Na(s)的ΔH2 + ΔH3 B. ΔH4在数值上和Cl—Cl键的键能大小相等
C.AH5△H5 D.AH7V逆 C.950C时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为0.016moL-1·s D.950°C时,该反应的平衡常数的值小于 3.125×10-4 26.已知2S02(g)+O2(g)÷2S03(g)△H=-198kJ/ mo,在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所 示。下列叙述正确的是() 反应过程 A.△H=E4-E3+E2-E1 B.加入V2O5后反应经过两步完成,其中第一步决定反应速率 C.加入V2O5,△H不变,但反应速率改变 D.向密闭容器中充入2 mol So2和1molO2,发生上述反应达平衡时,反应放热198kJ 27.研究表明N2O(g)与CO(g)在Fe+存在下发生反应的能量变化及反应历程如图所示, 设Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)AH=ck·mol-1,下列说法错误的是 能量/J .0.C0 Fe+NO→eO+N2iFeO°+CO→Fe+ A N20(g)CO(g)=N2(g)+C02(g)AH=(b-a)k] mol-1 B. Fe0+()+ Co(g= Fe(s)+CO2()AH=(b-a-c)k]. mol C.FeO+能降低该反应的活化能 D.反应物总键能小于生成物总键能 第10页,共23页
第 10 页，共 23 页 C. ΔH5 ΔH5 D. ΔH7 v逆 C. 950℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol · L −1 · s −1 D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于 3.125 × 10−4 26. 已知2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) △ H = −198kJ/ mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所 示。下列叙述正确的是( ) A. △ H = E4 − E3 + E2 − E1 B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C. 加入V2O5，△ H不变，但反应速率改变 D. 向密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ 27. 研究表明N2O(g)与CO(g)在Fe +存在下发生反应的能量变化及反应历程如图所示， 设Fe +(s) + N2O(g) = FeO +(s) + N2 (g) ΔH = c kJ · mol −1，下列说法错误的是 A. N2O(g) + CO(g) = N2 (g)+ CO2 (g) ΔH = (b − a) kJ · mol −1 B. FeO +(s) + CO(g) = Fe +(s) + CO2 (g) ΔH = (b − a − c) kJ · mol −1 C. FeO +能降低该反应的活化能 D. 反应物总键能小于生成物总键能