高三化学二轮冲刺新题专练——与量有关的离子方程式的书写（提升练、含解析）.docx_大学文库

82gH2在25°c101kpa下燃烧,生成液态的水放出2858k·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+02(g)=2H2O(1)△H=-2858kmol-1 A.②④⑥ B.①4⑥ C.④⑥⑦ D.②④4⑥⑦⑧ 4.钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质,下列说法错误的是() A.该合金的熔点低于金属钠的熔点 B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(AI) C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成 D.等质量的钠铝合金中铝含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少 5.下列离子方程式正确的是() A.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液:NH4+OH-=NH3H2O B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解):HSO3+ Br2+H20=3H++ 2Br SO4 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.ACl2溶液中加入过量氨水:A|3+3NH3H2O(过)=A(OH)3↓+3NH4 B.Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+OH-=C03-+H2O C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+02↑ D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOz-恰好完全沉淀:2Ba2++30H-+A3++ 204-=2BaSO4↓+A(OH)3↓ 7.下列离子方程式或化学方程式正确的是() A.SO2通入少量 NaCIo溶液中:SO2+Cl0-+H2O=SO4-+Cl-+2H+ B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:CO3-+S02=CO2+SO2 C.铁与硫混合加热:2Fe+3s=Fe2S3 D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑ 下列有关Na2S溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,SO2、Cl-K+、HCO3可以大量共存 B.和FeCl3溶液反应的离子方程式:S2-+Fe3+=Fe2++S C.和少量盐酸反应的离子方程式:S2-+H+=HS D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S 9.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3oH-=Fe(OH)3胶体) B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl+20H-=Cl-+10-+H2O 第2页,共17页

第 2 页，共 17 页 ⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ⋅ mol −1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △ H = −285.8kJ ⋅ mol −1． A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ④⑥⑦ D. ②④⑥⑦⑧ 4. 钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是( ) A. 该合金的熔点低于金属钠的熔点 B. 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na) ≥ n(Al) C. 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成 D. 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 5. 下列离子方程式正确的是( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液：NH4 + + OH − = NH3 ⋅ H2O B. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br − + 2Cl2 = 2Fe 3+ + Br2 + 4Cl − C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2+ + 2H + + H2O2 = Fe 3+ + 2H2O D. 在通入过量SO2后的 NaOH 溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3 − + Br2 + H2O = 3H + + 2Br − + SO4 2− 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3 ⋅ H2O(过) = Al(OH)3 ↓ +3NH 4 + B. Ba(HCO3 )2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 − + OH − = CO3 2− + H2O C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2 + H2O = 2Na + + 2OH − + O2 ↑ D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2−恰好完全沉淀：2Ba 2+ + 3OH − + Al 3+ + 2SO4 2− = 2BaSO4 ↓ +Al(OH)3 ↓ 7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A. SO2通入少量 NaClO 溶液中：SO2 + ClO − + H2O = SO4 2− + Cl − + 2H + B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO3 2− + SO2 = CO2 + SO3 2− C. 铁与硫混合加热：2Fe + 3S = Fe2S3 D. 浓硫酸与 FeS 混合：FeS + H2SO4 (浓) = FeSO4 + H2S ↑ 8. 下列有关Na2S溶液的叙述正确的是( ) A. 该溶液中，SO2、Cl − K +、HCO3 −可以大量共存 B. 和FeCl3溶液反应的离子方程式：S 2− + Fe 3+ = Fe 2+ + S C. 和少量盐酸反应的离子方程式：S 2− + H + = HS − D. 1L 0.1mol ⋅ L −1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH)3 (胶体) B. ICl 溶于冷的稀 KOH 溶液中：ICl + 2OH − = Cl − + IO − + H2O

第 3 页，共 17 页 C. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu 2+ + 4OH − 电解 ̲ 2Cu ↓ +O2 ↑ +2H2O D. Ca(HCO3 )2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3 − + Ca 2+ + OH − = CaCO3 ↓ +H2O 10. 下列离子方程式正确的是( ) A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+ B. 氯气和冷水反应：Cl2 + H2O = 2H + + Cl − + ClO − C. 铝和烧碱溶液反应：2Al + 2OH − + 2H2O = 2AlO2 − + 3H2 ↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4OH − = AlO2 − + 2H2O 11. 下列离子方程式正确的是( ) A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H + + CO3 2− = CO2 ↑ +H2O B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + + OH − NH3 ↑ +H2O C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2+ + SO4 2− = BaSO4 ↓ D. 氯气与 NaOH 溶液反应：Cl2 + OH − = Cl − + ClO − + H2O 12. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 硫化钠溶液显碱性：S 2− + H2O = HS − + OH − B. 氯化铝溶液呈酸性：Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 ↓ +3H + C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al 3+ + 40H − = AlO2 − + 2H2O D. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe + 8H + + 2N03 − = 3Fe 2+ + 2NO ↑ +4H2O 13. 1L 稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol ⋅ L −1和0.1mol ⋅ L −1 . 若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( ) A. 2.4g B. 3.2g C. 6.4g D. 9.6g 14. 下列离子方程式正确的是( ) A. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + = Fe 3+ + H2 ↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O C. 钠跟冷水反应：Na + 2H2O = Na + + 2OH − + H2 ↑ D. 铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3 − + 4H + = Cu 2+ + NO ↑ +2H2O 15. 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是( ) A. Na +、Al 3+、Cl −、OH −(5：1：4：4) B. NH4 +、Ba 2+、OH −、Cl −(1：1：1：2) C. Ag +、NH4 +、OH −、NO3 −(1：3：3：1) D. K +、H +、I −、HCO3 −(2：1：2：1) 16. 下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是( )

答案和解析 1.【答案】B 【解析】解:A.碳酸酸性强于次氯酸,次氯酸酸性强于碳酸氢根离子,所以 Naclo溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCIO+ HCOa 故A正确 B碳酸酸性强于次氯酸,次氯酸酸性强于碳酸氢根离子, NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3,故B 错误 C碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸,则 NaAlo2溶液中加入过量CO2,反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀,离子方程式:AlOz+CO2+2H2O=HCO3+A(OH)3↓, 故C正确 D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸,则 NaAlo2溶液中加入过量CO2,反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀,离子方程式:2AO2+CO2+3H2O=CO3-+2A(OH)3↓, 故D正确故选:B 依据电离常数大小判断酸性强弱,H2CO3>HClO>HCO3>HAO2,依据强酸制备弱酸规律结合反应物用量对产物影响解答因为次氯酸酸性弱于碳酸,强于碳酸氢根根离子,所以次氯酸钠与二氧化碳反应,无论二氧化碳量多少,反应都生成碳酸氢钠和次氯酸因为偏铝酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氢根离子,所以偏铝酸钠与二氧化碳反应,二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸根离子,继续通入二氧化碳,二氧化碳与生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子本题考查了离子方程式的书写,依据图表准确判断酸性强弱、明确强酸制备弱酸规律是解题关键,题目难度中等 2.【答案】B 【解析】解:A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为 CO-+H+=HCO3,故A错误 B向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为O+CQ2+H20-OQE+HCO0, 故B正确; C足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3=3Fe2++4H20+2NO↑ 故C错误; D向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++Clo+SO2+H2O CaSO4↓+2H++C,故D错误故选B. A等物质的量反应生成碳素氢根离子 B反应生成苯酚和碳酸氢根离子; 第6页,共17页

第 6 页，共 17 页答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以 NaClO 溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO − + CO2 + H2O = HClO + HCO3 −，故 A 正确； B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO 溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO − + CO2 + H2O = HClO+ HCO3 −，故 B 错误； C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2 − + CO2 + 2H2O = HCO3 − + Al(OH)3 ↓，故 C 正确； D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2 − + CO2 + 3H2O = CO3 2− + 2Al(OH)3 ↓，故 D 正确；故选：B。依据电离常数大小判断酸性强弱，H2CO3 > HClO > HCO3 − > HAlO2，依据强酸制备弱酸规律结合反应物用量对产物影响解答．因为次氯酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应，无论二氧化碳量多少，反应都生成碳酸氢钠和次氯酸；因为偏铝酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氢根离子，所以偏铝酸钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，继续通入二氧化碳，二氧化碳与生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．本题考查了离子方程式的书写，依据图表准确判断酸性强弱、明确强酸制备弱酸规律是解题关键，题目难度中等． 2.【答案】B 【解析】解：A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为 CO3 2− + H + = HCO3 −，故 A 错误； B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为 +CO2 + H2O → +HCO3 −，故 B 正确； C.足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe + 8H + + 2NO3 − = 3Fe 2+ + 4H2O+ 2NO ↑，故 C 错误； D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca 2+ + ClO − + SO2 + H2O = CaSO4 ↓ +2H + + Cl −，故 D 错误；故选 B． A.等物质的量反应生成碳素氢根离子； B.反应生成苯酚和碳酸氢根离子；

C.反应生成硝酸亚铁、NO和水; D.发生氧化还原反应生成硫酸钙本题考査离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,选项BD为解答的难点,题目难度中等. 3.【答案】B 【解析】解:①甲烷的燃烧热指1 molch4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,焓变与计量数成正比,故正确 ②可逆反应不能彻底,故错误 ③Ca(HCO3)2在溶液中为易溶物质,要拆,故错误 ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2,反应为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3, 故正确; ⑤S2-的结构示意图最外层为8个电子,故错误 ⑥原子核内有10个中子,8个质子的原子:昌80,故正确 ⑦三氟化氮的电子式中F的最外层电子未画出,故错误 ⑧焓变与计量数成正比例关系,2gH2在25c101kpa下燃烧,生成液态的水放出2858J mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+02(g)=2H2O(1)△H= 2858×2kJ·mol-,故错误故选B ①甲烷的燃烧热指1 molch4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 ②可逆反应不能彻底 ③Ca(HCO3)2在溶液中为易溶物质,要拆 ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2 ⑤S2-的结构示意图最外层为8个电子; ⑥原子核内有10个中子,8个质子的原子:昔80 ⑦三氟化氮的电子式中F的最外层电子未画出焓变与计量数成正比例关系. 本题考查了化学反应热、热化学方程式的书写、焓变的计算等知识,为基础内容,要关注可逆反应不能彻底,焓变与化学计量数成正比关系,为容易题 4.【答案】D 【解析】解:A.合金的熔点低于其任一成分熔点,所以该合金的熔点低于金属钠的熔点故A正确: B该反应方程式为:Na+Al+2H20= NaAlo2+2H21,根据方程式知,若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(A),故B正确; CNa和水反应生成NaOH,NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故C正确: D根据3A~H21,2Na~H21知,46g钠放出2g氢气,18g铝就可以放出2g氢气,所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大,放出氢气越多,故D错误故选 A.合金的熔点低于其任一成分熔点; 第7页,共17页

第 7 页，共 17 页 C.反应生成硝酸亚铁、NO 和水； D.发生氧化还原反应生成硫酸钙．本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项 BD 为解答的难点，题目难度中等． 3.【答案】B 【解析】解：①甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焓变与计量数成正比，故正确； ②可逆反应不能彻底，故错误； ③Ca(HCO3 )2在溶液中为易溶物质，要拆，故错误； ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2，反应为NH3 ⋅ H2O+ SO2 = NH4 + + HSO3 −，故正确； ⑤S 2−的结构示意图最外层为 8 个电子，故错误； ⑥原子核内有 10 个中子，8 个质子的原子： 8 18O，故正确； ⑦三氟化氮的电子式中 F 的最外层电子未画出，故错误； ⑧焓变与计量数成正比例关系，2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ⋅ mol −1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △ H = −285.8 × 2kJ ⋅ mol −1，故错误．故选 B． ①甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； ②可逆反应不能彻底； ③Ca(HCO3 )2在溶液中为易溶物质，要拆； ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2； ⑤S 2−的结构示意图最外层为 8 个电子； ⑥原子核内有 10 个中子，8 个质子的原子： 8 18O； ⑦三氟化氮的电子式中 F 的最外层电子未画出； ⑧焓变与计量数成正比例关系．本题考查了化学反应热、热化学方程式的书写、焓变的计算等知识，为基础内容，要关注可逆反应不能彻底，焓变与化学计量数成正比关系，为容易题． 4.【答案】D 【解析】解：A.合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故 A 正确； B.该反应方程式为：Na + Al + 2H2O = NaAlO2 + 2H2 ↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na) ≥ n(Al)，故 B 正确； C.Na 和水反应生成 NaOH，NaOH 溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故 C 正确； D.根据2 3 Al～H2 ↑，2Na～H2 ↑知，46g 钠放出 2g 氢气，18g 铝就可以放出 2g 氢气，所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大，放出氢气越多，故 D 错误；故选 D。 A.合金的熔点低于其任一成分熔点；

B该反应方程式为:Na+A+2H2O=NaAO2+2H2↑,根据方程式判断 CNa和水反应生成NaOH,NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应; D根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系:2A~H21,2Na~H2↑判断本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应,明确物质的性质是解本题关键,根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答,易错选项是D, 根据生成相同质量的氢气需要金属的质量判断即可,题目难度中等。 5.【答案】D 【解析】解:ANH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3+OH CO3-+H2O,故A错误; B FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+ 6CI-,故B错误 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O,故C错误 D通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)的离子反应为 HSO3+Br2+H20=3H++2Br-+SOz,故D正确故选D A.少量NaOH,先与碳酸氢根离子反应 B足量的氯气,亚铁离子、溴离子均被氧化 C.电子、电荷不守恒 D加足量的溴水,发生氧化还原反应生成硫酸钠本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查,题目难度不 6.【答案】A 【解析】解:A.ACl3溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:A3++3NH3H2O=A(OH)3↓+3NH,故A正确 B.Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钡沉淀,正确的离子方程式为:Ba2++ HCO3+OH=BaCO3↓+H2O,故B错误 C过氧化钠溶于水产生O2,2mol过氧化钠完全反应生成lmol氧气,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++40H-+02↑,故C错误; D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO-恰好完全沉淀,此时氢氧化铝恰好溶解生成偏铝酸钠,正确的离子方程式为:2Ba2++40H-+A3++2S04-=2BaSO4↓+AlOz+2H2O, 故D错误; 故选A A.氨水为弱碱,不会溶解氢氧化铝,氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀 B氢氧化钠少量,碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀 C.根据质量守恒判断,该离子方程式两边氧原子质量不相等; D.硫酸根离子完全沉淀时,铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应产物为偏铝酸根离子第8页,共17页

第 8 页，共 17 页 B.该反应方程式为：Na + Al + 2H2O = NaAlO2 + 2H2 ↑，根据方程式判断； C.Na 和水反应生成 NaOH，NaOH 溶液和FeCl3发生复分解反应； D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2 3 Al～H2 ↑，2Na～H2 ↑判断。本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，易错选项是 D，根据生成相同质量的氢气需要金属的质量判断即可，题目难度中等。 5.【答案】D 【解析】解：A.NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液的离子反应为HCO3 − + OH − = CO3 2− + H2O，故 A 错误； B.FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe 2+ + 4Br − + 3Cl2 = 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl −，故 B 错误； C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe 2+ + 2H + + H2O2 = 2Fe 3+ + 2H2O，故 C 错误； D.通入过量SO2后的 NaOH 溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)的离子反应为 HSO3 − + Br2 + H2O = 3H + + 2Br − + SO4 2−，故 D 正确；故选 D． A.少量 NaOH，先与碳酸氢根离子反应； B.足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化； C.电子、电荷不守恒； D.加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大． 6.【答案】A 【解析】解：A.AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+ + 3NH3 ⋅ H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4 +，故 A 正确； B.Ba(HCO3 )2溶液与少量 NaOH溶液反应生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba 2+ + HCO3 − + OH − = BaCO3 ↓ +H2O，故 B 错误； C.过氧化钠溶于水产生O2，2mol 过氧化钠完全反应生成 1mol 氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH − + O2 ↑，故 C 错误； D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2−恰好完全沉淀，此时氢氧化铝恰好溶解生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba 2+ + 4OH − + Al 3+ + 2SO4 2− = 2BaSO4 ↓ +AlO2 − + 2H2O，故 D 错误；故选 A． A.氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀； B.氢氧化钠少量，碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀； C.根据质量守恒判断，该离子方程式两边氧原子质量不相等； D.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 1：4，反应产物为偏铝酸根离子．

本题考査了离子方程式的正误判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检査各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检査是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等),选项D为易错点,注意反应物中各离子之间量的关系影响反应产物 7.【答案】A 【解析】解:A.SO2通入少量 NacIo溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为: SO2+ClO-+H2O=SOz-+Cl-+2H+,故A正确 B足量的SO2通入Na2CO3溶液中,反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为:CO3-+H20+2S02=CO2+2HSO3,故B错误 C铁与硫混合加热生成FeS,正确的化学方程式为:Fe+S-Fes,故C错误; D.浓硫酸与FeS混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为:2FeS+10H2SO4 浓)=Fe2(S04)3+10H2O+9s021,故D错误故选A A.二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠; B.二氧化硫足量,反应生成亚硫酸氢根离子; CFe与硫加热反应生成硫化亚铁 D.浓硫酸具有强氧化性,FeS被氧化本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断,为高考的高频题,题目难度中等题注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则,试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力 8.【答案】C 【解析】【分析】本题考査较综合,涉及离子共存、离子反应及化学反应计算等,为高频考点,把握习题中的信息及氧化还原反应、与量有关的反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大【解答】 ASO2、HCO03发生强酸制取弱酸的反应,则该组离子不能大量共存,故A错误; B发生氧化还原反应生成FeS和S,离子反应为3s2-+2Fe3+=2FeS↓+S,故B错误; C硫化钠与少量盐酸反应生成NaHS,离子反应为S2-+H+=HS-,故C正确; D反应生成CuS沉淀,由S原子守恒可知生成01 molCus,其质量为9.6g,故D错误故选C 9.【答案】B 【解析】解:A.FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3Q胶体)+3H+,故A错误 BlCl溶于冷的稀KOH溶液中的离子反应为ICl+20H-=Cl-+10-+H2O,故B正确; C用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H,0-2Cu+0,↑+4H+,故C 第9页,共17页

第 9 页，共 17 页本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)，选项 D 为易错点，注意反应物中各离子之间量的关系影响反应产物． 7.【答案】A 【解析】解：A. SO2通入少量 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： SO2 + ClO − + H2O = SO4 2− + Cl − + 2H +，故 A 正确； B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：CO3 2− + H2O + 2SO2 = CO2 + 2HSO3 −，故 B 错误； C.铁与硫混合加热生成 FeS，正确的化学方程式为：Fe + S △ FeS，故 C 错误； D.浓硫酸与 FeS 混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS + 10H2SO4 ( 浓) = Fe2 (SO4 )3 + 10H2O + 9SO2 ↑，故 D 错误；故选 A． A.二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠； B.二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢根离子； C.Fe 与硫加热反应生成硫化亚铁； D.浓硫酸具有强氧化性，FeS 被氧化．本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力． 8.【答案】C 【解析】【分析】本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及化学反应计算等，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应、与量有关的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】 A.SO2、HCO3 −发生强酸制取弱酸的反应，则该组离子不能大量共存，故 A 错误； B.发生氧化还原反应生成 FeS 和 S，离子反应为3S 2− + 2Fe 3+ = 2FeS ↓ +S，故 B 错误； C.硫化钠与少量盐酸反应生成 NaHS，离子反应为S 2− + H + = HS −，故 C 正确； D.反应生成 CuS 沉淀，由 S 原子守恒可知生成0.1molCuS，其质量为9.6g，故 D 错误。故选 C。 9.【答案】B 【解析】解：A. FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe 3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +，故 A 错误； B.ICl溶于冷的稀 KOH溶液中的离子反应为ICl + 2OH − = Cl − + IO − + H2O，故 B正确； C.用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu 2+ + 2H2O 电解 ̲ 2Cu ↓ +O2 ↑ +4H +，故 C

第 10 页，共 17 页错误； D.Ca(HCO3 )2溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子反应为2HCO3 − + Ca 2+ + 2OH − = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO3 2−，故 D 错误；故选 B． A.水解反应为可逆反应； B.发生非氧化还原反应，生成 NaCl 和 NaIO； C.反应生成 Cu、氧气和硫酸； D.反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解与电解反应的离子反应考查，题目难度不大． 10.【答案】C 【解析】【分析】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。【解答】 A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，故 A 错误； B.次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl2 + H2O = H + + Cl − + HClO，故 B 错误； C.铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al + 2OH − + 2H2O = 2AlO2 − + 3H2 ↑，故 C 正确； D.氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3+ + 3NH3 ⋅ H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4 +，故 D 错误。故选 C。 11.【答案】B 【解析】解： A.碳酸钙是沉淀，写化学式，离子方程式为2H + + CaCO3 = CO2 ↑ +H2O + Ca 2+，故 A 错误； B.二者反应生成氯化钠、氨气和水，离子方程式为NH4 + + OH − NH3 ↑ +H2O，故 B 正确； C.二者反应生成氢氧化铜和硫酸钡，离子方程式为Cu 2+ + 2OH − + Ba 2+ + SO4 2− = BaSO4 ↓ +Cu(OH)2 ↓，故 C 错误； D.原子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应为Cl2 + 2OH − = Cl − + ClO − + H2O，故 D 错误；故选：B。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的

高三化学二轮冲刺新题专练——与量有关的离子方程式的书写（提升练、 含解析）

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