高三化学二轮冲刺新题专练——物质结构与性质大题练（ 含解析）

高三化学二轮冲刺新题专练 物质结构与性质大题练(含解析) 1.镁电池是新一代电池的研究方向,近年来在电极材料、电解质等方面的研究不断取 得突破,请回答下列相关问题 (1)基态镁原子中电子所处的能量最高的能级是 ,Mg2+中电子占据的轨道 数是 (2)Mg(BH4)2常用作镁电池的电解质,其中B的化合价是+3,则Mg、B、H三种 元素的电负性由大到小的顺序是 g(BH4)2中不存在的化学键 类型是 填选项序号) a离子键b非极性键c配位键d氢键 (3)乙酰丙酮 )可与镁形成配合物,其配位原子是 烯醇式 结构的物质A( )是乙酰丙酮的同分异构体,物质A的分子中与羟基氧 原子杂化形式相同的碳原子个数是,物质A的熔点低于乙酰丙酮,可能的 原因是 4)某种镁铝合金可作为储钠材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm, 该合金的化学式为 晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 ,该晶体的密度为 g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示) 2.KIO3是一种重要的无机化合物,可作食盐中的补碘剂。回答 下列问题 (1)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电 子的电子云轮廓图形状为 K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子 构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低,原因是 (2)K+与Cl-具有相同的电子构型,r(Kt)小于r(Cl-),原因是 第1页,共23页

第 1 页，共 23 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——物质结构与性质大题练（ 含解析） 1. 镁电池是新一代电池的研究方向，近年来在电极材料、电解质等方面的研究不断取 得突破，请回答下列相关问题。 (1)基态镁原子中电子所处的能量最高的能级是________，Mg 2+中电子占据的轨道 数是________。 (2)Mg(BH4 )2常用作镁电池的电解质，其中 B 的化合价是+3，则 Mg、B、H 三种 元素的电负性由大到小的顺序是________________，Mg(BH4 )2中不存在的化学键 类型是________(填选项序号)。 a.离子键 b.非极性键 c.配位键 d.氢键 (3)乙酰丙酮( )可与镁形成配合物，其配位原子是________。烯醇式 结构的物质A( )是乙酰丙酮的同分异构体，物质 A 的分子中与羟基氧 原子杂化形式相同的碳原子个数是________，物质 A 的熔点低于乙酰丙酮，可能的 原因是________ ________________。 (4)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a nm， 该合金的化学式为__________，晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 ________，该晶体的密度为________g/cm3 (阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。 2. KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答 下列问题： (1)基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是__________，占据该能层电 子的电子云轮廓图形状为__________。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子 构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 的低，原因是 _______________________________________。 (2)K +与Cl −具有相同的电子构型，r(K +)小于r(Cl −)，原因是 ___________________________

(3)KO3中阴离子的空间构型是,中心原子的杂化形式为 (4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这 个结论的是 填序号) A.已经制得了IBr、Il等卤素互化物和I2O等碘的氧化物 B已经制得了I(NO3)3、1(Cl04)3·H2O等含13+离子的化合物 C碘易溶于KI等碘化物溶液,形成13离子 D.I4O4是一种碘酸盐 (5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长 为anm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。与K紧邻 的O个数为 已知阿伏加德罗常数的值为NA,则KO3的密度为 (列式表示)g·cm OI ●0 (6)若KO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(00,0),位于下底面面 心位置的O原子的坐标参数为(,,0),在K1O2晶胞结构的另一种表示中,1处于各 顶角位置,设左下角顶角的I原子的坐标参数为(00,0),则K原子的坐标参数为 3.坦桑石是一种世界公认的新兴宝石,这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿 鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SO4)3(OH),还可含有V、Cn Mn等元素。 (1)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是 填序号)。 (2)烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下: 第2页,共23页

第 2 页，共 23 页 (3)KIO3中阴离子的空间构型是__________，中心原子的杂化形式为 __________________。 (4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这 个结论的是__________(填序号)。 A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物 B.已经制得了I(NO3 )3、I(ClO4 )3 · H2O等含I 3+离子的化合物 C.碘易溶于 KI 等碘化物溶液，形成I3 −离子 D.I4O9是一种碘酸盐 (5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长 为a nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与 K 紧邻 的 O 个数为__________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为 __________(列式表示)g · cm−3。 (6)若KIO3晶胞中处于左下角顶角的 K 原子的坐标参数为(0,0，0)，位于下底面面 心位置的 O 原子的坐标参数为( 1 2 , 1 2 , 0)，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各 顶角位置，设左下角顶角的 I 原子的坐标参数为(0,0，0)，则 K 原子的坐标参数为 __________。 3. 坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于 1967 年首次在赤道雪山脚下的阿 鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3 (SiO4 )3 (OH)，还可含有 V、Cr， Mn 等元素。 (1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________(填序号)。 ① ② ③ ④ (2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

o|cc COOH 烟酸 烟酸铬 ①Cr3核外电子排布式为 ②H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是 ③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 ④分子中的大m键可用符号m表示,其中m代表参与形成大m键的原子数,n代表 参与形成大π键的电子数(如二氧化碳分子中的大π键可表示为n3),则烟酸中的大T 键应表示为 (3)SCl4,SiF4都极易水解。SCl4,SiF4都属于 填“极性”或“非极性” 分子,其熔点的关系为SCl4 填 (4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),图甲、图乙晶体 结构不变 M掺杂 ●bOA O M 图甲 图乙 ①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(00,0)和(11,0),则c点的原子坐 标参数为 ②设图甲晶体的密度为pg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中 距离最近的两个镓原子之间的距离为 pm 4.有一含Ni的单核六配位配合物,其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀 水溶液与足量Ba(NO3)2混合生成BaSO4沉淀23:将溶液过滤,滤液与硝酸银溶液 混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为 N(N):N(H):N(N):N(CD)=1:15:5:1。 第3页,共23页

第 3 页，共 23 页 ①Cr 3+核外电子排布式为________。 ②H、C、N、O 的电负性由大到小的顺序是________。 ③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。 ④分子中的大π键可用符号πm n 表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表 参与形成大π键的电子数(如二氧化碳分子中的大π键可表示为π3 4 )，则烟酸中的大π 键应表示为________。 (3)SiCl4，SiF4都极易水解。SiCl4，SiF4都属于________(填“极性”或“非极性”) 分子，其熔点的关系为SiCl4________(填“>”“<”或“=”)SiF4。 (4)将 Mn 掺入 GaAs 晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体 结构不变。 ①图乙中 a 点和 b 点的原子坐标参数分别为(0,0，0)和(1,1，0)，则 c 点的原子坐 标参数为________。 ②设图甲晶体的密度为ρ g · cm−3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中 距离最近的两个镓原子之间的距离为________pm。 4. 有一含 Ni 的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol 该配合物的稀 水溶液与足量Ba(NO3 )2混合生成BaSO4沉淀 233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液 混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为 N(Ni):N(H):N(N):N(Cl) = 1: 15:5: 1

(1)请画出Ni的价电子排布图 H、N、O的电负性由 大到小的顺序为 (2)滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是 (3)该配合物阴离子的中心原子杂化方式为 请写出该配合物的化学 (4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可以在 多个原子间运动,形成“离域π键”。下列微粒中存在“离域π键”的是 填序号)。 ASO2BNCl3CH2SD.苯 (5)如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数,其中a=b≠C,a=B=90,y= 120°。晶胞顶点、棱上小球为Ni,As在体内 ①写出As的配位数为 ,Ni的配位数为 ②己知晶胞参数为apm,cpm,则晶胞的密度为 g/cm3写表达式)。 5. Fritz haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年,氮族元素及其化合物应用广泛 (1)在基态13N原子中,核外存在 对自旋相反的电子,核外电子占据的最 高能级的电子云轮廓图为 形 (2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3、NOz中,中心原子价层电子对数不同 于其他两种粒子的是 与NO3互为等电子体的分子为 液氨中存在电离平衡2NH2=NH4+NH2,根据价层电子对互斥理论,可推知NH 的空间构型为 液氨体系内,氮原子的杂化轨道类型为 比PH3更容易液化的原因为 (3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5)金属盐Co(Ns)2(H2O)4·4H2O的 合成,其结构如图1所示,可知N5的化学键类型有 第4页,共23页

第 4 页，共 23 页 (1)请画出 Ni 的价电子排布图：______________________，H、N、O 的电负性由 大到小的顺序为______________________。 (2)滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是 ___________________________________。 (3)该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学 式：________________。 (4)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可以在 多个原子间运动，形成“离域π键”。下列微粒中存在“离域π键”的是_________( 填序号)。 A.SO2 B.NCl3 C.H2S D.苯 (5)如图是六方 NiAs 晶胞的晶胞图及坐标参数，其中a = b ≠ c，α = β = 90°，γ = 120°。晶胞顶点、棱上小球为 Ni，As 在体内。 ①写出 As 的配位数为_________，Ni 的配位数为_________。 ②已知晶胞参数为a pm，c pm，则晶胞的密度为____________g/cm3 (写表达式)。 5. Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。 (1)在基态 13N原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最 高能级的电子云轮廓图为__________形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3 −、NO2 −中，中心原子价层电子对数不同 于其他两种粒子的是______________，与NO3 −互为等电子体的分子为__________。 液氨中存在电离平衡2NH3 ⇌ NH 4 + + NH2 −，根据价层电子对互斥理论，可推知NH 2 − 的空间构型为__________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。NH3 比PH3更容易液化的原因为__________________。 (3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N 5 −)金属盐Co(N5 )2 (H2O)4 · 4H2O的 合成，其结构如图 1 所示，可知N 5 −的化学键类型有______________

H N (4)把特定物质的量之比的NH4C厢和HgCl2在密封管中一起加热时,生成晶体X,其 晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体Ⅹ的化学式为 其晶体密 度为 (设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式)g·cm2 ●NH H C P a pm 图2 6.核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,其中A B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子 与C的阴离子具有相同的电子层结构,AC2为非极性分子,B、C的氢化物的沸点 比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,E原子的一种核素的质量数为49,中子 数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,FCl2能与B、C的氢 化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,1mol配合物与足 量的AgNO3溶液反应能立即生成3 molAgCl。请根据以上情况,回答下列问题:(答 题时需用元素符号表示) (1)B氢化物与HC反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 第5页,共23页

第 5 页，共 23 页 (4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体 X，其 晶胞的结构图及晶胞参数如图 2 所示。则晶体 X 的化学式为__________，其晶体密 度为__________(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)g · cm− 3。 6. 核电荷数依次增大的 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，其中 A、 B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子 与 C 的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C 的氢化物的沸点 比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E 原子的一种核素的质量数为 49，中子 数为 27。F 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与 B、C 的氢 化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ∶ 1，1mol 配合物与足 量的AgNO3溶液反应能立即生成 3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：(答 题时需用元素符号表示) (1)B氢化物与 HCl 反应生成的含有 B 元素粒子的空间构型是______．

(2)B3离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的 化合物化学式为:B3离子还可以和某一价阴离子互为等电子体,该阴离子电子 式为 (3)B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (5)F3的核外电子排布式是 ,FCl2形成的六配位的配合物化学式为 (6)E的一种氧化物晶胞结构〔长方体)如下图所示,若该 晶胞的三个晶胞参数分别为:apm、bpm、cpm。则该氧 化物的密度为g/cm32。(写出表达式即可 0●E 7. Fritz haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年,氮 及其化合物的应用也十分广泛。 (1)在基态13N原子中,核外存在对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能 级的电子云轮廓图为 (2)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5)金属盐Co(N)2(H2O)4的合成,其 结构如图所示,可知N5的化学键类型为(按原子轨道的重叠方式)。 (3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此化合物是 填 极性”或“非极性”)分子,由此推知该分子的空间构型是 填“正四面 体形”或“平面正方形”)。 (4)某研究小组将平面型的含氮铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原 子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图所示 铂氮 第6页,共23页

第 6 页，共 23 页 (2)B3 −离子分别与AC2及由 B、C 组成的气态化合物互为等电子体，则 B、C 组成的 化合物化学式为___；B3 −离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子 式为________． (3)B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。 (5)F 3+的核外电子排布式是______________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为 _______。 (6)E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如下图所示，若该 晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧 化物的密度为___________g/cm3。(写出表达式即可) 7. Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经 110 周年，氮 及其化合物的应用也十分广泛。 (1)在基态 13N原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能 级的电子云轮廓图为__________形。 (2)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5 −)金属盐Co(N5 )2 (H2O)4的合成，其 结构如图所示，可知N5 −的化学键类型为____(按原子轨道的重叠方式)。 (3)Cu(NH3 )2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此化合物是________(填 “极性”或“非极性”)分子，由此推知该分子的空间构型是________(填“正四面 体形”或“平面正方形”)。 (4)某研究小组将平面型的含氮铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原 子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示

①硫和氮中,第一电离能较大的是 ②“分子金属”可以导电,是因为能沿着其中的金属原子链流动 ③“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?。简述理由: (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如 左下图)和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。 。N ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标 参数A为(00,0),D为(,1,0),则E原子的坐标参数为 ②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的 计算表达式为pm。(已知正六边形面积为3a2,a为边长) 8.(一)硒元素( selenium)是第四周期、第ⅥIA族元素,单质有红硒、黑硒和灰硒,其 中灰硒有良好的导热导电性,且有显著的光电效应,可应用于光电半导体材料。请 回答下列问题: (1)Se原子的核外电子排布式为 (2)As和Se是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是 。SeOz-中Se-O的键角比SeO3的键角(填“大 或“小”),原因是 (3)H2Se比H2S水溶液的酸性强,原因是 (4)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同 条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和 晶胞俯视图如下。 第7页,共23页

第 7 页，共 23 页 ①硫和氮中，第一电离能较大的是 ______。 ②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。 ③“分子金属”中，铂原子是否以sp 3的方式杂化？_____。简述理由：______。 (5)氮化硼(BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如 左下图 )和六方氮化硼(如右下图)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标 参数 A 为(0,0，0)，D 为( 1 2 , 1 2 , 0)，则 E 原子的坐标参数为________ 。 ②已知六方氮化硼同层中B − N距离为 acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的 计算表达式为________pm。(已知正六边形面积为3√3 2 a 2，a 为边长) 8. (一)硒元素(selenium)是第四周期、第 VIA 族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其 中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请 回答下列问题： (1)Se原子的核外电子排布式为______________。 (2)As和 Se 是同一周期的元素，As 的第一电离能比 Se 大，原因是 _________________________。SeO4 2−中Se―O的键角比SeO3的键角________(填“大” 或“小”)，原因是_________________________。 (3)H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是____________________________________。 (4)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同 一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和 晶胞俯视图如下

國嗆 螺旋链状图 品胞结构图 胞俯视图 螺旋链中Se原子的杂化方式为 (二)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色Cu2O,其晶胞结 构如图所示。 (1)该晶胞原子坐标参数A为(00,0):B为(10,0):C为(1/2,1/21/2)。则D原 子的坐标参数为 它代表铜原子。 2)若Cu20O晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值 9.非金属元素可以形成多种物质,如氧化物、氢化物、配合物等。 (1)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr207+3CCl4=2KCl+2Cr02C2+3C0Cl2 ①基态Cr原子的外围电子排布图为 ②等物质的量的COCl2与N2组成的混合气体中,σ键与π键的物质的量之比为 ③上述方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号 表示) (2)金属钾晶体的每个立方晶胞中只有两个原子,这种堆积方式称为 3)PM25与光化学烟雾污染密切相关,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2= CHCHO HCOOH等二次污染物。结合等电子体的性质,判断下列说法正确的是 填选项字母)。 A.N2O的结构式为N=N=O B.O3分子的立体构型为直线型 C.CH2= CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 第8页,共23页

第 8 页，共 23 页 螺旋链中 Se 原子的杂化方式为____________。 (二) 利用CuSO4和 NaOH 制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结 构如图所示。 (1)该晶胞原子坐标参数 A 为(0,0，0)；B 为(1,0，0)；C 为(1/2,1/2,1/2)。则 D 原 子的坐标参数为_________，它代表铜原子。 (2)若Cu2O晶体密度为d g · cm−3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值 NA =________。 9. 非金属元素可以形成多种物质，如氧化物、氢化物、配合物等。 (1)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2 ↑。 ①基态 Cr 原子的外围电子排布图为 ____________； ②等物质的量的COCl2与N2组成的混合气体中，σ键与π键的物质的量之比为 _________ ③上述方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号 表示)。 (2)金属钾晶体的每个立方晶胞中只有两个原子，这种堆积方式称为 ___________________。 (3)PM 2.5与光化学烟雾污染密切相关，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2 = CHCHO、 HCOOH 等二次污染物。结合等电子体的性质，判断下列说法正确的是___________( 填选项字母)。 A. N2O的结构式为N = N = O B. O3分子的立体构型为直线型 C. CH2 = CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp 2、sp 3

D.相同压强下 HCOOH的沸点比CH32OCH3高,主要原因为 HCOOH分子间存在氢 键 (4)已知两种配离子都具有对称的空间构型,[Zn(NH3)42+中的两个NH2被两个 Cl-取代只能得到一种结构的产物,而X(NH3)42+中的两个NH3被两个C-取代能 得到两种结构不同的产物,则[X(NH3)4]2+的空间构型为 [Zn(NH3)4]2+ 中Zn的杂化类型为 (5)金属元素常常作为重要的合金材料。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料, 具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶 胞结构如图所示 ①该晶体的化式为 ②该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞中储存6个氢原子比较稳定。已知晶胞底面 边长apm,高cpm,;标准状况下氢气的密度约为9.00×10-5g·cm-3。储氢能力 储氢后氢气的密度 标准状况下氢气的密度° 若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为 。(列出计算式,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 10.氮的许多重要化合物在半导体、材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题: (1)Cu3N是一种半导体。基态Cu原子的价层电子排布式为 ,基态N原子 电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形 (2)N]AsF6l是一种炸药,可通过下列方法合成 N2F2+AsFs tcmIN2F'IAs F6 HNJINS IAsFi|+HF ①N2F2中氮原子的杂化方式是 N2F+的空间构型为 与其键合 方式和空间构型相同的分子是 (只写1种)。 ②[ NSJAsF6]的结构可表示如下图,1molN[AsF6中含o键的物质的量为 AsFs 第9页,共23页

第 9 页，共 23 页 D. 相同压强下 HCOOH 的沸点比CH3OCH3高，主要原因为 HCOOH 分子间存在氢 键 (4)已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3 )4 ] 2+ 中的两个NH3 被两个 Cl − 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3 )4 ] 2+ 中的两个NH3 被两个Cl—取代能 得到两种结构不同的产物，则[X(NH3 )4 ] 2+的空间构型为_________；[Zn(NH3 )4 ] 2+ 中 Zn 的杂化类型为_______。 (5)金属元素常常作为重要的合金材料。Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料， 具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶 胞结构如图所示。 ①该晶体的化式为____________。 ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞中储存 6 个氢原子比较稳定。已知晶胞底面 边长a pm，高c pm，；标准状况下氢气的密度约为9.00 × 10−5g · cm−3。储氢能力 。 若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 _______________________。 (列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 10. 氮的许多重要化合物在半导体、材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)Cu3N是一种半导体。基态 Cu 原子的价层电子排布式为________，基态 N 原子 电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)[N5 +][AsF6 −]是一种炸药，可通过下列方法合成： ①N2F2中氮原子的杂化方式是________；N2F +的空间构型为________，与其键合 方式和空间构型相同的分子是________(只写 1 种)。 ②[N5 +][AsF6 −]的结构可表示如下图，1 mol[N5 +][AsF6 −]中含σ键的物质的量为 ________

③画出2个HF分子间的氢键结构: (3)立方BN广泛用于工业钻磨工具,它与金刚石的晶胞参数及物理性质如下 金刚石 立方BN 晶胞结构 晶胞参数/nm 0.3567 0.3615 熔点/°C 3550~4000 2973 ①立方BN属于晶体 ②金刚石的熔点比立方BN的高,原因是 ③立方BN的密度为g·cm3(写出表达式即可 11.N、P、As都是VA族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生产 生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。 (1)基态磷原子的价电子排布式为 ,核外电子占据的最高能级的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 (2)已知白磷的分子式为P,其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子,其分 子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是 NN—N键的键角为 (3)硝酸的沸点较低,从氢键的角度推断其可能的原因是:请写出两 种与NO3互为等电子体的微粒化学式 (写一个分子和一个离子)。 (4)NO2与钴形成的配离子[Co(NO2)6可用于检验K的存在。NO2的SEPR模型 名称为 K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小 的顺序是 第10页,共23页

第 10 页，共 23 页 ③画出 2 个 HF 分子间的氢键结构：________。 (3)立方 BN 广泛用于工业钻磨工具，它与金刚石的晶胞参数及物理性质如下： 金刚石 立方 BN 晶胞结构 晶胞参数/nm 0.3567 0.3615 熔点/℃ 3550～4000 2973 ①立方 BN 属于________晶体。 ②金刚石的熔点比立方 BN 的高，原因是________。 ③立方 BN 的密度为________g · cm−3 (写出表达式即可)。 11. N、P、As 都是ⅤA 族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、 生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。 (1)基态磷原子的价电子排布式为________，核外电子占据的最高能级的符号是 ________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 (2)已知白磷的分子式为P4，其结构如图 1 所示。科学家目前合成了N4分子，其分 子结构与白磷类似。则 N 原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键的键角为 ________。 (3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是____________；请写出两 种与NO3 −互为等电子体的微粒化学式________________(写一个分子和一个离子)。 (4)NO2 −与钴形成的配离子[Co(NO2 )6 ] 3−可用于检验K +的存在。NO2 −的 VSEPR 模型 名称为________，K3 [Co(NO2 )6 ]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小 的顺序是____________