全程设计 第二节 离子反应 第2课时 离子反应
第二节 离子反应 第2课时 离子反应
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 1.离子反应的实质。 1)探究电解质在水溶液中反应的实质： 混合后 实验 Na2SO4和BaCl2 混合前两种溶 实验操作 溶液中 现象 的电离方程式 液中的离子 的离子 溶液 Nat、C Na-SO 图溶液
导航 1 .离子反应的实质。 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质 : 实验操作 实验 现象 Na 2SO 4 和 BaCl 2 的电离方程式 混合前两种溶 液中的离子 混合后 溶液中 的离子 生成白色 沉淀 Na 2SO 4 2Na + +S 𝐎 𝟒𝟐- ,BaCl 2 Ba2++2ClNa +、𝐎 𝟒𝟐-、Ba2+、 Cl- N a +、Cl- 课前 ·基础认知
导航 混合后 实验 Na2S04和BaC2 混合前两种溶 实验操作 溶液中 现象 的电离方程式 液中的离子 的离子 结论：从微观角度看，发生反应的实质是
导航 实验操作 实验 现象 Na2SO4和 BaCl2 的电离方程式 混合前两种溶 液中的离子 混合后 溶液中 的离子 结论:从微观角度看,发生反应的实质是 Ba2++S𝐎𝟒 𝟐- BaSO4↓
导航 (2)离子反应。 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样 的反应属于离子反应
导航 (2)离子反应。 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应,这样 的反应属于离子反应
导 2.离子方程式。 正确书写反应的化学方程式： ()定义：用实际参 加反应的 把 的物质拆成离子的形式： 来表示反应的 式子。 删去方程式两边 的离子，并将方程式 (2)书写步骤（以氯 化为最简： 化钡溶液与疏酸钠 检查方程式两边各元素的 和 溶液反应为例)： 是否相等
导航 2.离子方程式。 (1)定义 :用实际参 加反应的 离子符 号 来表示反应的 式子。 (2)书写步骤 (以氯 化钡溶液与硫酸钠 溶液反应为例):
导航 3.离子方程式的意义。 意义 表示某一个具 表示 的离 体的化学反应 子反应 化学方程式： 离子方程式： NaOH溶液与HCI 离子方程式： CaCl2+Na2CO3 Ca2++CO 溶液、NaOH溶液 H*+OH= CaCO3+ -CaCO3 与HNO溶液 H20 2NaCl KOH溶液与H2SO4 溶液的反应
导航 3.离子方程式的意义
微判断(1)CuSO4溶液与BaCl,溶液反应，实质上是S0子和 Ba+生成BaSO4的反应。（√） (2)离子反应H+OH一H,0能表示所有的中和反应。 (×) 3)离子反应中参加反应的全是离子。(×) (4)铁与稀疏酸反应的离子方程式为2F+6H+ 2Fe3++3H2↑。(×) (⑤)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为C0好+2H+— C02↑+H20。(×)
导航 微判断(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质上是 和 Ba2+生成BaSO4的反应。( ) (2)离子反应H++OH-══H2O能表示所有的中和反应。 ( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑。( ) (5)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 +2H+══ CO2↑+H2O。( ) C𝐎𝟑 𝟐- S𝐎𝟒 𝟐- √ × × × ×
导航 (⑥)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的离子方程式为 Ca2+20H+C02-CaC03+H20。(×) (7)铝与稀盐酸反应的离子方程式为A+2H一A3+H2↑。 (×)
导航 (6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+CO2 ══CaCO3+H2O。( ) (7)铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al+2H+══Al3++H2↑。 ( ) × ×
导航 4.离子反应发生的条件。 (1)复分解反应类型的离子反应：酸、碱、盐在水溶液中发 生的复分解反应，实质上就是 这类离子反应只要能生成 或 ,反应即可发生。 (2)置换反应类型的离子反应：在溶液中进行的有 参加的置换反应也是离子反应
导航 4.离子反应发生的条件。 (1)复分解反应类型的离子反应:酸、碱、盐在水溶液中发 生的复分解反应,实质上就是 两种电解质在溶液中相互交 换离子的反应 ,这类离子反应只要能生成 沉淀 、 放 出气体 或 生成水 ,反应即可发生。 (2)置换反应类型的离子反应:在溶液中进行的有 离子 参加的置换反应也是离子反应