全程设计 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
一、实验准备 (一)实验目的 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中 的重要应用。 (二)实验用品 1.仪器：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯 白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 2.试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、 MgC2溶液、AICl3溶液、1moL1NaOH溶液、酚酞溶液
一、实验准备 (一)实验目的 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中 的重要应用。 (二)实验用品 1.仪器:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、 白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 2.试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液
二、探究过程 (一)实验步骤、现象及结论（解释） 1.同主族元素性质的递变
二、探究过程 (一)实验步骤、现象及结论(解释) 1.同主族元素性质的递变
实验步骤 实验操作 实验现象 NaBr 溶液新耐的氯水 NaBr溶液颜色为 ○@ Nal 溶液 色，滴加氯水后 溴水 在点滴板的3个孔穴中分别滴入 溶液颜色变为 3滴NaBr溶液、NaI溶液和新 色；NaI溶液颜 (1) 制的氯水，然后向NaBr溶液和 色为 色，滴加 NaI溶液中各滴入3滴新制的氯 氯水后溶液变为 水。观察颜色变化，并与氯水的颜 色；氯水颜 色进行对比 色为 色
实验步骤 实验操作 实验现象 (1) 在点滴板的 3 个孔穴中分别滴入 3 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新 制的氯水,然后向 NaBr 溶液和 NaI 溶液中各滴入 3 滴新制的氯 水。观察颜色变化,并与氯水的颜 色进行对比 NaBr 溶液颜色为 无 色,滴加氯水后 溶液颜色变为 橙 黄 色;NaI 溶液颜 色为 无 色,滴加 氯水后溶液变为 棕褐 色;氯水颜 色为 浅黄绿 色
实验结论或解释 反应的离子方程式分别为 结论： 氧化性强弱顺序为
实验结论或解释 反应的离子方程式分别为 2Br- +Cl2 Br2+2Cl- , 2I- +Cl2 I2+2Cl- 。 结论: 氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2 , Cl2>I2
实验 实验操作 实验现象 实验结论或解释 步骤 在点滴板的2个孔穴中 NaI溶液颜色 反应的离子方程 分别滴入3滴NaI溶液 为 色， 式为 和溴水，然后向NaI溶 滴加溴水后溶 (2) 液中滴入3滴溴水。观 液变为 结论： 察颜色变化，并与溴水的 色；溴水颜色 氧化性强弱顺序 颜色进行对比 为 色 为
实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或解释 (2) 在点滴板的 2 个孔穴中 分别滴入 3 滴 NaI 溶液 和溴水,然后向 NaI 溶 液中滴入 3 滴溴水。观 察颜色变化,并与溴水的 颜色进行对比 NaI 溶液颜色 为 无 色, 滴加溴水后溶 液变为 棕褐 色;溴水颜色 为 橙黄 色 反应的离子方程 式为 2I- +Br2 I2+2Br- ; 结论: 氧化性强弱顺序 为 Br2>I2
2.同周期元素性质的递变。 实验 实验操作 实验现象 实验结论或解释 步骤 、 用小刀切开的钠表面 ①回忆金属 反应的化学方程式为 为 色；把一小 镁 钠与水（滴 块钠放入水中后， 水 加酚酞溶 的 液)反应的 结论： ,溶液 反应 实验
2.同周期元素性质的递变。 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或解释 (1) 钠、 镁 与水 的 反应 ①回忆金属 钠与水(滴 加酚酞溶 液)反应的 实验 用小刀切开的钠表面 为 银白 色;把一小 块钠放入水中后, 钠 浮在水面,四处游动,逐 渐变小 ,溶液 变为 红色 反应的化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 。 结论: 钠性质活泼, 可与冷水剧烈反应
实验 实验操作 实验现象 实验结论或解释 步骤 ②将一小段镁条 反应的化学方程式为 放入盛有少量蒸 镁条在冷水中 镁 馏水的小试管 ;加热后 与水 中，观察现象；将 结论： 的 小试管加热至沸 反应 腾，观察现象
实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或解释 (1) 钠、 镁 与水 的 反应 ②将一小段镁条 放入盛有少量蒸 馏水的小试管 中,观察现象;将 小试管加热至沸 腾,观察现象 镁条在冷水中 不反应 ;加热后 缓慢反应,有气泡 冒出 反应的化学方程式为 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 。 结论: 镁与冷水不 反应,与热水缓慢反应
实验步骤 实验操作 实验现象 设计实验，通过MgCh、 AICk与碱的反应，比较氢氧 (2)比较氢 化镁、氢氧化铝的碱性。 氧化镁、 氢氧化铝 的碱性
实验步骤 实验操作 实验现象 (2)比较氢 氧化镁、 氢氧化铝 的碱性 设计实验,通过 MgCl2、 AlCl3 与碱的反应,比较氢氧 化镁、氢氧化铝的碱性。 取 2 支小试管,分别滴加 1~2 mL MgCl2、AlCl3溶液, 再分别滴加 NaOH 溶液,直 至过量,观察现象 向盛有 MgCl2溶液的试 管中滴加 NaOH 溶液有白 色沉淀生成;向盛有 AlCl3 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液开始有白色沉淀生成, 继续滴加,白色沉淀逐渐溶 解,最终消失
实验结论或解释 反应的离子方程式为 结论：A(OHD3能与强碱反应，是一种两性氢氧化物，碱性比 Mg(OH)2
实验结论或解释 反应的离子方程式为 Mg2++2OHMg(OH)2↓ , Al3++3OHAl(OH)3↓,Al(OH)3+OHAl𝐎𝟐 - +2H2O 。 结论:Al(OH)3能与强碱反应,是一种两性氢氧化物,碱性比 Mg(OH)2 弱