全程设计 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
实验准备 (一)实验目的 1.通过练习配制溶液，巩固对容量瓶构造的认识，熟悉容量瓶 的使用方法。 2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会 溶液的配制方法，增强实验操作能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的实践，加深对物质的量 浓度概念的认识
一、实验准备 (一)实验目的 1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶 的使用方法。 2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会 溶液的配制方法,增强实验操作能力。 3.通过配制一定物质的量浓度溶液的实践,加深对物质的量 浓度概念的认识
(二)实验原理 1,用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液：c= 2.用浓溶液配制稀溶液：溶液在稀释过程中溶质的物质的量 不变，c(浓)·（浓）=c(稀)·（稀）。 (三)实验用品 1.仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒 药匙、滤纸、天平。 2.试剂：NaCI、蒸馏水
(二)实验原理 2.用浓溶液配制稀溶液:溶液在稀释过程中溶质的物质的量 不变,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 (三)实验用品 1.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、 药匙、滤纸、天平。 2.试剂:NaCl、蒸馏水。 1.用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液:c= 𝒏 𝑽 = 𝒎 𝑴𝑽 ;
二、探究过程 (之)实验步骤 1.配制100mL1.00moL1NaCl溶液。 (1)计算溶质的质量： 配制100mL1.00moL1NaCl溶液需要NaC固体的质量为 (写出计 算过程)。 (2)称量：在天平上称量出所需质量的NaC固体
二、探究过程 (一)实验步骤 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液。 (1)计算溶质的质量: 配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为 m(NaCl)=0.1 L×1.00 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g (写出计 算过程)。 (2)称量:在天平上称量出所需质量的NaCl固体
(3)配制溶液： 把称好的NaCI固体放入烧杯中，再向烧杯中加入约40mL蒸 馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCI固体完全溶解。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，用少量蒸馏 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容 量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签
(3)配制溶液: 把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入约40 mL蒸 馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,用少量蒸馏 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容 量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中,贴好标签
2.用1.00moL1NaC溶液配制100mL0.50moL1NaCl 溶液。 (1)计算配制100mL0.50moL1NaC溶液所需1.00moL1 NaCI溶液的体积为V= mLo (2)量取1.00moL1NaCI溶液的体积： 用量筒量取所需体积的1.00moL1NaCI溶液并注入烧杯 中
2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl 溶液。 (1)计算配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为V= 50 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积: 用量筒量取所需体积的1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯 中
(3)配制溶液： 向盛有1.00moL1NaCI溶液的烧杯中加入20mL蒸馏水， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容 量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100mL0.50moL1NaCI溶液倒入指定试剂 瓶中，贴好标签
(3)配制溶液: 向盛有1.00 mol·L-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水, 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容 量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入指定试剂 瓶中,贴好标签
(二)实验注意事项 1.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。 2.配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤，且洗涤液也要全 部转移到容量瓶中。 3.定容时如果不小心超过刻度线，应重新配制
(二)实验注意事项 1.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。 2.配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤,且洗涤液也要全 部转移到容量瓶中。 3.定容时如果不小心超过刻度线,应重新配制
三、思考与交流 1.在本实验中，玻璃棒有什么作用？ 答案：溶解固体或稀释溶液时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解；在 转移溶液时，用玻璃棒引流。 2.最后定容是非常关键的，液体不能加多也不能加少，你知道 怎样操作吗？ 答案：在加入蒸馏水直到液面在刻度线以下1~2cm时，应改 用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与容量瓶刻度线相平，眼晴注视 容量瓶内液面变化，直至液面与刻度线相切
三、思考与交流 1.在本实验中,玻璃棒有什么作用? 答案:溶解固体或稀释溶液时,用玻璃棒搅拌,以加速溶解;在 转移溶液时,用玻璃棒引流。 2.最后定容是非常关键的,液体不能加多也不能加少,你知道 怎样操作吗? 答案:在加入蒸馏水直到液面在刻度线以下1~2 cm时,应改 用胶头滴管滴加蒸馏水,视线与容量瓶刻度线相平,眼睛注视 容量瓶内液面变化,直至液面与刻度线相切
3.用固体配制溶液和用浓溶液配制稀溶液在操作步骤和使 用的仪器上有何不同？ 答案：用固体配制溶液需要用天平称量所需固体的质量；用 浓溶液配制稀溶液时，需要用量筒量取所需浓溶液的体积
3.用固体配制溶液和用浓溶液配制稀溶液在操作步骤和使 用的仪器上有何不同? 答案:用固体配制溶液需要用天平称量所需固体的质量;用 浓溶液配制稀溶液时,需要用量筒量取所需浓溶液的体积