全程设计 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 物质的量浓度 1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。 溶液是指 的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分 数这个物理量，它是以 与 之 比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的
导航 一、物质的量浓度 1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。 溶液是指 将一种(或多种)物质溶解在另一种物质中形成 的均一、稳定 的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分 数这个物理量,它是以 溶质的质量 与 溶液的质量 之 比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。 课前·基础认知
2.物质的量浓度。 导 含义一用来表示 的溶液里所含溶质B的 的物理量 ↓ 符号一符号为 ↓ 单位一常用单位为 (或 ↓ 表达式一表达式 。如1L 中含有 溶质，溶质的物质的量浓度就是1mo·L1
导航 2.物质的量浓度。 含义—用来表示 单位体积 的溶液里所含溶质B的 物质的量 的物理量 ↓ 符号—符号为 cB ↓ 单位—常用单位为 mol·L-1 (或 mol/L ) ↓ 表达式—表达式 cB = 。如1 L 溶液 中含有 1 mol 溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1 𝒏𝐁 𝑽
导 微思考(1)在1L水中溶解1 nol NaOH,所得溶液的物质的量 浓度是1moL1吗？为什么？ (2)从1L1molL1NaOH溶液中取出10mL溶液，取出的溶 液中溶质的物质的量浓度是多少？这10mL溶液中所含溶质 的物质的量是多少？ 提示：1)不是。因为所得溶液的体积不是1L。 (2)取出的10mL溶液中溶质的物质的量浓度仍然是1 moL1,因为溶液是均一的，10mL溶液中所含溶质的物质的 量是1moL1×10mL=0.01mol
导航 微思考(1)在1 L水中溶解1 mol NaOH,所得溶液的物质的量 浓度是1 mol·L-1吗?为什么? (2)从1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL溶液,取出的溶 液中溶质的物质的量浓度是多少?这10 mL溶液中所含溶质 的物质的量是多少? 提示:(1)不是。因为所得溶液的体积不是1 L。 (2)取出的10 mL溶液中溶质的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1 ,因为溶液是均一的,10 mL溶液中所含溶质的物质的 量是1 mol·L-1×10 mL=0.01 mol
导航 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识容量瓶。 )构造与用途。 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口 玻璃塞或塑料塞 刻度 ②标注： 和刻度线 ③规格： 100mL 20s 等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
导航 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识容量瓶。 (1)构造与用途。 ①结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶,带磨口 玻璃塞或塑料塞 ②标注: 温度(一般为 𝟐 𝟎 ℃) 、 容积 和刻度线 ③规格: 𝟓 𝟎 𝐦 𝐋、𝟏 𝟎 𝟎 𝐦 𝐋、𝟐 𝟓 𝟎 𝐦 𝐋、𝟓 𝟎 𝟎 𝐦 𝐋、 𝟏 𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐋 等 ④用途:配制一定物质的量浓度的溶液
导 (2)容量瓶的使用方法。 使用容量瓶时注意以下几点： ①容量瓶 ,以防止损坏 或丢失。 ②在使用前，首先要 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ③容量瓶使用完毕，应 (玻璃磨口瓶塞应 在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
导航 (2)容量瓶的使用方法。 使用容量瓶时注意以下几点: ①容量瓶 瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 ,以防止损坏 或丢失。 ②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ③容量瓶使用完毕,应 洗净、晾干 。(玻璃磨口瓶塞应 在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连)
导月 2.配制一定物质的量浓度溶液的方法。 在用固体试剂配制溶液时，首先需要根据所配制溶液的体积 和溶质的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量。然后根据 所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶。 [实验]配制100mL1moL1NaCl溶液。 1)主要仪器。 托盘天平、烧杯、 等
导航 2.配制一定物质的量浓度溶液的方法。 在用固体试剂配制溶液时,首先需要根据所配制溶液的体积 和溶质的物质的量浓度,计算出所需溶质的质量。然后根据 所要配制的溶液的体积,选用合适的容量瓶。 [实验]配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液。 (1)主要仪器。 托盘天平、烧杯、 玻璃棒 、 容量瓶 、 胶头滴管 等
导航 (2)配制过程。 计算 试写出计算结果：nNaC)= m(NaCl)= 称量 在天平上称取所需质量的NaCI固体 溶解 「①仪器： 、 量筒 ②冷却至室温
导航 (2)配制过程
导航 ①仪器A的名称： 移液 1②需用 引流 ①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁 次 洗涤 ②将洗涤液都注入 中 ③轻轻摇动，使溶液混合均匀
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