全程设计 第2课时 氨和铵盐
第2课时 氨和铵盐
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
课前·基础认知 课堂·重难突破 随 堂 训 练
导航 课前·基础认知 二、 氨 1.氨的物理性质。 气味 密度 溶解性 沸点 有 溶于水（常温常压下， 空气的密 较低，易 气味 度 体积比为 液化 液氨可以作制冷剂，原因是
导航 一、氨 1.氨的物理性质。 气味 密度 溶解性 沸点 有 刺激性 气味 小于 空气的密 度 极易 溶于水(常温常压下, 体积比为 1∶700 ) 较低,易 液化 液氨可以作制冷剂,原因是 液氨汽化时要吸收大量的热, 使周围温度急剧降低 。 课前·基础认知
导航 2.氨极易溶于水一 喷泉实验。 实验装置 操作及现象 结论 氨 (1)打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 使水进入烧瓶； 氨 溶于 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入 水，水溶液呈 酚酞 烧瓶，形成 瓶内液体呈 性 溶液
导航 2.氨极易溶于水——喷泉实验 。 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开弹簧夹,并挤压胶头滴管, 使水进入烧瓶; (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入 烧瓶,形成 喷泉 ,瓶内液体呈 红色 氨 极易 溶于 水,水溶液呈 碱 性
导航 微判断1(1)液氨和氨水都属于纯净物。(×) (2)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。（√）
导航 微判断1(1)液氨和氨水都属于纯净物。( ) (2)NH3可以用水做喷泉实验,说明NH3易溶于水。( ) × √
导航 3.氨的化学性质（写出下列反应的化学方程式）。 与HO 挥发性酸 与酸 (如HC)现象：有 产生 NH3一 非挥发性酸 (如H2SO4) 催化氧化 NH表现
导航 3.氨的化学性质(写出下列反应的化学方程式)。 NH3—
导航、 注意：NH,遇HC产生白烟，可用浓盐酸检验NH3NH遇 H2S04无白烟，原因是H2S04不易挥发
导航 注意:NH3遇HCl产生白烟,可用浓盐酸检验NH3 ;NH3遇 H2SO4无白烟,原因是H2SO4不易挥发
导 微训川练1下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( )。 A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2O B.8NH3+3CI2-6NH4CI+N2 催化剂 C.4NH3+6NO 5N2+6H2O △ D.NH3+HCI-NH4CI 答案：B
导航 微训练1下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是( )。 A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O B.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 C.4NH3+6NO 5N2+6H2O D.NH3+HCl NH4Cl 答案:B
导 解析：NH,表现碱性时，NH3→铵盐；NH表现还原性时， NH3→含氨元素物质，产物中氨元素的价态高于3价。A项， 2NH3→N2,氮元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性； B项，2NL3→N2,6NHL3→6NH4CI,NH3表现还原性和碱性，故B 项正确；C项，4NH3→2N2,无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项， NH3→NHCL,氨元素化合价不变，生成铵盐，NH,只表现碱性
导航 解析:NH3表现碱性时,NH3→铵盐;NH3表现还原性时, NH3→含氮元素物质,产物中氮元素的价态高于-3价。A项, 2NH3→N2 ,氮元素化合价升高,无铵盐生成,NH3只表现还原性; B项,2NH3→N2 ,6NH3→6NH4Cl,NH3表现还原性和碱性,故B 项正确;C项,4NH3→2N2 ,无铵盐生成,NH3只表现还原性;D项, NH3→NH4Cl,氮元素化合价不变,生成铵盐,NH3只表现碱性
导航 4.一水合氨的性质。 弱碱性电离方程式为 ,能使红色石蕊试纸 一水合氨 不稳定性 (受热分解)
导航 4.一水合氨的性质。 一水合氨