全程设计 第三节 化学键 第2课时 共价键
第三节 化学键 第2课时 共价键
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 共价键 1.共价键的形成。 ()以氯原子为例分析氯分子的形成过程。 氯原子最外层有 个电子，要达到8电子稳定结构，都需 要获得 个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如 果2个氯原子各提供1个电子，形成 ,则2个氯原 子都变成了8电子稳定结构。用电子式表示 为
导航 一、共价键 1.共价键的形成。 (1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。 氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,都需 要获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如 果2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原 子都变成了8电子稳定结构。用电子式表示 为 。 课前·基础认知
导航 2)共价键定义：原子间通过 所形成的 ,叫做共价键。 3)共价键成键元素：同种或不同种 元素化合时 能形成共价键。 (4)用电子式表示HC中共价键的形成过程：
导航 (2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 ,叫做共价键。 (3)共价键成键元素:同种或不同种 非金属 元素化合时 能形成共价键。 (4)用电子式表示HCl中共价键的形成过程:
导 2.共价化合物。 ()定义：像HCI这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做 共价化合物。 (2)常见共价化合物的类型。 非金属氢化物：如HC、 等。 非金属氧化物：如 、S0等。 含氧酸：如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物：如甲烷、酒精等
导航 2.共价化合物。 (1)定义:像HCl这样,以共用电子对形成分子的化合物叫做 共价化合物。 (2)常见共价化合物的类型。 非金属氢化物:如HCl、 H2O 等。 非金属氧化物:如 CO2 、SO3等。 含氧酸:如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物:如甲烷、酒精等
导航 微判断1(1)非金属元素间一定形成共价键。(×) (2)共价键只存在于共价化合物中。(×) 3)所有物质中均存在化学键。（×) (4)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键。(X)
导航 微判断1(1)非金属元素间一定形成共价键。( ) (2)共价键只存在于共价化合物中。( ) (3)所有物质中均存在化学键。( ) (4)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离子键。( ) × × × ×
导航 3.共价键形成的分子及其结构。 (1)结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“一” 表示并且略去未成键电子的式子。如C,的结构式为 (2)几种常见分子的结构：
导航 3.共价键形成的分子及其结构。 (1)结构式:形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—” 表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl— Cl 。 (2)几种常见分子的结构:
导航、 分子结 分子 电子式 结构式 空间结构 构模型 H2 HH 0-0 HCI HCI: b-0 ，…X C02 0×C0: 0a00
导航 分子 电子式 结构式 分子结 构模型 空间结构 H2 𝐇× × H H—H 直线形 HCl 𝐇× · 𝐂𝐥 ·· ·· · · H—Cl 直线形 CO2 · · 𝐎 ·· · · × × 𝐂× × · · 𝐎 ·· · · O C O 直线形
导航 分子结 分子 电子式 结构式 空间结构 构模型 0 H20 HOXH H H H CH4 HC H H一C-H 雀 H
导航 分子 电子式 结构式 分子结 构模型 空间结构 H2O 𝐇× · 𝐎 ·· ·· × · H V 形 CH4 𝐇× · 𝐂 ·× 𝐇 ·× 𝐇 × · H 正四面 体形
(3)共价分子的电子式书写规范：标出原子之间的共用电子 对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3 错写为H:N:H。 H (4)用电子式表示共价化合物的形成过程。 ①H2H+H→HH H ②NH3H×+N→HNH 十 X ③C020+×C×+0→0×C0:
导航 (3)共价分子的电子式书写规范:标出原子之间的共用电子 对;不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子,如NH3 错写为 𝐇· · 𝐍 ·· 𝐇 · · H。 (4)用电子式表示共价化合物的形成过程。 ①H2 H·+·H 𝐇· · H ②NH3 3H×+·𝐍 · ·· · 𝐇× · 𝐍 ·· ×· 𝐇 × · H ③CO2 ·𝐎 ·· ·· ·+×𝐂 × × ×+·𝐎 ·· ·· · · · 𝐎 ·· · · × × 𝐂× × · · 𝐎 ·· · ·