热力学第二定律是关于内能与其它形式能量相互转化的独立于热力学第一定律的另一基本规律热力学第二定律的两种表述

§5.1 物质的三态－气体、液体和固体 §5.2 固体的性质 §5.3 液体的性质 §5.4 液晶 ﹡液晶显示 §5.5 物质的气、液、固相变 §5.6 平衡判据 §5.7 相平衡条件 化学势 §5.8 克拉伯龙方程

一、平衡态 热力学系统(热力学研究的对象):大量微观粒子(分子、原子等)组成的宏观物体外界:热力学系统以外的物体。系统分类(按系统与外界交换特点):孤立系统:与外界既无能量又无物质交换

§3.1 不可逆过程 §3.2 热力学第二定律 §3.3 卡诺定理 §3.4 热力学温标 §3.5 态函数—熵 §3.6 熵流和熵产生 §3.7 特殊情况下的熵产生计算

第五章和第六章 相变（Ⅰ）和相变（Ⅱ） 第七章 多元复相系 化学平衡 第九章 气体动理论（Ⅰ） 第十章 气体动理论（Ⅱ）

一、物态与相(State of Substances and Phase) 物态:当大量的微规粒子在一定的温度和压力下相互集聚为 一种稳定的结构状态时,就叫做“物质的一种状态”, 简称为物态。 相:是指在热力学平衡态下,其物理、化学性质完全相同、 成分相同的均匀物质的聚集态

一、填空 1.热力学系统的平衡是指: 2.热力学系统处于平衡状态的条件之一是“在不受外界影响的条件下”是指: 3.什么叫热动平衡?(微观运动,宏观长时间稳定) 4.状态参量是指:

气体系统由非平衡态向平衡态转变的过 程,就称为输运过程。扩散过程、热传导 过程和粘滞性现象都是典型的输运过程。 分子间的无规则碰撞在气体的输运过程 中起着关键的作用

实际气体的分子不仅具有一定的体积, 分子之间还存在着相互作用力,称为 分子力。许多情况下这些都是不能 忽略的,为了更准确的描述气体的宏 观性质,引入范德瓦耳斯方程

一,填空题(记忆类) 令N表示一定量的气体的分子总数,dN表示 dN/表示 这个dN/N比率与 因素有关。 f(v)=表示 对于处于一定温度下的气体它只是 的函数,叫 做 确定了速率分布函数f(v)用积分法求出分布在任一有限速率范围内v~v2内的分子 数占总分子数的比例为= 速率分布函数的归一化条件为