概述 第一节 体内 H+的来源 第二节 酸碱平衡的调节 第三节 H+代谢与电解质平衡的关系 第四节 酸碱平衡紊乱的基本类型和常见指标

燃烧焓的测定 液体饱和蒸气压的测定 双液系汽－液平衡相图 界面移动法测离子迁移数 电导法测定弱电解质的电离平衡常数 丙酮碘化反应动力学 复相催化－甲醇分解 流动吸附法测定多孔性物质的比表面 黏度法测定高聚物平均摩尔质量 偶极矩的测定

本书是根据南京大学傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编的《物理化学》（第5版）而编写的一本学习辅导用书。全书共14章，包括气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、统计热力学基础、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化作用、化学动力学基础（一）、化学动力学基础（二）、表面物理化学与胶体分散系统和大分子溶液

全书共14章，包括气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、相平衡、化学平衡、统计热力学基础、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化作用、化学动力学基础（一）、化学动力学基础（二）、表面物理化学与胶体分散系统和大分子溶液

本工作应用放射性同位素90Y,通过将试样在低温有机电解液中电解的方法分离稀土夹杂物,测定了铁液中溶解态的稀土含量。用ZrO2（MgO）固体电解质组成的定氧测头测定了铁液中氧的活度。用硫化氢气体发生法测定并计算了铁液中溶解态的硫含量。由此得出1560～1660℃范围内Y—O平衡常数与温度的关系式以及1600℃下Y—S平衡常数值,并测定了Y对O,Y对S的活度相互作用系数eOY、eSY及其它有关热力学数据

1.. 掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压四个方面的内容。 2．掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱电解质的解离平衡和配离子的解离平衡，能熟练计算各类溶液的 PH 值，能计算含配离子的溶液中各种物质的浓度。 3..掌握有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用。 4..了解有关分散系统方面的基本知识

配离子与外配位体的结合一般是离子键且内、外界之间一般还是强酸强碱盐因此在极性溶剂如水中,内界、外界很容易电离且一般还都是易溶强电解质但是配离子却不同,存在 (一)解离平衡与平衡常数在水溶液中:

1、电解质溶液理论(离子活度理论,电导理论等) 2、电化学平衡(可逆电池、电极电势、电动势、可逆电池电动势同热力学函数的关系等) 3、电极过程动力学(从动力学角度阐明电极反应的细节)

1. 胶体分散系 ① 胶体分散系的制备 ② 胶体分散系的表面特性 2. 溶胶 ① 溶胶的基本性质 ② 胶团结构及溶胶的稳定性 ③ 气溶胶 3. 高分子溶液 ① 高分子化合物的结构特点及其溶液的形成 ② 聚电解质溶液 ③ 高分子溶液稳定性的破坏 ④ 高分子溶液的渗透压和膜平衡 ⑤ 凝胶 4. 表面活性剂和乳状液 ① 表面活性剂 ② 缔合胶体 ③ 乳状液

大学化学实验总体概况 第一章 学生实验守则 第二章 实验的程序与要求 第三章 大学化学实验的常用仪器 第四章 大学化学实验的基本操作 第五章 大学化学实验中的数据处理 第六章 实验 实验一 溶液的配制和酸碱滴定(选做) 实验二 化学反应速率与化学平衡(选做) 实验三 醋酸解离度和解离常数的测定——pH法 实验四 电解质溶液 实验五 氧化还原反应与电化学 实验六 主族元素 实验七 设计实验——混凝土溶蚀规律实验