基本概念 1、电解质溶液中正、负离子的质量摩尔浓度分别为b和b,正、负离子的活度因子分别为yb+和 因此正、负离子的活度分别为ab+= 和ab-= ,电解质和

1.27℃时,5 moI Nh3(g)由5dm3恒温可逆膨胀至50dm3,试计算 体积功。假设NH3(g)服从范德华方程

§7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 原电池设计举例分解电压 §7.11 原电池设计举例极化作用 §7.12 原电池设计举例电解时电极反应

§9.1 粒子各运动形式的能级及能级的简并度 §9.2 能级分布的微态数及系统的总微态数 §9.3 最概然分布与平衡分布 §9.4 玻耳兹曼分布 §9.5 粒子配分函数的计算 §9.8 系统的熵与配分函数的关系

1.25℃,101325Pa时NaCl(B)溶于1kgH2OA)中所成溶液的v 与nB的关系为:=10038+16.6253(nB/mo)+1.7738(mB/mol) 0.1194(n/mo)2]cm3。(1)求H2O和NaC的偏摩尔体积与mB的关系

1.设CH6和C6H3CH3组成理想溶液。2℃时纯苯的饱和蒸气压 是9.96kPa,纯甲苯的饱和蒸气压是2.97kPa。把由1 mol(A)和 4 mol3CH3(B)组成的溶液放在一个带有活塞的圆筒中,温度保持 在20℃。开始时活塞上的压力较大,圆筒内为液体。若把活塞上的压 力逐渐减小,则溶液逐渐汽化。(1)求刚出现气相时蒸气的组成及总压; (2)求溶液几乎完全汽化时最后一滴溶液的组成及总压;(3)在汽化过 程中,若液相的组成变为xA=0.100,求此时液相及气相的数量

11-1表面能与表面张力 11-2界面的热力学性质 11-3弯曲表面现象 11-4溶液的表面吸附、表面活性物质 11-5几种重要的界面现象及表面活性剂的作用 11-6溶液中固体表面的吸附

第一节 溶胶的分类及特征 第二节 溶胶的制备与净化 第三节 溶胶的动力学性质 第四节 溶胶的光学性质 第五节 溶胶的电学性质 第六节 溶胶的稳定性 第七节 乳状液、泡沫和气溶胶

§1. 引言 §2. 极化现象 §3. 浓差极化动力学 §4. 电极极化动力学 §5. 极化曲线测定及其应用 §6. 金属的阴极电积 §7. 阳极反应与阳极钝化 §8. 金属腐蚀与防腐

第1节 引言 第2节 氧化还原反应的基本知识 第3节 原电池和电解池 第4节 电解质溶液的电导 第5节 离子淌度和离子迁移数 第6节 强电解质溶液的活度及活度系数 第7节 电解质溶液理论简介