《物理化学》下册练习-8 第16章电解质溶液 基本概 1、电解质溶液中正、负离子的质量摩尔浓度分别为b,和b,正、负离子的活度因子分别为y,和y 因此正、负离子的活度分别为a+ 电解质和 正、负离子的活度的参考状态为 2、提出离子平均活度概念的原因是: 写出离 子平均活度的定义式a= 写出电解质(作为整体)活度的定义式 a与离子平均活度的关系为aB= 3、若Na2SO4溶液的质量摩尔浓度和离子平均活度因子分别为b和y,则离子的平均活度 离子的平均摩尔浓度b= ;电解质活度 4、写出离子强度定义式 若某溶液中含KCl为0. mol kg-、BaCl2为 02 mol kg-,则该溶液的离子强度 5、写出德拜-休克尔极限公式 该式的适用条件 为 6、若有三种相同浓度的强电解质溶液,它们是NaCl、MgC2、MgSO,试表示它们的离子平均活度 系数的大小顺序: 7、电解质溶液导电的原因在于 8、试写出法拉第定律 。电解CuSO,溶液 时,若要使阴极析出1mo基本单元为cu的铜,则需要通入的电量Q= 9、希托夫法测定一价正离子的迁移数t时,可用下式计算 ≈正离子迁入阴极区时输送的电量正离子迁入阴极的迁入量(n) 银库仑计测得的总电量 银库仑计中沉淀出银的量(n电) 试用物料衡算表示n入= 10、可用电导率κ和摩尔电导率A表示电解质溶液的导电能力。电导率κ的定义 摩尔电导率A的定义为 1l、电导率和摩尔电导率A的单位分别为 12、用同一电导池分别测定两个浓度为c1=10molm-3和c2=1×102molm-3的电解质溶液,测得它们 电阻分别为R1=1009和R2=5009,则此两溶液的摩尔电导率之 13、离子独立运动定律的表达式为 。若只考虑弱电解质H2CO3的一级电离 则Am(H2CO3)= 14、实验测得H2CO3溶液总浓度为c,摩尔电导率为Aa,则H2CO3的一级电离的离解度 a= ;解离平衡常数K= 计算题 、基本单元为K+、Ca2和Cl-的离子在25℃无限稀释水溶液中的摩尔电导率分别为73.5×10 595×10-和764×10-Sm2·mol-。试求浓度为1molm3的KCl和2molm-3的CaCl2水溶液在25℃时 的电导率分别为多少? 25℃时BaSO4的溶度积K甲=09160×100。试计算在0001 mol kg2的(NH42SO4溶液中BaSO4的 溶解度(用质量摩尔浓度表示)。计算中可略去BaSO4解离产生的SO4平均活度因子服从德拜-休克尔关系
《物理化学》下册练习-8 第 16 章 电解质溶液 基本概念 1、电解质溶液中正、负离子的质量摩尔浓度分别为 + b 和 − b ，正、负离子的活度因子分别为 b,+ γ 和 b,− γ 。 因此正、负离子的活度分别为ab,+ = 和ab,− = ，电解质和 正、负离子的活度的参考状态为 。 2、提出离子平均活度概念的原因是： 。写出离 子平均活度的定义式 a± = ；写出电解质（作为整体）活度的定义式 aB = ；aB与离子平均活度的关系为aB = 。 3、若 Na 2SO4 溶液的质量摩尔浓度和离子平均活度因子分别为 b 和 ± γ ，则离子的平均活度 = _________________ ± a ；离子的平均摩尔浓度 = _________________ ± b ；电解质活度 ________________ aB = 。 4、写出离子强度定义式 I = 。若某溶液中含 KCl 为 1 0.1mol kg − ⋅ 、BaCl2 为 1 0.2 mol kg − ⋅ ，则该溶液的离子强度 I = 。 5、写出德拜-休克尔极限公式 。该式的适用条件 为 。 6、若有三种相同浓度的强电解质溶液，它们是 NaCl、MgCl2、MgSO4，试表示它们的离子平均活度 系数的大小顺序： 。 7、电解质溶液导电的原因在于 。 8、试写出法拉第定律 。电解CuSO4 溶液 时，若要使阴极析出 1 mol 基本单元为 Cu 2 1 的铜，则需要通入的电量Q = 。 9、希托夫法测定一价正离子的迁移数 +t 时，可用下式计算： ( ) ( ) 电 迁 银库仑计中沉淀出银的量 正离子迁入阴极的迁入量 银库仑计测得的总电量 正离子迁入阴极区时输送的电量 n n t+ = = 试用物料衡算表示n迁入 = 。 10 、可用电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 表示电解质溶液的导电能力。电导率 κ 的定义 为 ；摩尔电导率Λm 的定义为 。 11、电导率κ 和摩尔电导率Λm 的单位分别为 和 。 12、用同一电导池分别测定两个浓度为 3 1 10 mol m− c = ⋅ 和 2 3 2 1 10 mol m− c = × ⋅ 的电解质溶液，测得它们 的电阻分别为 R1 =100 Ω和 R2 = 500 Ω，则此两溶液的摩尔电导率之比 = Λ Λ 2 1 m m 。 13、离子独立运动定律的表达式为 。若只考虑弱电解质H2CO3 的一级电离， 则Λ = ∞ (H CO ) m 2 3 。 14、实验测得 H2CO3 溶液总浓度为 c，摩尔电导率为 Λm ，则 H2CO3 的一级电离的离解度 α = ；解离平衡常数 Kc = 。 计算题 一、基本单元为 + K 、 2+ Ca 2 1 和 − Cl 的离子在 25℃无限稀释水溶液中的摩尔电导率分别为 4 73.5 10 − × 、 4 59.5 10 − × 和 4 2 1 76.4 10 S m mol − − × ⋅ ⋅ 。试求浓度为 3 1mol m− ⋅ 的 KCl 和 3 2 mol m− ⋅ 的CaCl2 水溶液在 25℃时 的电导率分别为多少？ 二、25℃时BaSO4的溶度积 o 10 sp 0.9160 10− K = × 。试计算在 1 0.001mol kg − ⋅ 的 2SO4 (NH4) 溶液中BaSO4的 溶解度（用质量摩尔浓度表示）。计算中可略去BaSO4解离产生的 2− SO4 平均活度因子服从德拜-休克尔关系
