1、质点系的功能原理 质点系的动能定理：W外+W内=EkB - EkA 因为 W内=W保内＋W非保内

1.1 引言 1.2 热力学基础 1.3 能量守恒——热力学第一定律 1.4 热力学第二定律 1.5 化学平衡 1.6 溶液 1.7 表面现象及其热力学 1.8 电化学现象及其热力学

主要研究内容：矿井空气沿井巷流动过程中宏观力学参数的变化规律以及能量的转换关系。介绍空气的主要物理参数、性质，讨论空气在流动过程中所具有的能量（压力）及其能量的变化。根据热力学第一定律和能量守恒及转换定律，结合矿井风流流动的特点，推导矿井空气流动过程中的能量方程，介绍能量方程在矿井通风中的应用

1.掌握自然界的基本规律 热力学第一定律：能量守恒 热力学第二定律：自然过程的方向 2.学习唯象的研究方法 以实验为基础的逻辑推理的研究方法 3.熵（S）的概念与“信息技术”密切相关 4.热能是重要的能源，也是维持生命的主要来源

热力学第一定律:能量转换和守恒定律 凡违反热力学第一定律的过程不可能发生 一一第一类永动机不可能成功 是否凡遵从热力学第一定律的过程一定发生? 功热转换

一、热力学第二定律的任务:判断过程进行的方向和限度。 热力学第一定律是能量守恒与转化定律(第一类永动机不能产生、造成),那么任 何违反热力学第一定律的过程都不能发生。然而,大量事实已证明,有些不违反热力学 第一定律的过程也并不能发生。 大家都知道在自然界中存在许许多多朝一定方向自发进行的自然过程,即在一定 条件无需人为地施加任何外力就能自动发生的过程。例如:

§1-1 电荷守恒 §1-2 库仑定律 §1-3 叠加原理 §1-4 电场强度 §1-5 高斯定理 §1-6 环路定理 §1-7 电势

1. 了解电荷量子化、电荷守恒； 2. 掌握库仑定律及其适用条件、电场力叠加原理； 3. 理解电场强度概念，掌握场强叠加原理； 4. 理解电通量概念，掌握静电场的高斯定理；

1. 热力学系统和状态函数 ① 系统与环境 ② 状态函数与过程 ③ 热和功 2. 能量守恒和化学反应热 ① 热力学能和热力学第一定律 ② 系统的焓变和反应热效应 ③ 反应进度、热化学方程式与标准态 ④ Hess定律和反应热的计算 3. 熵和Gibbs自由能 ① 自发过程的特征及判据 ② 系统的熵 ③ 系统的Gibbs自由能 4. 化学平衡 ① 化学反应的限度与平衡常数 ② 化学平衡的移动 ③ 反应耦合与生物体内的化学平衡

2-1热力学第一定律的本质 本质:能量转换及守恒定律在热过程中的应用 18世纪初,工业革命,热效率只有1% 1842年,J.R. Mayer阐述热一律,但没有 引起重视 1840-1849年, Joule用多种实验的一致性 证明热一律,于1950年发表并得到公认 1909年,C. Caratheodory最后完善热一律