第一节 基本概念 第二节 物质对光的选择性吸收 第三节 光吸收的基本定律 第四节 偏离郎伯-比耳定律的原因 第五节 紫外-可见分光光度计 第六节 无机物与有机物的紫外可见吸收光谱 第七节 分析条件的选择 第八节 紫外吸收光谱的应用

6.1 难溶电解质沉淀的生成与溶解 6.2 同离子效应和盐效应 6.3 分步沉淀和沉淀的转化

第十章s、ds区元素 1.S区元素及常见阳离子的分离和鉴定 2.电子层构型的异同及某些性质的差异 3.ds区元素化合物的某些性质 (1)Cu(I)与Cu(Ⅱ)的稳定性及相互转化 (2)Hg与Hg(I)的结构特点 (3)Hg(I)与Hg(II)的稳定性及相互转化 (4)常见配合物的特点,类型及应用 (5)Cu2+,Ag+,Zn2+,Hg2+的分离及检出

第一节 原子结构理论概述 第二节 原子参数及元素周期性 第三节 共价键理论概述 第四节 键参数与分子构型 第五节 分子对称性与点群 第六节 单质的性质及其周期性递变规律 第七节 主族元素化合物的周期性性质

硼族元素通性 单质的结构及重要性质，硼及B12的正二十面体结构，硼的 制取方法。 硼烷的结构与性质，硼的五大成键要素，硼烷结构分析。 硼族元素的重要化合物性质，硼的氧化物，硼酸及硼酸盐， 铝、镓、铟、铊的氧化物，卤化物。重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与 性质，硼酸盐的结构特点；本族元素的缺电子性及对化合物 性质的影响； 硼烷结构中五大成键要素，分析硼烷结构

在液体混合物中加入与其不完全混溶的液体溶剂（萃取剂），形成液-液两相，利用液体混合物中各组分在两液相中溶解度的差异而达到分离的目的。也称溶剂萃取，简称萃取。按性质可分为物理萃取和化学萃取；按萃取对象可分为有机物萃取和无机物萃取

一、化学键 1离子键(本质、特征、强弱、离子半径) 2共价键(本质、特征、强弱、共价半径) 3*分子构型(价电子对互斥理论) 4杂化轨道理论 5分子轨道理论

第六章分子结构与晶体结构 第一节引言 第二节价键理论 第三节分子轨道理论 第四节分子间作用力与分子晶体 第五节离子键与离子晶体 第六节其它晶体

溶解度小于0.01%的物质称为难溶电解质, 可以分为难溶的强电解质,如硫酸钡,氯化 银等.难溶弱电解质,如氢氧化铁,硫化银等

第一节离子键 第二节共价键理论 第三节杂化轨道理论与分子几何构型 第四节晶体的特征 第五节离子晶体 第六节原子晶体 第七节分子间力和氢键 第八节金属晶体 第九节离子极化 第十节混合型晶体