4.1概述 4.2络合平衡 4.3络合滴定基本原理 4.4混合离子的选择性滴定 4.5络合滴定的方式和应用

4.1概述 4.2络合平衡 4.3络合滴定基本原理 4.4混合离子的选择性滴定 4.5络合滴定的方式和应用

4.1 概述 4.2 络合平衡 4.3 络合滴定基本原理 4.4 混合离子的选择性滴定 4.5 络合滴定的方式和应用

络合滴定法是以络合反应为基础的一种滴定分析 方法。如用AgNO3溶液来滴定CN,其反应如下 Ag*+2CN= [Ag(CN) 滴定达到化学计量点时,多加一滴AgNO3溶液 Ag就与[Ag(CN)2反应生成白色的Ag[Ag(CN)2 沉淀,以指示滴定终点的到达。终点反应为 [Ag(CN)]+Ag*=Ag[Ag(CN)2]

第一节概论 1、滴定分析法定义及几个基本术语 2、滴定分析法的特点及主要方法 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式

三．滴定分析可行性判据 实施滴定时是要观察终点，即使指示剂的理论变色点与化学计量点一致，由于人的眼睛观察颜色时有

重点、要点： 1、 物质的量浓度（mol/L）和滴定度的概念、表示方法及其相互换算。 2、 用反应式中系数比的关系(或物质的量之比)解决滴定分析中的有关量值计算： a、样或基准物质称取量的计算； b、标准溶液浓度的计算； c、各种滴定分析结果的计算

一、滴定分析计算的依据 对于任一滴定反应tT +aA PT为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。 1. 方法一：按反应的计量关系

第一章小结 1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方 法 2.了解滴定分析的基本术语,滴定分析对反应的要 求和滴定方式、基准物质、标准溶液 3.熟练进行滴定分析计算: M(M)、m、n、C、 V、w、p之间的关系 标准溶液的配制与标定:直接法、标定法 滴定剂(n)与被测物(n)的关系: 等物质的量规则、换算因数法

一、滴定反应的条件和滴定方式 二、基准物质和标准溶液 三、标准溶液浓度的表示方法 四、滴定分析的计算