重点：绕组电势 难点：谐波电势削弱方法 问题：正弦波气隙磁场下绕组的电势波形是正弦波吗？

§10.1 静电场的环路定理(Circuital Theorem of Electrostatic Field) §10.2 电势(Electric Potential) §10.3 等势面(Equipotential Surface) §10.4 场强与电势梯度的关系(Relation Between and ) §10.5 电势能(Electric Potential Energy)

第一节氧化还原反应的基本概念 第二节原电池 第三节电极电势和原电池的电动势 第四节电极电势的应用 第五节直接电势法测定溶液的pH

一、库仑定律 二、电场力的叠加 三、电场强度、电场强度的叠加原理 四、电通量 五、高斯定理 及应用 六、静电场的环路定理、电势能 七、电势、电势叠加原理、电势差及计算

第一节 基本概念 第二节 原电池 第三节 电极电势 第四节 电极电势的应用 第五节 电势法测定溶液的pH值

§ 8.1 氧化还原反应的实质 § 8.2 电池的电动势和电极电势 § 8.3 氧化还原平衡 § 8.4 影响电极电势的因素 § 8.5 元素电势图及其应用 § 8.6 电势—PH图

本文主要用恒电势法研究了钼晶核的形成和长大的动力学规律及其对电镀的影响。实验证明,在所选盐系、温度及浓度范围内,阴极反应开始阶段的控制步骤是半球形晶核的形成及其在扩散控制下的长大。适当控制影响这一步骤的因素,可以改善镀层质量。增大超电势将使晶核密度迅速增大,有利于获得结晶细致、光滑致密的镀层。在恒电势下,升高温度将使晶核密度增大,对改善镀层有利;而在恒电流下,升高温度则极化减小,晶核密度变小,对电镀不利。无论在恒电势或恒电流下,增大浓度都会使晶核密度变小,晶粒变粗,对电镀不利

§1. 库仑定律 1.1 库仑定律的建立 1.2 库仑定律及其物理内涵 1.3 电力叠加原理 1.4 库仑定律成立的条件 §2. 电荷 2.1 电荷的量子化 2.2 原子结构 2.3 电荷守恒定律 2.4 使物质结合的力 2.5 电量的单位 §3. 电场强度 3.1 电场强度的定义 3.2 场强叠加原理 3.3 举例 §4. 高斯定理 4.1 电力线 4.2 电场通量 4.3 高斯定理的积分形式 4.4 高斯定理的应用举例 §5. 静电场的环路定理 1. 环路定理 2. 电势差与电势 3. 电势叠加原理 4. 等势面和电势的梯度 §6. 静电场的微分方程 1. 数学公式 2. 由静电场的积分形式导出其微分形式

6.1 原电池 6.2 电极电势 6.3 电极电势的应用 电动势的计算 氧化剂和还原剂强弱的比较 反应方向和限度的判定 平衡常数的计算 6.4 元素电势图和电势-pH图

一、理解原电池与电解池的异同点;理解电导、电导 率、摩尔电导率的定义及其应用。 二、 掌握电解质的活度、离子平均活度和离子平均活 度系数的定义及计算。 三、掌握离子迁移数、离子电迁移率的定义;了解迁 移数的测定方法。掌握离子独立运动定律和德拜 一休克尔极限定律。 四、重点掌握电池反应和电极反应的能斯特方程,会 利用能斯特方程计算电池电动势和电极电势 理解浓差电池的原理,了解液接电势的计算。 五、了解分解电压和极化的概念以及极化的结果 §7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 电解质的平均离子活度因子及德拜－休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 分解电压 §7.11 极化作用 §7.12 电解时的电极反应生成