5.1 价电子对互斥理论（VSEPR） 5.2 杂化轨道理论 5.3 离域分子轨道理论 5.4 HMO法 5.5 离域π 键和共轭效应 5.6 分子轨道的对称性和反应机理 5.7 共价键的键长和键能 5.8 分子间作用力和分子的大小与形状

2.1 单电子原子的Schrödinger方程及其解 2.2 量子数的物理意义 2.3 波函数和电子云的图形 2.4 多电子原子的结构 2.5 元素周期表与元素周期性质 2.6 原子光谱

一、单电子原子的结构 二、多电子原子的结构 三、原子光谱

第三章原子结构和元素周期表 3.1原子核外电子的运动状态 一、玻尔的原子结构理论 1913年,丹麦青年物理学家玻尔(N.bohh)在氢原子光谱和普朗克(m. Planck)量子理论的基础上提出了如下假设:(1)原子中的电子只能沿着某些特定的、以原子核为中心、半径和能量都确定的轨道上运动,这些轨道的能量状态不随时间而改变,称为稳定轨道(或定态轨道)

原子轨道、分子轨道及分子的几何构型与自然界一样也存在对称性，这是电子运动和结构特点的内在反映也是研究分子结构和性质的可靠依据

一、量子信息技术发展背景；二、量子计算技术与应用进展；三、量子通信技术与应用进展；四、量子测量技术与应用进展；五、演进趋势、发展态势与策略建议

4.1 银行电子化与电子银行的产生 4.2 电子银行体系 4.3 自助银行 4.4网络银行 4.5 金融call center

由中心离子或原子(M)与周围配体(L)所组成的化合物 配合物。ML之间的键称配位键 配位键理论:价键理论_VB 晶体场理论CFT 分子轨道理论_MO配位场理论—MOT 配位场理论是在分子轨道理论的基础上,把中心原子(M 的价轨道按和的对称性分类,与配体线性组合的群轨道按和对称性匹配的原则,组成配合物的离域分子轨道。结合晶体场理论,讨论配合物的结构和性能

第五章原子结构与元素周期律 第一节原子核外电子的运动状态 第二节原子中电子的排布 第三节原子核外电子排布与元素周期律 第四节元素性质的周期性

1924年法国物理学家德布罗意在爱因斯坦光子理论的启示下,提出了一切微观实物粒子 都具有波粒二象性的假设。1927年戴维逊与革末用镍晶体反射电子,成功地完成了电子衍射 实验,验证了电子的波动性,并测得了电子的波长。两个月后,英国的汤姆逊和雷德用高速 电子穿透金属薄膜的办法直接获得了电子衍射花纹,进一步证明了德布罗意波的存在