4.1 化学反应速率 4.2 反应速率理论简介 4.3 温度对反应速率的影响 4.4 催化剂

有些化学反应的速率很快 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反 应、感光反应等瞬间即可完成

第一节 绪论 第二节 氧化还原反应 一、电极电位 二、条件电位及影响因素 三、氧化还原反应进行的程度 四、氧化还原反应的速度 第三节 氧化还原滴定 一、滴定曲线 二、指示剂 三、氧化还原预处理 第三节 氧化还原滴定法的应用 一、碘量法 二、KMnO4法 三、K2Cr2O7法 四、其他氧化还原方法

第四节初等函数的求导问题、双曲函数与反双 1.常数和基本初等函数的导数公式 2.函数的和、差、积、商的求导法则 3.复合函数的求导法则 4.双曲函数与反双曲函数的导数

识记： ❖多发伤的临床特点、复合伤的基本 特点 ❖常见的创伤心理反应及心理问题 理解： ❖ 创伤的分类、病理生理、创伤气道的 评估与建立 ❖ 多发伤的病情评估与判断、救治原则 和程序 ❖ 创伤的心理评估与心理危机干预 运用： ❖ 创伤患者的创伤严重程度评分 ❖ 多发伤的救治与护理 第一节 概述 第二节 多发性创伤 第三节 创伤心理反应和干预

化学反应速率一定条件下单位时间内某化学反应的 反应物转变为生成物的速率。 对于均匀体系的恒容反应,习惯用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,而且习 化学反应速率的单位可为mols 惯取正值。浓度单位通常用mol-1,时间单位视反应 快慢,可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样, s1、moll-l.min1、 mol L-1. h

——以沉淀反应为基础的滴定分析法。尽管沉淀反应很多，但用于滴定的很少。 Why？ （1）许多沉淀无固定组成或共沉淀很严重； （2）有的沉淀溶解度大，sp时反应不够完全； （3）有的沉淀反应速度慢、易形成过饱和溶液。 滴定三条件：定量、快、易确定ep

电解 0.1 mol/L CuSO4 溶液 阴极反应（-）：Cu2+ + 2e ＝ Cu 阳极反应（+）：2H2O ＝ O2  + 4H+ +4e 电池反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+

1、了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。 2、理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、 物质标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。 3、了解化学反应过程的推动力。 4、掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。 5、掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断

总波函数(=2S2) 若忽略耦合,则 y(s,2)=y()x(s,2)(总的Hilbert空间是位形空间和自旋空间的直积) 体系总波函数交换反对称性要求: a)空间对称y+(),自旋反对称x(S,S2), 或b)空间反对称y(,),自旋对称x(S12,S2)。 若忽略SS2耦合,自旋波函数: