一、填空 1.根据 规则由 值可判断Sr(OH)2比In(OH)3碱性 2.H3PO3的Ka1=1.6×10-2,根据规则由值可确定其结构式

一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画) (本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1.SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。()

Chapter 2 The Particle in a Box 2.1 Differential Equations (linear) A (x)+An-(x)y (n-1) +…+Ay=g(x)

3.1 离子晶体的若干简单结构形式 3.2 离子键和点阵能 3.3 离子的溶剂化能 3.4离子半径

1. 研究晶体结构的意义 2. 晶体学的内容 3. 对晶体的认识进程 4.晶体的性质和应用 晶体结构的周期性和点阵

1.形成键的络合物 以八面体络合物ML6(M第一系列 过渡金属离子)为例,M的价层轨道 有9个:

1)闭式( (closo)-硼烷阴离子通式为BnHn2(m=612),骨架结构如图 闭式-硼烷阴 离子的结构中 ,n个硼原子构 成多面体的骨 B6H62- B7H, 2- B8H&2 B引Hl2架都是由三 角形的面组成

离域分子轨道理论:非杂化的原子轨道进行线性组合,它们是离域 化的。即电子不是定域在两个原子之间,而是在整个分子内运动 这种离域分子轨道在讨论分子的激发态、电离能及分子光谱性质时 有很大的作用

价电子对:成键电子对(bp)和孤电子对(lp)认为:由于斥力作用键长一定时,价电子对之间距离越远越稳定价电子对斥力: (1)电子对之间的静电排斥作用; (2)Pauli斥力即价电子对之间自旋相同的电子互相回避的效应