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可以说,误差分析是计算方法研究的无底洞,所以大家既要提得起,也要放得下。提得起,就是基本概念,思想,方法要领会得了;放得下,就是不主张钻牛角尖。本章的基本概念有:截断误差,舍入误差,绝对误差,相对误差,误差限,有效数字等。四则运算的误差估计仅理解几个重要结论即可;利用微分估算误差既有理论意义,又有实用价值,应当牢记;有效数字与相对误差的关系在一般的教科书中都很重要,我并不这样认为:既没有理论价值,程序设计也几乎不会用到它们;本次礼包给了几个典型例题,都不难,应当没有问题

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第五章化工过程的能量分析（解答）

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一、是否题 1.在一定温度T但T

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第五章化工过程的能量分析（习题）

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一、是否题 1.在一定温度T(但T

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第四章流体混合物的热力学性质（解答）

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一、是否题 1.偏摩尔体积的定义可表示为=n (av . (错。因对于一个均相敞开系统,n是一个变数,即(n/an≠0) 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。(对即 =fxf=f(,P)=常数) 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。(对) 4.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。(错,H,U,Cp,C的混合过 ,A则不等于零) 5.对于理想溶液所有的超额性质均为零。(对因M=M-M“)

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第三章均相封闭系统（解答）

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一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。(对。[dS=Q/T=0]) 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。(错。如一个吸热的循环,熵变为零 3.热力学基本关系式dH=tds+VdP只适用于可逆过程(错不需要可逆条件,适用于只有体积功存在的封闭体系

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第三章均相封闭系统（习题）

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一、是否题 1.体系经过一绝热可逆过程,其熵没有变化。 2.吸热过程一定使体系熵增,反之,熵增过程也是吸热的。 3.热力学基本关系式dH=dS+VdP只适用于可逆过程。 4.象du=Tds-dV等热力学基本方程只能用于气体,而不能用于液体或固相。 5.当压力趋于零时,M(T,P)-M(T,P)=0(M是摩尔性质)

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第二章流体的PV-T关系（解答）

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一、是否题 1.纯物质由蒸汽变成固体,必须经过液相。(错。如可以直接变成固体。) 2.纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。) 3.当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临界流体。) 4.由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子z=1,实际气体的压缩因子Z1)

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第一章绪言（解答）

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第1章绪言一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错△U=0,H=0,但△S,△G和 △A不一定等于0,如一体积等于2V的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状态是T,P的理想气体,右侧是T温度的真空。当隔板抽去后,由于Q=W=0, △U=0,AT=0,H=0,故体系将在T,2V,0.5P状态下达到平衡, AS=-RIn(0.5P/P)=RIn2,= AH -TAS=RTIn 2, 44=AU-TAS=-RT In2) 2.封闭体系的体积为一常数。(错)

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第一章绪言（习题）

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第1章绪言一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。 2.封闭体系的体积为一常数。 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系达到平衡时,则a,B两个相都等价于均相封闭体系。 4.理想气体的焓和热容仅是温度的函数

浙江大学：《热力学》课程教学资源（例题与习题解答）第八章化学反应平衡

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一、是否题 1.化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的常数;而在高压下,T和p应该对化学平衡常数均有影响。错。化学平衡常数仅是温度的函数,与压力无关。 2.很明显,反应物的浓度或压力可以使化学平衡移动,所以就可以改变平衡常数。错。化学平衡常数仅是温度的函数。 3.改变反应温度,不但可以使化学平衡移动而且可以改变平衡常数。对。 4.化学反应的△G°是该反应进行方向的判据。错。应该是△G

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