学习情境六 原子核外电子的排布
学习情境六 原子核外电子的排布
Bohr理论要点： ①电子在符合量子化条件的轨道上绕核运动， 这些轨道称为稳定轨道，电子在稳定轨道 上运动不释放能量； ②轨道离核越远，能量越大： 关系式：E=-2.179×1018/n2 基态：电子尽可能处于能量最低轨道的状态： 激发态：获得能量，电子跃迁到能量高轨道 的状态
Bohr理论要点： ①电子在符合量子化条件的轨道上绕核运动， 这些轨道称为稳定轨道，电子在稳定轨道 上运动不释放能量； ②轨道离核越远，能量越大； 关系式：E=－2.179×1018／n2 基态：电子尽可能处于能量最低轨道的状态； 激发态：获得能量，电子跃迁到能量高轨道 的状态
③脱离供给能量体系，激发态不稳定，电子将 从高能级回到较低能级，以光子形式放出能 量。 光子学说：△E=hv 对氢光谱及原子结构的解释。 [简评]是结构理论的重大突破，但对原子结构 复杂性仍认识不够
③脱离供给能量体系，激发态不稳定，电子将 从高能级回到较低能级，以光子形式放出能 量。 光子学说：△E=hν 对氢光谱及原子结构的解释。 [简评]是结构理论的重大突破，但对原子结构 复杂性仍认识不够
电子的波粒二象性 波动性表征：波长、频率、衍射干涉等； 粒子性：速度、质量、动量等。 因此，高速运动的电子，在原子中的 运动规律必然与宏观物体不同
电子的波粒二象性 波动性表征：波长、频率、衍射干涉等； 粒子性：速度、质量、动量等。 因此，高速运动的电子，在原子中的 运动规律必然与宏观物体不同
核外电子状态的描述 一、原子轨道 Schrodinger方程 a2Ψ62Ψa2Ψ8x2m (E-)Ψ h2
核外电子状态的描述 一、原子轨道 Schrödinger方程 = − + + ( ) 8 2 2 2 2 2 2 2 2 E V h m x y z
[说明] ①方程的解Ψ非具体数值，而是一函数 关系； ②有很多数学解Ψ； ③须同时引入三个限制条件，即三个量 子数，Ψ才具有确定的物理意义；换 句话说，一组量子数确定后，对应唯一 解Ψ和相应的能量确定，该电子的运动 状态确定
[说明] ①方程的解Ψ非具体数值，而是一函数 关系； ②有很多数学解Ψ； ③须同时引入三个限制条件，即三个量 子数， Ψ才具有确定的物理意义；换 句话说，一组量子数确定后，对应唯一 解Ψ和相应的能量确定，该电子的运动 状态确定
二、原子轨道与波函数 Schrodinger方程中每个特定解 Ψm表示电子运动的一稳定状态， 借用“轨道”名称，称Ψ为原子轨 道
二、原子轨道与波函数 Schrödinger方程中每个特定解 Ψnm表示电子运动的一稳定状态， 借用“轨道”名称，称Ψ为原子轨 道
三、电子云一一统计观点 形象说明原子轨道。 1、几率：电子在空间出现的机会； 2、几率密度：电子在空间单位体积出现的机 会。 根据电子衍射现象，几率密度等于ΨP。 3、电子云：用小黑点的疏密表示空间各处电 子几率密度大小，得到的图形
三、电子云——统计观点 形象说明原子轨道。 1、几率：电子在空间出现的机会； 2、几率密度：电子在空间单位体积出现的机 会。 根据电子衍射现象，几率密度等于|Ψ| 2 。 3、电子云：用小黑点的疏密表示空间各处电 子几率密度大小，得到的图形
s原子轨道伸展方向 3d.2
s 原子轨道伸展方向
[小结] 电子的运动状态需用一套四个 量子数来描述，缺一不可，即四个 量子数确定后，电子在核外空间的 运动状态就确定了
[小结] 电子的运动状态需用一套四个 量子数来描述，缺一不可，即四个 量子数确定后，电子在核外空间的 运动状态就确定了