《无机及分析化学》试题库.doc_大学文库

无机及分析化学试题库期末理论考试组卷方法—本学期上课的内容,包括基础知识,每一项取三分之一组成试卷一单项选择题(265) (一)化学基础(11) 1.物质的量单位是() (A)g (B)kg (C)mol (D)mol /L 2.已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子的核外电子总数比A多5 个,则A与B可形成()。 (A)离子化合物AB(B)离子化合物B3A2(C)共价化合物AB2(D)共价化合物AB 3.下列叙述正确的是() (A)强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 (B)结晶硫酸铜含有一定量的水,所以硫酸铜晶体能导电 (C)在一定条件下,经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 (D)当溶液中分子和离子浓度相等时,电离过程达到了平衡状态。 4.属于原子晶体的是()。 (A)CO2(B)NaCl (C)SiOz (D) NaoH 5.0.01 mol/L Na2SO4溶液中[Na是()。 (A)0.0lmol/L(B)0.02mol/L (C)0(D)0.005mol/L 6.某25℃的水溶液,其pH值为4.5,则此溶液中的OH浓度为()。 (A)10-9.mol/L ( B)10-5mol/L (C)104-5mol/L(D)10-25mol/L 7.在CO气+H2O、CO2(+H2(-Q的平衡中,能同等程度地增加正、逆反应速度的是()。 (A)加催化剂(B)增加CO2的浓度(C)减少CO的浓度(D)升高温度 8.温度升高能加快化学反应速度,其原因是()。 (A)活化能降低(B)活化分子减少(C)活化分子增加(D)有效碰撞减少 9.反应A(气)+2B(气)÷2C(气)+2D(固)+Q,达到平衡后,如要使Ⅴ正加快,平衡向右移动,可采取的措施是()。 (A)使用催化剂(B)升高温度(C)增大A的浓度(D)缩小容器体积 10.据反应式NH3+NH=NH4+NH2,其中酸是() (A) NH3 (B)NH++ (C) NH2 (D)NH3和NH4+ 1l按质子理论,Na2HPO4是() (A)两性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)中性物质 (二)化验室安全(15) 12.下列有关高压气瓶的操作正确的选项是()。 (A)气阀打不开用铁器敲击(B)使用已过检定有效期的气瓶 (C)冬天气阀冻结时,用火烘烤(D)定期检查气瓶、压力表、安全阀

1 无机及分析化学试题库期末理论考试组卷方法——本学期上课的内容，包括基础知识，每一项取三分之一组成试卷一.单项选择题（265）（一）化学基础（11） 1.物质的量单位是（）。 (A)g (B)kg (C)mol (D)mol /L 2. 已知 A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子的核外电子总数比 A 多 5 个，则 A 与 B 可形成( )。 (A) 离子化合物 AB (B) 离子化合物 B3A2 (C) 共价化合物 AB2 (D) 共价化合物 AB3 3. 下列叙述正确的是( )。 (A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 (B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 (C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 (D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。 4. 属于原子晶体的是( )。 (A) CO2 (B) NaCl (C) SiO2 (D) NaOH 5. 0.01mol/L Na2SO4 溶液中[Na+ ]是( )。 (A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L 6. 某 25℃的水溶液，其 pH 值为 4.5，则此溶液中的 OH-浓度为( )。 (A) 10-9.5mol/L (B) 10-4.5mol/L (C) 104.5mol/L (D) 10-2.5mol/L 7. 在 CO（气）+H2O（气） CO2（气）+H2（气）-Q 的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是( )。 (A) 加催化剂 (B) 增加 CO2 的浓度 (C) 减少 CO 的浓度 (D) 升高温度 8. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是( )。 (A) 活化能降低 (B) 活化分子减少 (C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞减少 9. 反应 A(气）+2B（气） 2C（气）+2D（固）+Q，达到平衡后，如要使 V 正加快，平衡向右移动，可采取的措施是( )。 (A) 使用催化剂 (B) 升高温度 (C) 增大 A 的浓度 (D) 缩小容器体积 10.据反应式 NH3+NH3= NH4++NH2- ,其中酸是（）。（A）NH3 （B）NH4+ （C）NH2- （D）NH3 和 NH4+ 11.按质子理论，Na2HPO4 是（）。（A）两性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）中性物质（二）化验室安全（15） 12. 下列有关高压气瓶的操作正确的选项是( )。 (A) 气阀打不开用铁器敲击 (B) 使用已过检定有效期的气瓶 (C) 冬天气阀冻结时，用火烘烤 (D) 定期检查气瓶、压力表、安全阀

13.下列操作高压气瓶的措施不正确的是()。 (A)运输时气瓶帽应旋紧,要轻裝轻卸(B)发现高压气瓶有泄漏,立即停止使用 (C)操作者穿有油污的衣服使用氧气瓶(D)高压气瓶每次使用都应留有余地 14.违背了易燃易爆物使用规则的是() (A)贮存易燃易爆物品,要根据种类和性质设置相应的安全措放 (B)遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品,不准与水接触或存放在潮湿的地方 (C)试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸 (D)蒸馏低沸点的液体时,装置应安装紧固,严密 15.下列中毒急救方法错误的是()。 (Δ)呼吸系统急性中毒时,应使中毒者离开现场,使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理 (B)H2S中毒立即进行洗胃,使之呕吐 (C)误食了重金属盐溶液立即洗胃,使之呕吐 (D)皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 16.违背剧毒品管理的选项是() (A)使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法(B)未用完的剧毒品应倒入下水道,用水冲掉 (C)剧毒品必须由专人保管,领用必须领导批准(D)不准用手直接去拿取毒物 17电器设备火灾宜用()灭火 (A)水(B)泡沫灭火器(C)干粉灭火器(D)湿抹布 18.若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用()灭火器灭火。 (A)四氯化碳(B)泡沫(C)干粉(D)1211 19有关电器设备防护知识不正确的是()。 (A)电线上洒有腐蚀性药品,应及时处理(B)电器设备电线不宜通过潮湿的地方 (C)能升华的物质都可以放入烘箱内烘干(D)电器仪器应按说明书规定进行操作 20.有关汞的处理错误的是() (A)汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量NaS后加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理 (B)洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上,干后清扫 (C)实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯 (D)散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液,干后清扫 21.下列关于废液处理错误的是()。 (A)废酸液可用生石灰中和后排放(B)废酸液用废碱液中和后排放 (C)少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化 (D)量大的含氰废液可用酸化的方法处理 22.下列有关毒物特性的描述错误的是()。 (A)越易溶于水的毒物其危害性也就越大(B)毒物颗粒越小,危害性越大 (C)挥发性越小,危害性越大 (D)沸点越低,危害性越大

2 13. 下列操作高压气瓶的措施不正确的是( )。 (A) 运输时气瓶帽应旋紧，要轻装轻卸 (B) 发现高压气瓶有泄漏，立即停止使用 (C) 操作者穿有油污的衣服使用氧气瓶 (D) 高压气瓶每次使用都应留有余地 14. 违背了易燃易爆物使用规则的是( )。 (A) 贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放 (B) 遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方 (C) 试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸 (D) 蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密 15. 下列中毒急救方法错误的是( )。 (A) 呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理 (B) H2S 中毒立即进行洗胃，使之呕吐 (C) 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 (D) 皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 16. 违背剧毒品管理的选项是( )。 (A) 使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法(B) 未用完的剧毒品应倒入下水道，用水冲掉 (C) 剧毒品必须由专人保管，领用必须领导批准(D) 不准用手直接去拿取毒物 17 电器设备火灾宜用( )灭火。 (A) 水 (B) 泡沫灭火器 (C) 干粉灭火器 (D) 湿抹布 18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。 (A) 四氯化碳 (B) 泡沫 (C) 干粉 (D) 1211 19 有关电器设备防护知识不正确的是( )。 (A) 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理 (B) 电器设备电线不宜通过潮湿的地方 (C) 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干 (D) 电器仪器应按说明书规定进行操作 20. 有关汞的处理错误的是( )。 (A) 汞盐废液先调节 PH 值至 8-10 加入过量 Na2S 后加入 FeSO4 生成 HgS、FeS 共沉淀再作回收处理 (B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫 (C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯 (D) 散落过汞的地面可喷洒 20%FeCl2 水溶液，干后清扫 21. 下列关于废液处理错误的是( )。 (A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放 (C) 少量的含氰废液可先用 NaOH 调节 PH 值大于 10 后再氧化 (D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理 22. 下列有关毒物特性的描述错误的是( )。 (A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大(B) 毒物颗粒越小，危害性越大 (C) 挥发性越小，危害性越大 (D) 沸点越低，危害性越大

3 23. 下面有关废气的处理错误的是( )。 (A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外 (C) 二氧化硫气体可以不排出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出 24. 存有精密仪器的场所发生火灾宜选用( )灭火。 (A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器 25. 下列化合物( )应纳入剧毒物品的管理。 (A) NaCl (B) Na2SO4 (C) HgCl2 (D) H2O2 (C) 咽喉受刺激，可吸入 2%的苏打水热蒸气(D) 重患者应保温、注射强心剂 26. 下列单质有毒的是( )。 (A) 硅 (B) 铝 (C) 汞 (D) 碳（三）实训常识（28） 27. 通常使用流水抽气泵法采取( )状态的气样。 (A) 低负压 (B) 负压 (C) 常压 (D) 正压 28. 制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。 (A) 广口瓶 (B) 烧杯 (C) 称量瓶 (D) 干燥器 29. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口( )为度。 (A) 低于烧杯边缘 5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心 30. 称量易挥发液体样品用( )。 (A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶 31 下列电子天平精度最高的是( )。 (A) WDZK-1 上皿天平 (B) QD-1 型天平 (C) KIT 数字式天平 (D) MD200-1 型天平 32 用气化法测定某固体样中含水量可选用( )。 (A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵 33 烘干基准物，可选用( )盛装。 (A) 小烧杯 (B) 研钵 (C) 矮型称量瓶 (D)锥形瓶 34. 要改变分析天平的灵敏度可调节( )。 (A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆 (D) 感量螺丝 35. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入 1-2 滴酚酞指示剂，则应呈现( )。 (A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 红色 (D) 无色 36. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是( )。 (A) 阳离子 (B) 密度 (C) 电导率 (D) pH 值 37. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( )。 (A) GR>AR>CP (B) GR>CP>AR (C) AR>CP>GR (D) CP>AR>GR 38. 下列物质中，不能用做干燥剂的是( )。 (A) 无水 CaCl2 (B) P2O5 (D) 金属钠 (D) 水银

39.下面不宜加热的仪器是()。 (A)试管(B)坩埚(C)蒸发皿(①D)移液管 40.下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是()。 (A)使用时滤纸要略大于漏斗的内径(B)布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对 (C)抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小(D)橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好 41分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要()检查更换 (A)经常(B)定期(C)保持潮湿(D)使用时 42分析实验室的试剂药品不应按()分类存放。 (A)酸、碱、盐等(B)官能团(C)基准物、指示剂等(D)价格的高低 43.实验室中的仪器和试剂应()存放。 (A)混合(B)分开(C)对应(D)任意 44.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞,快速有效的处理方法是()。 (A)在热水中浸泡并用力下抖(B)用细铁丝通并用水洗 (C)装满水利用水柱的压力压出(D)让洗耳球嘴对吸 45.液态物质的粘度与温度有关()。 (A)温度越高,粘度越大(B)温度越高,粘度越小 (C)温度升高,粘度增大(D)温度下降,粘度减小 46.下列选项中,蒸馏无法达到目的的是()。 (A)测定液体化合物的沸点(B)分离两种沸点相近互不相溶的液体 (C)提纯,除去不挥发的杂质(D)回收溶剂 47.称量易吸湿的固体样应用()盛装。 (A)研钵(B)表面皿(C)小烧怀(D)高型称量瓶 48.下面有关移液管的洗涤使用正确的是()。 (A)用自来水洗净后即可移液(B)用蒸馏水洗净后即可移液 (C)用洗涤剂洗后即可移液①D)用移取液润洗干净后即可移液 49.洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是() (A)有机溶剂(B)碱性溶液(C)工业盐酸(D)草酸洗液 50根据电磁力补偿工作原理制造的天平是()。 (A)阻尼天平(B)全自动机械加码电光天平(C)电子天平(D)工业天平 51分析试样保留存查的时间为()。 (A)3-6小时(B)3-6天(C)36个月(D)3-6年 52.萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中()不同这一基本原理。 (A)分配系数(B)分离系数(C)萃取百分率(D)溶解度 53.有腐蚀性的液态物料,应使用()等采样工具采样。 (Δ)塑料瓶或虹吸管(B)塑料袋或采样管(C)玻璃瓶或陶瓷器皿ωD)玻璃管或长橡胶管

4 39. 下面不宜加热的仪器是( )。 (A) 试管 (B) 坩埚 (C) 蒸发皿 (D) 移液管 40. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是( )。 (A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径 (B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对 (C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小 (D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好 41.分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要( )检查更换。 (A) 经常 (B) 定期 (C) 保持潮湿 (D) 使用时 42 分析实验室的试剂药品不应按( )分类存放。 (A) 酸、碱、盐等 (B) 官能团 (C) 基准物、指示剂等 (D) 价格的高低 43. 实验室中的仪器和试剂应( )存放。 (A) 混合 (B) 分开 (C) 对应 (D) 任意 44. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是( )。 (A) 在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗 (C) 装满水利用水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸 45. 液态物质的粘度与温度有关( )。 (A) 温度越高，粘度越大 (B) 温度越高，粘度越小 (C) 温度升高，粘度增大 (D) 温度下降，粘度减小 46. 下列选项中，蒸馏无法达到目的的是( )。 (A) 测定液体化合物的沸点 (B) 分离两种沸点相近互不相溶的液体 (C) 提纯，除去不挥发的杂质 (D) 回收溶剂 47. 称量易吸湿的固体样应用( )盛装。 (A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称量瓶 48. 下面有关移液管的洗涤使用正确的是( )。 (A) 用自来水洗净后即可移液 (B) 用蒸馏水洗净后即可移液 (C) 用洗涤剂洗后即可移液 (D) 用移取液润洗干净后即可移液 49. 洗涤盛 KMnO4 溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是( )。 (A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液 (C) 工业盐酸 (D) 草酸洗液 50 根据电磁力补偿工作原理制造的天平是( )。 (A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平 51 分析试样保留存查的时间为( )。 (A) 3-6 小时 (B) 3-6 天 (C) 3-6 个月 (D) 3-6 年 52. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中( )不同这一基本原理。 (A) 分配系数 (B) 分离系数 (C) 萃取百分率 (D) 溶解度 53. 有腐蚀性的液态物料，应使用( )等采样工具采样。 (A) 塑料瓶或虹吸管 (B) 塑料袋或采样管(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管

5 54 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。 (A) 无水 Na2CO3 270-300℃(B) ZnO 800℃ (C) CaCO3 800℃ (D)邻苯二甲酸氯钾 105-110℃ （四）误差及数据处理（40） 55.个别测定值与几次平行测定的算术平均值之间的差值称为（）。 A）绝对误差（B）相对误差（C）绝对偏差 (D)相对偏差 56.下列数据中有效数字为四位数的是: (A) pH= 11.25 (B)[H] = 0.0003mol/L 1 (C)0.0250 (D)15.76 57.滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（）。 (A)仪器校正（B)空白试验（C）对照分析 58.以 0.2mol L 1 NaOH 溶液滴定 0.20mol L 1 弱酸 HA ( pKa = 7 )，化学计量点时的 pH 值为（）。（A）4 （B） 5 （C）9 （D）10 59.有效数字加减运算结果的误差取决于其中（）。（A）位数最多的（B）位数最少的（C）绝对误差最大（D）绝对误差最小 60. 测定值减去真实值结果是( )。 (A) 相对误差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 绝对偏差 61. 重量法测定硅酸盐中 SiO2 的含量结果分别是 37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其绝对平均偏差是( )。 (A) 0.088% (B) 0.24% (C) 0.010% (D) 0.122% 62.用 50ml 滴定管进行滴定时，为使测量的相对误差小于 0.1%,则滴定剂的体积应大于（）（A）10ml （B）20ml （C） 30ml （D）100ml 63. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于( )。 (A) 加热温度过低 (B) 加热时间过短 (C) 加热温度过高 (D) 加热时间不足 64. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果 37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为( )。 (A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18% 65. 12.26+7.21+2.1341 三位数相加，由计算器所得结果为 21.6041 应修约为( )。 (A) 21 (B) 21.6 (C) 21.60 (D) 21.604 66. 1.34×10－3%有效数字是（）位。（A）6 （B）3 （C）8 67.某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moL·L-1，它的有效数字是（）。（A）5 位（B）4 位（ C）3 位 68.pH=5.26 中的有效数字是（）位。 (A)0 (B)2 （C）3 （D）4 69.甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％；乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％

比较两组测定结果的精密度是()。 (A)甲、乙两组相同(B)甲组比乙组高(C)乙组比甲组高(D)无法判别 70欲测定水泥熟料中的SO2含量,由4人分别测定。试样称取2164g,四份报告如下,哪一份是合理的: (A)2.163%(B)2.1634%(C)2.16%半微量分析(D)22% 71.一组分析结果的精密度好,但准确度不好,是由于() (A)操作失误(B)记录错误(C)试剂失效(D)随机误差大 72用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为:20.01、2003、2004、20.05,分析结果的相对平均偏差为: (A)0.01479%(B)0.06%(C)0.015%(D)0.017% 73.下列论述中错误的是()。 (A)方法误差属于系统误差(B)系统误差又称可测误差 (C)系统误差呈正态分布(D)系统误差具有单向性 74从精密度好就断定分析结果可靠的前提是()。 (A)偶然误差小:系统误差小(B)平均偏差小(C)标准偏差小(D)相对偏差小。 75下列各项定义中不正确的是()。 (A)绝对误差是测定值与真实值之差(B)相对误差是绝对误差在真实结果中所占的百分率 (C)偏差是指测定结果与平均结果之差(D)相对平均偏差是指单次测量偏差的绝对值在平均值中所占的百分率;E、总体平均值就是真值。 76下列有关偶然误差的论述中不正确的是()。 (A)偶然误差具有随机性:(B)偶然误差的数值大小,正负出现的机会是均等的(C)偶然误差具有单向性(D)偶然误差在分析中是无法避免的(E)偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的 77.下述情况中引起偶然误差的是()。 (A)重量法测定二氧化硅时,试液中硅酸沉淀不完全 (B)读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准 (C)使用腐蚀了的砝码进行称量 (D)所用试剂中含有被测组分:E、标定EDTA时,所用金属锌不纯; 78某人称取0.5003g铵盐样品,用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去0.280 mol/NAoh溶液 18.3ml,他写出下列五种计算结果,其中正确的是()。 (A)NH3%=1744(B)NH3%=17(C)NH3%=174(D)NH3%=17442 79定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()。 (A)精密度高,准确度必然高 (B)准确度高,精密度也就高 (C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提 80.下列各项定义中不正确的是()。 (A)绝对误差是测定值和真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 6

6 比较两组测定结果的精密度是（）。（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别 70.欲测定水泥熟料中的 SO4 2－含量，由 4 人分别测定。试样称取 2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：（A）2.163％（B）2.1634％（C）2.16％半微量分析（D）2.2％ 71.一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（） (A)操作失误 (B)记录错误 (C)试剂失效 (D)随机误差大 72.用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为：20.01、20.03、20.04、20.05，分析结果的相对平均偏差为：（A）0.01479% （B）0.06% （C）0.015% （D）0.017% 73.下列论述中错误的是（）。（A）方法误差属于系统误差（B）系统误差又称可测误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差具有单向性； 74.从精密度好就断定分析结果可靠的前提是（）。（A）偶然误差小；系统误差小（B）平均偏差小（C）标准偏差小（D）相对偏差小。 75.下列各项定义中不正确的是（）。（A）绝对误差是测定值与真实值之差（B）相对误差是绝对误差在真实结果中所占的百分率（C）偏差是指测定结果与平均结果之差（D）相对平均偏差是指单次测量偏差的绝对值在平均值中所占的百分率；E、总体平均值就是真值。 76 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（）。（A）偶然误差具有随机性；（B）偶然误差的数值大小，正负出现的机会是均等的（C）偶然误差具有单向性（D）偶然误差在分析中是无法避免的（E）偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 77.下述情况中引起偶然误差的是（）。（A）重量法测定二氧化硅时，试液中硅酸沉淀不完全（B）读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准（C）使用腐蚀了的砝码进行称量（D）所用试剂中含有被测组分；E、标定 EDTA 时，所用金属锌不纯； 78.某人称取 0.5003g 铵盐样品，用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去 0.280mol/LNaOH 溶液 18.3ml,他写出下列五种计算结果，其中正确的是（）。（A）NH3%=17.44 （B）NH3%=17 （C）NH3%=17.4 （D）NH3%=17.442 79.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )。（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 80.下列各项定义中不正确的是( )。（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

(C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值 81可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()。 (A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致 82偶然误差具有()。 (A)可测性(B)重复性(C)非单向性(D)可校正性 83下列()方法可以减小分析测试定中的偶然误差 (A)对照试验(B)空白试验(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数 84在进行样品称量时,由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于 (A)系统误差(B)偶然误差(C)过失误差(D)操作误差 85下列()情况不属于系统误差。 (A)滴定管未经校正(B)所用试剂中含有干扰离子(C)天平两臂不等长(D)砝码读错 86.下列叙述中错误的是()。 (A)方法误差属于系统误差(B)终点误差属于系统误差 (C)系统误差呈正态分布(D)系统误差可以测定 87测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDIA标准溶液2050mL,以下结果表示正确的是()。 (A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077% 88按有效数字运算规则,0.854×2.187+9.6×10-5-0.0326×0.00814=()。 (A)1 (B)1.87 (C)1868 (D)1.8680 89下列数据中,有效数字位数为4位的是()。 A、[H+]=0.002 mol/L B、pH=10.34C、w=14.56%D、w=0.031% 90下列各数中,有效数字位数为四位的是()。 (A)[H+]=000mol-1(B)pH=1042(C) WMso)=1996%D)4000 91.下面数值中,有效数字为四位的是 (A)ocao=25.30%(B)pH=1150(C)=3.141(D)1000 92.一个样品分析结果的准确度不好,但精密度好,可能存在()。 (A)操作失误(B)记录有差错(C)使用试剂不纯(D)随机误差大 93某产品杂质含量标准规定不应大于0.03,分析4次得到如下结果:0.034、0.033、0.036、0.035, 则该产品为()。 (A)合格产品(B)不合格产品(C)无法判断 94 NaHcO3纯度的技术指标为>99.0%,下列测定结果不符合标准要求的是()。 (A)9905%(B)9901%(C)9894%(D)9895% (五)酸碱滴定法(60)略 (六)沉淀滴定法(34)略 (七)氧化还原滴定法(32)

7 （C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值 81.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 82.偶然误差具有（）。（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 83.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 84.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）。（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差 85.下列（）情况不属于系统误差。（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错 86.下列叙述中错误的是( )。（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定 87.测定试样中 CaO 的质量分数,称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( )。（ A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 88.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）。（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680 89.下列数据中，有效数字位数为 4 位的是（）。 A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031% 90.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。（A）［H+］=0.0003mol•L-1 （B）pH=10.42 （C）W（MgO）=19.96% （D）4000 91.下面数值中，有效数字为四位的是（）。（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000 92.一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在（）。（A）操作失误（B）记录有差错（C）使用试剂不纯（D）随机误差大 93.某产品杂质含量标准规定不应大于 0.033，分析 4 次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（）。（A）合格产品（B）不合格产品（C）无法判断 94.NaHCO3 纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果不符合标准要求的是（）。（A）99.05% （B）99.01% （C）98.94% （D）98.95% （五）酸碱滴定法(60) 略（六）沉淀滴定法(34) 略（七）氧化还原滴定法(32)

188.自动催化反应的特点是反应速度() (A)快(B)慢C)慢→快 (D)快→慢 l89装AgNO3标准溶液滴定溶液应使用()滴定管。 (A)无色酸式(B)无色碱式(C)茶色酸式(D)茶色碱色 190.用KMnO4法测定铁必须在()溶液中进行 (A)强酸性(B)弱酸性(C)中性(D)微碱性 191.直接碘量法的指示剂应在()时加入。 (A)滴定开始(B)滴定中间(C)接近终点(D)任意时间 192.在2Cu2+41=2Cu↓+2中,E°n=0.54V、EOC,CM=0.86V、EO→C<E°12F,则反应方向应向()。 (A)右(B)左(C)不反应(D)反应达到平衡 193.在25℃时,标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为()。 (A)0058V(B)s8V()0.0s9V(D)59V 194用Na2C2O4标定KMnO4时,应加热至()。 (A)40-60℃(B)60-75℃(C)75-85℃(D)85-100℃ 195配制2标准溶液时,是将2溶解在()中 (A)水(B)KI溶液(CHCl溶液(DKOH溶液 196.氧化还原平衡常数K值的大小能说明()。 (A)反应的速度(B)反应的完全程度)反应的条件(D)反应的次序 197.已知在1moLH2SO4溶液中1M=145V E°P2r+=0.68V,在此条件下,用KMmO 标准溶液滴定Fe2,其化学计量点的电位值为() (A)149V(B)1.32v(C)0.89V(D)0.38V 198KMnO4标准溶液配制时,正确的是()。 (A)将溶液加热煮沸,冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (B)将溶液加热煮沸1小时,放置数日,用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中 (C)将溶液加热煮沸1小时,放置数日,用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (D)将溶液加热,待完全溶解,放置数日,贮于棕色试剂瓶中 199欲配制草酸钠溶液用以标定θ.04mωKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少? (A)0. Imol/L (B)0.04mol/L(C)0.05mol/L(D)o.08mol/L(E)0.06mol/L 200.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为()。 (A) H2 C2O4 2H20(B) Na2 C20 (C)HCI (D)H2SO 201.以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时,用同一标准溶液,一次在10℃进行,另一次在 30℃时进行,其它条件相同,测得的结果是()。 (A)与温度无关(B)与温度成反比(C)30℃时较高(D)10℃时较高

8 188. 自动催化反应的特点是反应速度( )。 (A) 快 (B) 慢 (C) 慢→快 (D) 快→慢 189.装 AgNO3 标准溶液滴定溶液应使用（）滴定管。 (A)无色酸式（B)无色碱式（C）茶色酸式（D）茶色碱色 190.用 KMnO4 法测定铁必须在（）溶液中进行。（A）强酸性 (B)弱酸性 (C)中性 (D)微碱性 191.直接碘量法的指示剂应在（）时加入。（A）滴定开始（B）滴定中间（C）接近终点（D）任意时间 192. 在 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 中，E I I  − 2 /2 =0.54V、E Cu CuI  2+ / =0.86V、E Cu CuI  2+ / < E I I  − 2 /2 ，则反应方向应向( )。 (A) 右 (B) 左 (C) 不反应 (D) 反应达到平衡 193. 在 25℃时，标准溶液与待测溶液的 pH 值变化一个单位，电池电动势的变化为( )。 (A) 0.058V (B) 58V (C) 0.059V (D) 59V 194.用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，应加热至（）。（A）40-60℃ （B）60-75℃ （C）75-85℃ （D）85-100℃ 195.配制 I2 标准溶液时，是将 I2 溶解在（）中。 1 (A)水 (B)_KI 溶液 (C)HCl 溶液 (D)KOH 溶液 196. 氧化还原平衡常数 K 值的大小能说明( )。 (A) 反应的速度 (B) 反应的完全程度 (C) 反应的条件 (D) 反应的次序 197. 已知在 1mol/L H2SO4 溶液中 =1.45V、 =0.68V，在此条件下，用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电位值为( )。 (A) 1.49V (B) 1.32V (C) 0.89V (D) 0.38V 198. KMnO4 标准溶液配制时，正确的是( )。 (A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (B) 将溶液加热煮沸 1 小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中 (C) 将溶液加热煮沸 1 小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中 199.欲配制草酸钠溶液用以标定 0.04mol/LKMnO4 溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少？ (A)0.1mol/L (B)0.04mol/L (C)0.05mol/L (D)0.08mol/L (E)_0.06mol/L 200.既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4 的物质为( )。（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 201. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在 10℃进行，另一次在 30℃时进行，其它条件相同，测得的结果是( )。 (A) 与温度无关 (B) 与温度成反比 (C) 30℃时较高 (D) 10℃时较高

202有0.5000g纯的KO,将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000m0AgNO3溶液恰能滴到计量点, 则x应是()。 (A)2(B)3 (C)5(D)7 203Fe3/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关 (A)溶液离子强度的改变使Fe3活度系数增加(B)温度升高 (C)催化剂的种类和浓度 (D)Fe2+的浓度降低 204二苯胺磺酸钠是K2Cr2O滴定Fe2+的常用指示剂,它属于()。 (A)自身指示剂(B)氧化还原指示剂(C)特殊指示剂(D)其他指示剂 205间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是() (A)滴定开始前(B)滴定开始后(C)滴定至近终点时(D)滴定至红棕色褪尽至无色时 206在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将()。 (A)偏低(B)偏高C)无影响(D)无法确定 207.碘量法测Cu2+时,KI最主要的作用是()。 (A)氧化剂(B)还原剂(C)配位剂(D)沉淀剂 208在Sn2+、Fe3的混合溶液中,欲使Sn2氧化为Sn“而Fe不被氧化,应选择的氧化剂是()a 0.15,EOce2=0.77 (A)KIO3(22n2=120 (B)H2O(aa2120r=0.887 (C)HgC2(E均1k3=063 )(D)so32(Bs2s=-0667 209.以KCnO法测定铁矿石中铁含量时,用0.02mo/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以FeO3(其摩尔质量为150.7g/mo)计约为50%,则试样称取量应为()。 (A)01g左右(B)0.2g左右(C)lg左右(D)035g左右 210.()是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 (A)升华碘(B)KIO3(C)K2Cr2O7(D)KBrO 21L用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,这是()起催化作用 (A)氢离子(B)MnO (C) Mn2+ (D)CO 212KMnO4滴定ZnO所需的介质是()。 (A)硫酸(B)盐酸(C)磷酸(D)硝酸 213在间接碘法测定中,下列操作正确的是()。 (A)边滴定边快速摇动(B)加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 (C)在70-80℃恒温条件下滴定(D)滴定一开始就加入淀粉指示剂 214间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会()。 (A)反应不定量(B)I2易挥发(C)终点不明显(D)I被氧化NaS2O3被分解 215KMnO4法测石灰中Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4 滴定H2C2O4,Ca的基本单元为()

9 202.有 0.5000g 纯的 KIOx，将其还原成碘化物后用 23.36mL0.1000mol/LAgNO3 溶液恰能滴到计量点，则 x 应是（）。（A）2 （B）3 （C） 5 （D）7 203.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使 Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 204.二苯胺磺酸钠是 K2Cr2O7 滴定 Fe2+的常用指示剂，它属于（）。（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 205.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 206.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）。（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 207.碘量法测 Cu2+时，KI 最主要的作用是（）。（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 208.在 Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使 Sn2+氧化为 Sn4+而 Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )。（ E Sn4+ / Sn2+ = 0.15V,E Fe3+ / Fe2+ = 0.77V   ）（A）KIO3( E 2IO3 − / I2 =1.20V  ) （B）H2O2( E H2O2 / 2OH− = 0.88V  ) （C）HgCl2( E HgCl2 / Hg2Cl2 = 0.63V  ) （D）SO32-( E SO3 2− / S = −0.66V  ) 209.以 K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁含量时，用 0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以 Fe2O3(其摩尔质量为 150.7g/mol)计约为 50%，则试样称取量应为( )。（A）0.1g 左右（B）0.2g 左右（C）1g 左右（D）0.35g 左右 210.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 211.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4 －（C）Mn2 + （D）CO2 212.KMnO4 滴定 ZnO 所需的介质是（）。（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 213.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )。（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量 KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在 70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 214.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )。（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I －被氧化,Na2S2O3 被分解 215.KMnO4 法测石灰中 Ca 含量，先沉淀为 CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于 H2SO4 中，最后用 KMnO4 滴定 H2C2O4，Ca 的基本单元为（）

10 （A）Ca （B） Ca 2 1 （C） Ca 5 1 （D） Ca 3 1 216.下列测定中，需要加热的有( )。（A）KMnO4 溶液滴定 H2O2 （B）KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 （C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定 CuSO4 217.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）。（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 218.在 1moI•L-1HCl 介质中，用 FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定 SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是( )。 (A)0.35V (B) 0.46V (C) 0.54V (D)0.56V 219.KMnO4 法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（）。（A） HCl （B.）HNO3 （C） HAc （D）H2SO4 （八）配位滴定法(35) 220. 分析室常用的 EDTA 水溶液呈( )性。 (A) 强碱 (B) 弱碱 (C) 弱酸 (D) 强酸 221.用 EDTA 测定 Al3+时，是用配位滴定中的（）法。（A）直接滴定（B）间接滴定（C）返滴定（D）置换滴定 222.EDTA 与金属离子进行配合时，真正起作用的是（）。（A）二钠盐（B）EDTA 分子（C）四价酸根离子（D）EDTA 的所有形态 223.水硬度的单位是以 CaO 为基准物质确定的，1 0 为 1L 水中含有（）。（A）1gCaO （B）0.1gCaO （C）0.01gCaO （D）0.001gCaO 224.用 EDTA 测定水中的钙硬度，选用的指示剂是（）。（A）铬黑 T （B）酸性铬蓝 K （C）钙指示剂（D）紫脲酸铵 225. 可用于测定水硬度的方法有( )。 (A) EDTA 法 (B) 碘量法 (C) K2Cr2O7 (D) 重量法 226. 7.4 克 Na2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol)配成 1 升溶液，其浓度（单位 mol/L)约为( )。 (A) 0.02 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 0.2 227. 国家标准规定的标定 EDTA 溶液的基准试剂是( )。 (A) MgO (B) ZnO (C) Zn 片 (D) Cu 片 228.Al3+能使铬黑 T 指示剂封闭，可加入（）以消除干扰。（A）KCN （B）NH4F （C） NH4CNS （D）三乙醇胺 229.暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）。（A）CaCO3 （B）MgCO3 （C）Mg(OH)2 （D）CaCO3 和 MgCO3 230.配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是（）。（A）金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色（B）游离的金属指示剂的颜色