第七章酸碱平衡与酸碱滴定法练习题 是非题 ()1.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度 ()2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色 ()3.酸碱指示剂的实际变色范围往往少于两个pH单位 单选题 1.溴甲酚绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在pH=4.5的溶液中呈绿色。那么溴甲 酚绿的实际变色范围可能是：0 A.pH=1.83.4B.p=3.85.4C.pH=5.87.4D.pH=7.89.4 2.酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定 于：….…0 A.指示剂的离解度B.指示剂的浓度C.溶液的酸碱度D.溶液的温度 3.下列一元弱酸溶液，能用强碱直接准确滴定的 是：…….…，（0 A.10-1mol·L-1硼酸(K°a=5.7×10-10)B.10-2mo1·L-1苯酚K°a=1.1×10-10) C.10-3mol·L-1亚硝酸K°a=4.6×10-4)D.10-4mol·L-1苯甲酸K°a=6.2×10-5) 4.Na2C03的质子条件 是：…，… …(0 A.2[H2C03]+[HC03-]+[H+]=[OH-] B.[H2C03]+[HC03-]+[H+]=[0H-] C.2[H2C03]+[HC03-]+[oH-]=[H+] D.[H2C03]+[HC03-]+[OH-]=[H+] 5.25℃时0.050mol·L-1一元弱酸溶液的离解度为2%，此浓度下该酸溶液的pH 为： …() A.1B.2C.3D.4 填空题 1.弱电解质浓度越稀，离解度越，该关系称为定律。 2.在多元酸的分析浓度CHA一定时，溶液中的氢离子浓度c(+)越，酸根离子的浓度 c(A3-)就越，这种现象称为。 3.强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于与的乘积，当其乘积时，强碱能够直接
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法练习题 是非题 （）1．强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度 （）2．酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色 （）3．酸碱指示剂的实际变色范围往往少于两个 pH 单位 单选题 1．溴甲酚绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在 pH＝4.5 的溶液中呈绿色。那么溴甲 酚绿的实际变色范围可能是：() A．pH=1.8~3.4B．pH=3.8~5.4C．pH=5.8~7.4D．pH=7.8~9.4 2．酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定 于：…….…………………………….() A．指示剂的离解度 B．指示剂的浓度 C．溶液的酸碱度 D．溶液的温度 3．下列一元弱酸溶液，能用强碱直接准确滴定的 是：.…….………………………….………………………………...() A．10-1mol·L-1 硼酸( a=5.7×10-10)B．10-2mol·L-1 苯酚( a=1.1×10-10) C．10-3mol·L-1 亚硝酸( a=4.6×10-4)D．10-4mol·L-1 苯甲酸( a=6.2×10-5) 4．Na2CO3 的质子条件 是：………………………………………………………………………………………..……… …() A．2[H2CO3]+[HCO3-]+[H+]＝[OH-] B．[H2CO3]+[HCO3-]+[H+]＝[OH-] C．2[H2CO3]+[HCO3-]+[OH-]＝[H+] D．[H2CO3]+[HCO3-]+[OH-]＝[H+] 5．25℃时 0.050mol·L-1 一元弱酸溶液的离解度为 2％，此浓度下该酸溶液的 pH 为：……………………………………（） A．1B．2C．3D．4 填空题 1．弱电解质浓度越稀，离解度越 ，该关系称为定律。 2．在多元酸的分析浓度 CHnＡ一定时，溶液中的氢离子浓度 c(H+)越，酸根离子的浓度 c(Ａ3-)就越，这种现象称为。 3．强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于与的乘积，当其乘积时，强碱能够直接
准确滴定弱酸。 简答题 1.写出Na2S、KHS04水溶液的质子条件。 2.试用质子平衡和物料、电荷平衡这两种方法列出(NH4)2HP04的质子条件。 3.某指示剂HIn的KHIn=10-4,则指示剂的理论变色点和变色范围是多少？ 4.用0.01000mol·L-1HN03溶液滴定20.00mL0.01000mo1·L-1Na0H溶液时，化学计量 点附近的滴定突跃为多少？在这种滴定中应选用何种指示剂指示终点？ 5.试判断用强碱溶液滴定下列酸性溶液时的直接滴定和滴定分步情况。 ①0.05000mo1·L-1的砷酸(pKa1=2.24,pKa2=6.96,Ka3=11.50) ②0.01000mol·L-1的酒石酸(pKa1=3.04,Ka2=4.37) ③0.1000mol·L-1的丙二酸(pKa1=2.65,pKa2=5.28) ④0.2000mol·L-1的CaC12(Ca(0H)2的pKb1=11.57,pK9b2=12.6) 6.有一三元酸，其pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。用Na0H溶液滴定时，第一和 第二化学计量点的pH值分别为多少？ 两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸 的质子全部被中和？ 计算题 1.设0.10mol·L-1氢氰酸(HCN)溶液的离解度为0.0079%，试求此时溶液的pH和 HCW的离解常数Ka。 2.求0.10mol·L-1氢氟酸水溶液的pH值(K9HF=6.8×10-4) 3.求0.10mol·L-1羟氨水溶液的pH值(K8NH20H=9.1×10-9) 4.室温下H2S饱和溶液的浓度约为0.1mo1·L-1,求此溶液的pH值。（查得歌1(H2S) =9.5×10-8,K2(H2S)=1.3×10-14) 5.试求0.20mo1·L-1烟碱水溶液的pH值，已知烟碱的Kb1=7.6×10-4,Kb2= 9.5×10-9。 6.欲使分析浓度为0.1000mo1·L-1的HAc溶液中Ac-的浓度达到0.064mo1·L-1,应 将溶液的pH调节到多少？ 7.测得分析浓度为0.025mo1·L-1的甲酸(HC00H)溶液的pH值为2.69，试求甲酸的 标准离解常数K°a。 8.某弱酸型指示剂的pKa=4.1,它的酸色为红色，碱色为紫色，当酸色浓度大于碱
准确滴定弱酸。 简答题 1．写出 Na2S、KHSO4 水溶液的质子条件。 2．试用质子平衡和物料、电荷平衡这两种方法列出(NH4)2HPO4 的质子条件。 3．某指示剂 HIn 的 HIn＝10-4，则指示剂的理论变色点和变色范围是多少？ 4．用 0.01000mol·L-1HNO3 溶液滴定 20.00mL0.01000mol·L-1NaOH 溶液时，化学计量 点附近的滴定突跃为多少？在这种滴定中应选用何种指示剂指示终点？ 5．试判断用强碱溶液滴定下列酸性溶液时的直接滴定和滴定分步情况。 ①0.05000mol·L-1 的砷酸（p a1＝2.24，p a2＝6.96，p a3＝11.50） ②0.01000mol·L-1 的酒石酸（p a1＝3.04，p a2＝4.37） ③0.1000mol·L-1 的丙二酸（p a1＝2.65，p a2＝5.28） ④0.2000mol·L-1 的 CaCl2（Ca(OH)2 的 p b1＝11.57，p b2＝12.6） 6．有一三元酸，其 p a1＝2，p a2＝6，p a3＝12。用 NaOH 溶液滴定时，第一和 第二化学计量点的 pH 值分别为多少？ 两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸 的质子全部被中和？ 计算题 1．设 0.10mol·L-1 氢氰酸（HCN）溶液的离解度为 0.0079％，试求此时溶液的 pH 和 HCN 的离解常数 a。 2．求 0.10mol·L-1 氢氟酸水溶液的 pH 值（ HF＝6.8×10-4） 3．求 0.10mol·L-1 羟氨水溶液的 pH 值（ NH2OH＝9.1×10-9） 4．室温下 H2S 饱和溶液的浓度约为 0.1mol·L-1，求此溶液的 pH 值。（查得 1(H2S) ＝9.5×10-8， 2(H2S)＝1.3×10-14） 5．试求 0.20mol·L-1 烟碱水溶液的 pH 值，已知烟碱的 b1＝7.6×10-4， b2＝ 9.5×10-9。 6．欲使分析浓度为 0.1000mol·L-1 的 HAc 溶液中 Ac-的浓度达到 0.064mol·L-1，应 将溶液的 pH 调节到多少？ 7．测得分析浓度为 0.025mol·L-1 的甲酸（HCOOH）溶液的 pH 值为 2.69，试求甲酸的 标准离解常数 a。 8．某弱酸型指示剂的 p a＝4.1，它的酸色为红色，碱色为紫色，当酸色浓度大于碱
色浓度的12.6倍时，碱色被掩盖，只观察到红色：而紫色要掩盖红色，碱色浓度只要大于 酸色浓度3.2倍即可。试求该指示剂的实际变色范围。 9.计算下列滴定中化学计量点的H值，并指出选用何种指示剂指示终点： ①0.2000mo1·L-1Na0H滴定20.00mL0.2000mol·L-1HC1 ②0.2000mo1·L-1HC1滴定20.00mL0.2000mol·L-1NH3 ③0.2000mol·L-1HN03滴定50.00mL0.1000mo1·L-1HAc 10.0.1044克未知一元弱酸样品需要22.10ml0.0500mol·L-1Na0H中和。试求未知酸 的分子量。用上述碱滴定该酸，加入11.05ml碱后，溶液的pH值为4.89。求该酸的狐a。 11.用0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定0.2000mol·L-1Ka=1.0×10-6的弱酸溶液， 达到化学计量点时pH值为多少？甲基黄(pKa=3.3)、溴百里酚蓝(Ka=7.3)、酚酞(pKa =9.1)三者指示剂中选用何者最合适？ 12.某混合物含有Na2C03,还可能含有NaOH或NaHC03,同时含有惰性杂质。今取试样 1.500克，溶解在新煮沸除去C02的水中，用酚酞作指示剂，以0.5000mo1·L-1H2S04溶液 滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要0.5000mol·L-1H2S04 溶液2.50毫升，求试样的百分组成。 13.称取0.3280gH2C204·2H20标定Na0H溶液，消耗VNa0H25.78mL,求cNa0H为多少？ 14.铁矿试样重0.1562g,溶于热浓盐酸，铁被还原为Fe2+,用浓度为0.01214mo1·L-1 的K2Cr207溶液滴定，用去20.32mL,计算试样中铁的百分含量以及用Fe0、Fe304表示的 2- 百分含量。（滴定反应为：6Fe2+Cr207+14H+=6Fe3+2Cr3+7H20) 15.已知试样可能含有Na3P04,NaH2P04和Na2HP04的混合物，同时含有惰性杂质。试 样重2.00克，当用甲基橙作指示剂，以0.500mol·L-1HC1溶液滴定时，需要32.0毫升。 同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，需要0.500mo1·L-1HC1溶液12.0毫升， 求试样的百分组成
色浓度的 12.6 倍时，碱色被掩盖，只观察到红色；而紫色要掩盖红色，碱色浓度只要大于 酸色浓度 3.2 倍即可。试求该指示剂的实际变色范围。 9．计算下列滴定中化学计量点的 pH 值，并指出选用何种指示剂指示终点： ①0.2000mol·L-1NaOH 滴定 20.00mL0.2000mol·L-1HCl ②0.2000mol·L-1HCl 滴定 20.00mL0.2000mol·L-1NH3 ③0.2000mol·L-1HNO3 滴定 50.00mL0.1000mol·L-1HAc 10．0.1044 克未知一元弱酸样品需要 22.10ml0.0500mol·L-1NaOH 中和。试求未知酸 的分子量。用上述碱滴定该酸，加入 11.05ml 碱后，溶液的 pH 值为 4.89。求该酸的 a。 11．用 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.2000mol·L-1 a＝1.0×10-6 的弱酸溶液， 达到化学计量点时 pH 值为多少？甲基黄（p a＝3.3）、溴百里酚蓝（p a＝7.3）、酚酞（p a ＝9.1）三者指示剂中选用何者最合适？ 12．某混合物含有 Na2CO3，还可能含有 NaOH 或 NaHCO3，同时含有惰性杂质。今取试样 1.500 克，溶解在新煮沸除去 CO2 的水中，用酚酞作指示剂，以 0.5000mol·L-1H2SO4 溶液 滴定时，需要 30.50 毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要 0.5000mol·L-1H2SO4 溶液 2.50 毫升，求试样的百分组成。 13．称取 0.3280gH2C2O4·2H2O 标定 NaOH 溶液，消耗 VNaOH25.78mL，求 cNaOH 为多少？ 14．铁矿试样重 0.1562g，溶于热浓盐酸，铁被还原为 Fe2+，用浓度为 0.01214mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液滴定，用去 20.32mL，计算试样中铁的百分含量以及用 FeO、Fe3O4 表示的 百分含量。（滴定反应为：6Fe2++Cr2O +14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O） 15．已知试样可能含有 Na3PO4，NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合物，同时含有惰性杂质。试 样重 2.00 克，当用甲基橙作指示剂，以 0.500mol·L-1HCl 溶液滴定时，需要 32.0 毫升。 同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，需要 0.500mol·L-1HCl 溶液 12.0 毫升， 求试样的百分组成