第十章配位平衡与配位滴定法练习题 是非题 O1.在配位滴定法中EDTA是一种最为重要的氨羧配位体 O2.金属指示剂与金属离子配位的能力必须比EDTA弱 03.配位效应会使金属离子参加主反应的能力增强 单选题 1.有关EDTA性质的叙述错误的 是：… …（0 A.EDTA也是六元有机弱酸 B.与大多数金属离子形成1：1型的配合物 C.与金属离子配位后都形成颜色更深的配合物D.与金属离子形成的配合物大多数溶 于水 2.EDTA在水溶液中以七种型体存在，其中能与金属离子直接配位的型体 是：….(0 A.H3Y-B.H2Y2-C.HY3-D.Y4- 3.在配位滴定中对配位平衡影响较大的副反应 是：…(0 A.水解效应和酸效应B.配位效应和酸效应C.水解效应和配位效应D.干扰离子副 反应 4.酸效应系数āY()对配位滴定主反应影响的叙述，正确的 是：…，…0 A.pH增大，aY()值增大，主反应能力增强B.pH增大，aY()值增大，主反应能力 减弱 C.pH减少，aY()值增大，主反应能力增强D.pH减少，aY(佃值增大，主反应能力 减弱 5.金属离子配位效应的强弱主要取决 于：……0 A.其它配位体的浓度及其与被测金属离子的配位能力B.其它配位体的浓度及其与其 它金属离子的配位能力 C.其它金属离子的浓度及其与EDTA的配位能力D.其它金属离子的浓度及其与其它配
第十章 配位平衡与配位滴定法练习题 是非题 ()1．在配位滴定法中 EDTA 是一种最为重要的氨羧配位体 ()2．金属指示剂与金属离子配位的能力必须比 EDTA 弱 ()3．配位效应会使金属离子参加主反应的能力增强 单选题 1．有关 EDTA 性质的叙述错误的 是：…………………………………………………………….() A．EDTA 也是六元有机弱酸 B．与大多数金属离子形成 1∶1 型的配合物 C．与金属离子配位后都形成颜色更深的配合物 D．与金属离子形成的配合物大多数溶 于水 2．EDTA 在水溶液中以七种型体存在，其中能与金属离子直接配位的型体 是：…………….() A．H3Y- B．H2Y2- C．HY3- D．Y4- 3．在配位滴定中对配位平衡影响较大的副反应 是：…………………………………………() A．水解效应和酸效应 B．配位效应和酸效应 C．水解效应和配位效应 D．干扰离子副 反应 4．酸效应系数 αY(H)对配位滴定主反应影响的叙述，正确的 是：…………………….……() A．pH 增大，αY(H)值增大，主反应能力增强 B．pH 增大，αY(H)值增大，主反应能力 减弱 C．pH 减少，αY(H)值增大，主反应能力增强 D．pH 减少，αY(H)值增大，主反应能力 减弱 5．金属离子配位效应的强弱主要取决 于：…………………………………………..………….() A．其它配位体的浓度及其与被测金属离子的配位能力 B．其它配位体的浓度及其与其 它金属离子的配位能力 C．其它金属离子的浓度及其与 EDTA 的配位能力 D．其它金属离子的浓度及其与其它配
位体的配位能力 6.己知NiY的稳定常数1 gKNiY-=18.6,在p=3.0时的条件稳定常数1gK'NiY=10.6,可 求得在pH=3.0时的酸效应系数aY() 为： …0 A.103B.108C.1010D.1018 7.在酸性溶液中游离的二甲酚橙呈黄色，与B3+形成的配合物呈红色，而EDTA与B1 形成的BiY呈无色。那么以二甲酚橙为指示剂用EDTA滴定Bi3+,达到终点时溶液的颜色变 化是：0 A.黄色变为红色B.黄色变为无色C.红色变为黄色D.红色变为无色 8.较之MY的稳定性，如果MI的稳定性太差，此时金属指示剂可能会出 现：…，0 A.提前变色现象B.封闭现象C.僵化现象D.氧化变质现象 填空题 1.EDTA滴定水的总硬度时，可采用作指示剂，终点时溶液从色变为 色。 2.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于和。 简答题 1.指出下列配合物的形成体、配体、配位数、配离子电荷数（列表表示）。 ①[Cu(NH3)4](OH)2:②Na3[Ag(S203)2]:③[PtC12(NH3)2]: ④Ni(Co)4:⑤[CoC1(NH3)(en)2]C12:⑥Na2[SiF6] 2.命名下列配离子或配合物 ①[PtC15(NH3)]-②(NH4)2[FeC15·(20)] ③[Co(NO2)3(NH3)3④ Fe4[Fe(CN)6]3 ⑤[Co(NH3)5·H20]3+⑥[Ni(C0)4]⑦[A1(OH2·(H20)4]2S04 3.写出下列配合物的化学式或名称 ①硫酸四氨合铜（Ⅱ）②四硫氰·二氨合铬(IⅢI)酸铵③[Ag(NH3)2]OH④2[SiF6] 4.已知下列配合物的磁矩，画出它们中心离子的价层电子分布，并指出其空间构型。 这些配合物中哪个是内轨型？ 哪个是外轨型？
位体的配位能力 6．已知 NiY 的稳定常数 lgKNiY=18.6，在 pH=3.0 时的条件稳定常数 lgK'NiY=10.6，可 求得在 pH=3.0 时的酸效应系数 αY(H) 为：.……………………………………………………………………………() A．103B．108C．1010D．1018 7．在酸性溶液中游离的二甲酚橙呈黄色，与 Bi3+形成的配合物呈红色，而 EDTA 与 Bi 形成的 BiY 呈无色。那么以二甲酚橙为指示剂用 EDTA 滴定 Bi3+，达到终点时溶液的颜色变 化是：() A．黄色变为红色 B．黄色变为无色 C．红色变为黄色 D．红色变为无色 8．较之 MY 的稳定性，如果 MIn 的稳定性太差，此时金属指示剂可能会出 现：………………………………….() A．提前变色现象 B．封闭现象 C．僵化现象 D．氧化变质现象 填空题 1．EDTA 滴定水的总硬度时，可采用作指示剂，终点时溶液从色变为 色。 2．配位滴定中，滴定突跃的大小决定于和。 简答题 1．指出下列配合物的形成体、配体、配位数、配离子电荷数（列表表示）。 ①[Cu(NH3)4](OH)2；②Na3[Ag(S2O3)2]；③[PtCl2(NH3)2]； ④Ni(CO)4；⑤[CoCl(NH3)(en)2]Cl2；⑥Na2[SiF6] 2．命名下列配离子或配合物 ①[PtCl5(NH3)]-②(NH4)2[FeCl5·(H2O)] ③[Co(NO2)3(NH3)3④ Fe4[Fe(CN)6]3 ⑤[Co(NH3)5·H2O]3+⑥[Ni(CO)4]⑦[Al(OH)2·(H2O)4]2SO4 3．写出下列配合物的化学式或名称 ①硫酸四氨合铜（Ⅱ）②四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵③[Ag(NH3)2]OH④H2[SiF6] 4．已知下列配合物的磁矩，画出它们中心离子的价层电子分布，并指出其空间构型。 这些配合物中哪个是内轨型？ 哪个是外轨型？
配合物 [Co(H20)6]2+ [Fe(C204)3]3- [Co(edta)]- μ/BW 4.3 5.75 0 5.查得[Cd(CN)4]2-的B=7.1×1018:[Zn(CN)4]2-的B=7.8×1016,问这两个配离 子哪个更稳定？ 计算题 1.室温下，0.010mol的AgNO3溶在1.0L氨水中，由实验测得，Ag+的浓度为 1.21×10-3mol·L-1。求氨水的最初浓度 是多少。 2.①将0.100mol·L-1Ni2+离子溶液与等体积的2.0mol·L-1N3·H20混合，计算溶 液中Ni2+离子和[Ni(NH3)6]2+配离子 的浓度。②将0.100mol·L-1Ni2+离子溶液与等体积的2.0mol·L-1en溶液混合，计算 溶液中Ni2+和[Ni(en)3]2+配离子的浓 度。并与①题所得结果进行比较后，可得出什么结论。 3.根据EDTA的各级离解常数，计算pH=10.0时的lgaY(佃)值。 4.Cu2+的起始浓度为0.01mol·L-1,求用EDTA滴定Cu2+的最小pH值。（己知 1 gKCuY=18.80) 5.试通过计算比较AgI在1L6.0mo1·L-1氨水中和在1L0.01mol·L-1KC溶液中的溶 解效应。 6.在反应2Fe3+2I-·2Fe2+I2中，若加入CN-，,问新反应 2[Fe(CN)6]3-+2I-2Fe(CN)6]4-+I2能否进行？ 7.查得Kd[HgC14]2-=8.52×10-16,K°d[HgI4]2-=1.48×10-30,求下列配离子转 化反应平衡常数： [HgC14]2-+4I-=[HgI4]2-+4C1- 3- 8.在0.10mo1·L-1的A13+溶液中，加入F-形成A1F6。如果反应达平衡时，溶液中 F-浓度为0.01mol·L-1,求游离的A13+浓度。 9.用配位滴定法测定氯化锌(ZC12)的含量。称取0.2500g试样，溶于水后稀释到 250.0mL,吸取25.00mlL,在pH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mo1·L-1EDTA 标准溶液滴定，用去17.61mL。计算试样中ZnC12的质量分数
配合物 [Co(H2O)6]2+ [Fe(C2O4)3]3- [Co(edta)]- μ/BM 4.3 5.75 0 5．查得[Cd(CN)4]2-的 β＝7.1×1018；[Zn(CN)4]2-的 β＝7.8×1016，问这两个配离 子哪个更稳定？ 计算题 1．室温下，0.010mol 的 AgNO3 溶在 1.0L 氨水中，由实验测得，Ag+的浓度为 1.21×10-3mol·L-1。求氨水的最初浓度 是多少。 2．①将 0.100mol·L-1Ni2+离子溶液与等体积的 2.0mol·L-1NH3·H2O 混合，计算溶 液中 Ni2+离子和[Ni(NH3)6]2+配离子 的浓度。②将 0.100mol·L-1Ni2+离子溶液与等体积的 2.0mol·L-1en 溶液混合，计算 溶液中 Ni2+和[Ni(en)3]2+配离子的浓 度。并与①题所得结果进行比较后，可得出什么结论。 3．根据 EDTA 的各级离解常数，计算 pH＝10.0 时的 lgαY(H)值。 4．Cu2+的起始浓度为 0.01mol·L-1，求用 EDTA 滴定 Cu2+的最小 pH 值。（已知 lgKCuY=18.80） 5．试通过计算比较 AgI 在 1L6.0mol·L-1 氨水中和在 1L0.01mol·L-1KCN 溶液中的溶 解效应。 6．在反应 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 中，若加入 CN-，问新反应 2[Fe(CN)6]3-+2I- 2Fe(CN)6]4-+I2 能否进行？ 7．查得 d[HgCl4]2-＝8.52×10-16， d[HgI4]2-＝1.48×10-30，求下列配离子转 化反应平衡常数： [HgCl4]2-+4I-＝[HgI4]2-+4Cl- 8．在 0.10mol·L-1 的 Al3+溶液中，加入 F-形成 AlF 。如果反应达平衡时，溶液中 F-浓度为 0.01mol·L-1，求游离的 Al3+浓度。 9．用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取 0.2500g 试样，溶于水后稀释到 250.0mL，吸取 25.00mL，在 pH＝5～6 时，用二甲酚橙作指示剂，用 0.01024mol·L-1EDTA 标准溶液滴定，用去 17.61mL。计算试样中 ZnCl2 的质量分数