第九章氧化还原平衡和氧化还原滴定法练习题 是非题 ()1.电极电势E°的值与电极反应中的计量数无关 ()2.氧化性物质和还原性物质都可以用碘法来测定 ()3.重铬酸钾法不能在碱性条件下进行滴定 单选题 1.氧化还原滴定法中使用的下列标准溶液，可采用直接法配制的 是： …(0 A.KMn04溶液B.K2Cr207溶液C.I2溶液D.Na2S203溶液 2.对于KM04与H2C204的反应，随着反应的进行，反应速率越来越快，随后，由于反 应物浓度越来越低，反应速率又逐渐降低，这是因 为归… .0 A.KM04浓度逐渐降低有利反应加快进行B.H2C204浓度逐渐降低有利反应加快进行 C.生成的Mn2+具有催化作用D.生成的C02具有催化作用 3.K2Cr207是一种强氧化剂，将它作为氧化还原滴定剂的酸度条件 是： ……0 A.碱性B.中性C.酸性D.任何条件均可 4.I2溶液的准确浓度可用Na2S203标准溶液比较滴定而求得，也可用以下基准物质来 标定： …(0 A.As203B.As2S3C.A1203D.Al2S3 5.高锰酸钾法可用来测 定： …(0 A.氧化性物质B.还原性物质C.非氧化还原性物质D.以上三类所有物质 6.间接碘法可以测 定： …(0 A.电极电位比EI2/I-大的氧化性物质B.电极电位比EI2/I-大的还原性物质
第九章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法练习题 是非题 （）1．电极电势 的值与电极反应中的计量数无关 （）2．氧化性物质和还原性物质都可以用碘法来测定 （）3．重铬酸钾法不能在碱性条件下进行滴定 单选题 1．氧化还原滴定法中使用的下列标准溶液，可采用直接法配制的 是：………………………………………………() A．KMnO4 溶液 B．K2Cr2O7 溶液 C．I2 溶液 D．Na2S2O3 溶液 2．对于 KMnO4 与 H2C2O4 的反应，随着反应的进行，反应速率越来越快，随后，由于反 应物浓度越来越低，反应速率又逐渐降低，这是因 为：…………………………………………………………………………………………………. ..() A．KMnO4 浓度逐渐降低有利反应加快进行 B．H2C2O4 浓度逐渐降低有利反应加快进行 C．生成的 Mn2+具有催化作用 D．生成的 CO2 具有催化作用 3．K2Cr2O7 是一种强氧化剂，将它作为氧化还原滴定剂的酸度条件 是：……………………………………………...() A．碱性 B．中性 C．酸性 D．任何条件均可 4．I2 溶液的准确浓度可用 Na2S2O3 标准溶液比较滴定而求得，也可用以下基准物质来 标定：………………………() A．As2O3B．As2S3C．Al2O3D．Al2S3 5．高锰酸钾法可用来测 定：………………………………………………………………………………………………() A．氧化性物质 B．还原性物质 C．非氧化还原性物质 D．以上三类所有物质 6．间接碘法可以测 定：………………………………………………………………………………………………… …() A．电极电位比 EI2/I-大的氧化性物质 B．电极电位比 EI2/I-大的还原性物质
C.电极电位比EI2/I-小的氧化性物质D.电极电位比EI2/I-小的还原性物质 填空题 1.氧化还原滴定法习惯上分为KM04法、法、碘法等滴定方法，其中碘法一般采用外加 作为指示剂。 2.用Na2S203标准溶液滴定I2溶液，必须在性和性溶液中进行，其滴定反应为： 反应式配平 1.用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： ①Cu(N03)2◆Cu0+N02+02 ②P+CuS04◆Cu3P+H3P04+H2S04 ③S02+I2◆H2S04+HI ④FeS2+02◆Fe304+S02 ⑤KMn04+H202+H2S04◆K2S04+MhS04+02 ⑥KI+KI03+H2S04◆-I2+K2S04 2.用离子电子法配平下列氧化还原反应方程式： ①As203+HN03◆H3As04+N0 2- ②C10-+Cr(0H)4C1-+Cr04 ③A1+N03-[A1(OH4]-+NH3 2- ④Cr02+H202+0H-。Cr04 ⑤K2Mn04◆KMn04+Mn02+KOH ⑥Mn04+Fe2+◆Fe3+Mn2+ 简答题 1.宇宙飞船上用的氢一氧燃料电池，其电池反应为： 2H2(g）+02(g)2Tizw1) 电池反应在碱性溶液中进行，定出该电池反应的两个半反应，并确定正、负极。 2.试写出下列电对的Nernst方程式。 ①Mn02/Mn(OH)2(碱性介质)：②02/H20:③C103-/C1- 3.先查出下列半反应的E值
C．电极电位比 EI2/I-小的氧化性物质 D．电极电位比 EI2/I-小的还原性物质 填空题 1.氧化还原滴定法习惯上分为 KMnO4 法、法、碘法等滴定方法，其中碘法一般采用外加 作为指示剂。 2．用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 溶液，必须在性和性溶液中进行，其滴定反应为： _________________________。 反应式配平 1．用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： ①Cu(NO3)2 CuO+NO2+O2 ②P+CuSO4 Cu3P+H3PO4+H2SO4 ③SO2+I2 H2SO4+HI ④FeS2+O2 Fe3O4+SO2 ⑤KMnO4+H2O2+H2SO4 K2SO4+MnSO4+O2 ⑥KI+KIO3+H2SO4 I2+K2SO4 2．用离子电子法配平下列氧化还原反应方程式： ①As2O3+HNO3 H3AsO4+NO ②ClO-+Cr(OH) Cl-+CrO ③Al+NO3- [Al(OH)4]-+NH3 ④CrO +H2O2+OH- CrO ⑤K2MnO4 KMnO4+MnO2+KOH ⑥MnO +Fe2+ Fe3++Mn2+ 简答题 1．宇宙飞船上用的氢－氧燃料电池，其电池反应为： 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 电池反应在碱性溶液中进行，定出该电池反应的两个半反应，并确定正、负极。 2．试写出下列电对的 Nernst 方程式。 ①MnO2／Mn(OH)2（碱性介质）；②O2／H2O；③ClO3-／Cl- 3．先查出下列半反应的 值
Mn04+8H++5e-=Mh2++4H20 Ce4++e-=Ce3+ Fe2++2e-=Fe Ag++e-=Ag 然后回答下列问题： ①上列物质中，哪一个是最强的氧化剂？哪一个是最强的还原剂？ ②上列物质中，哪些可把Fe2+还原成Fe? ③上列物质中，哪些可把Ag氧化成Ag+? 4.根据标准电极电势，判断下列反应能否进行 I2+2Fe2+=2Fe3++2I- 5.根据下列元素电势图讨论： E°A/V:Cu2+0.159Cu+0.520CuAg2+1.98Ag+0.799Ag E°A/V:Sn4+0.154Sn2+-0.136SnAu3+1.50Au+1.68Au ①Cu+,Ag+,Sn2+,Au+离子哪些能发生歧化反应？ ②各物种在空气中的稳定性如何（注意氧气的存在）？ 6.氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂的变色原理和选择原则 与酸碱指示剂有何异同？ 7.常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？ 2- 8.若c(Cr2C7)=c(Cr3+)=1.0mol·L-1,p(C12)=100kPa,下列情况下能否利用反 应 K2Cr207+14HC1◆2CrC13+3C12+2KC1+7H20 来制备氯气？①盐酸浓度为0.10mo1·L-1:②盐酸浓度为12mol·L-1。 计算题 1.计算半反应Pb02(s)+4H+(1.00mo1·L-1)+2e-=Pb2+(0.10mo1·L-1)+2H20的电极电 势。 2.计算25℃时，反应Pb2+Sn=Pb+Sn2+的平衡常数：如果反应开始时，c(Pb2+)= 2.0mol·L-1,平衡时c(Pb2+)和c(Sn2+)各为多少？ 3.计算下列氧化还原反应的标准平衡常数
MnO +8H++5e-＝Mn2++4H2O Ce4++e-=Ce3+ Fe2++2e-=Fe Ag++e-=Ag 然后回答下列问题： ①上列物质中，哪一个是最强的氧化剂？哪一个是最强的还原剂？ ②上列物质中，哪些可把 Fe2+还原成 Fe？ ③上列物质中，哪些可把 Ag 氧化成 Ag+？ 4．根据标准电极电势，判断下列反应能否进行 I2+2Fe2+＝2Fe3++2I- 5．根据下列元素电势图讨论： A／V：Cu2+0.159Cu+0.520CuAg2+1.98Ag+0.799Ag A／V：Sn4+0.154Sn2+-0.136SnAu3+1.50Au+1.68Au ①Cu+，Ag+，Sn2+，Au+离子哪些能发生歧化反应？ ②各物种在空气中的稳定性如何（注意氧气的存在）？ 6．氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂的变色原理和选择原则 与酸碱指示剂有何异同？ 7．常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？ 8．若 c(Cr2O )＝c(Cr3+)＝1.0mol·L-1，p(Cl2)＝100kPa，下列情况下能否利用反 应 K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O 来制备氯气？①盐酸浓度为 0.10mol·L-1；②盐酸浓度为 12mol·L-1。 计算题 1．计算半反应 PbO2(s)+4H+(1.00mol·L-1)+2e-＝Pb2+(0.10mol·L-1)+2H2O 的电极电 势。 2．计算 25℃时，反应 Pb2++Sn＝Pb+Sn2+的平衡常数；如果反应开始时，c(Pb2+)＝ 2.0mol·L-1，平衡时 c(Pb2+)和 c(Sn2+)各为多少？ 3．计算下列氧化还原反应的标准平衡常数
①Fe+2Fe3+3Fe2+ 2- ②3C10-+2Fe(0Hm)3+40H-±3C1-+2Fe04+5H20 ③3Cu+2N03-+8H+—亡3Cu2+2N0+4H20 4.判断反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+能否在下列条件下进行？ ①c(Pb2+)=c(Sn2+)=1.0mol·L-1 ②c(P%2+)=0.10mol·L-1,c(Sn2+)=2.0mol·L-1 5.从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液[c(M2+)=1.0mo1·L-1]中选出两种，组成 一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号。 6.298K时，在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成 (假设无其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0mol·L-1。求E(F3+ /Fe2+)为多少？ 7.计算电对Mn04/Mn2+在c(Mn04)=0.10mol·L-1,c(Mn2+)=1.0mol·L-1,以及c(+) =0.10mol·L-1时的电极电势。在这样的条件下MnC4能否将C1-、Br-和I-离子氧化？（假 定溶液中C1-、Br-和I-的浓度均为1.0mol·L-1)。 8.今有只含As203和As205及惰性杂质的混合物，将其溶于碱液后再调节成中性，此 溶液需用0.02500mo1/L的I2溶液21.00ml滴定至终点。然后再将所得溶液酸化，加入过量 KI,析出的I2需0.07500mol/L的Na2S203溶液30.00ml才能反应完全。求混合物中As203 和As205的总量。 9.己知K2Cr207标准溶液的浓度为0.01667mol·L-1.计算它对Fe、Fe203、FeS04·7H20 的滴定度各为多少？ 10.称取铁矿试样0.3029g,溶解并将Fe3+还原成Fe2+,以0.01643mo1·L-1K2Cr207 标准溶液滴定至终点时共消耗35.14mL,计算试样中Fe的质量分数和Fe203的质量分数。 11.称取0.1082gK2Cr207,溶解后，酸化并加入过量KI,生成的I2需用21.98mlNa2S203 溶液滴定。问Na2S203溶液的浓度为多少？
①Fe+2Fe3+3Fe2+ ②3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 3Cl-+2FeO +5H2O ③3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO+4H2O 4．判断反应 Pb2+＋Sn＝Pb＋Sn2+能否在下列条件下进行？ ①c(Pb2+)＝c(Sn2+)＝1.0mol·L-1 ②c(Pb2+)＝0.10mol·L-1，c(Sn2+)＝2.0mol·L-1 5．从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液［c(M2+)＝1.0mol·L-1］中选出两种，组成 一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号。 6．298K 时，在 Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入 NaOH 时，有 Fe(OH)3、Fe(OH)2 沉淀生成 （假设无其它反应发生）。当沉淀反应达到平衡时，保持 c(OH-)＝1.0mol·L-1。求 E(Fe3+ ／Fe2+)为多少？ 7．计算电对MnO ／Mn2+在c(MnO )＝0.10mol·L-1，c(Mn2+)＝1.0mol·L-1，以及c(H+) ＝0.10mol·L-1 时的电极电势。在这样的条件下 MnO 能否将 Cl-、Br-和 I-离子氧化？（假 定溶液中 Cl-、Br-和 I-的浓度均为 1.0mol·L-1）。 8．今有只含 As2O3 和 As2O5 及惰性杂质的混合物，将其溶于碱液后再调节成中性，此 溶液需用 0.02500mol/L 的 I2 溶液 21.00ml 滴定至终点。然后再将所得溶液酸化，加入过量 KI，析出的 I2 需 0.07500mol/L 的 Na2S2O3 溶液 30.00ml 才能反应完全。求混合物中 As2O3 和 As2O5 的总量。 9．已知 K2Cr2O7 标准溶液的浓度为 0.01667mol·L-1。计算它对 Fe、Fe2O3、FeSO4·7H2O 的滴定度各为多少？ 10．称取铁矿试样 0.3029g，溶解并将 Fe3+还原成 Fe2+，以 0.01643mol·L-1K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点时共消耗 35.14mL，计算试样中 Fe 的质量分数和 Fe2O3 的质量分数。 11．称取 0.1082gK2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量 KI，生成的 I2 需用 21.98mlNa2S2O3 溶液滴定。问 Na2S2O3 溶液的浓度为多少？