台州职业技术学院 2008/2009学年第一学期《无机及分析化学》试卷(A)卷 考场纪律 1、考生按规定座位就坐，把准考诚、学生证（身份证）放作座位名上角接受检查。 2、学生不得携带行关教材、参考资料、计算器、练习本、纸张等，课桌：抽展内只准放置文具和教 射指定要用的东西。 3、未经监考人允许，不准1借任何物品，考生之间不准交头接耳，考场内不准吸烟，不准吃零食， 并要保持安静。 4、答卷必须用蓝色或黑颜色的钢笔（圆珠笔）书写。交卷后，学生成即离开考场，不得拖延时间， 不准在试场附近议论， 适用专业 生化制药技术 考核方式： 考查 (闭)卷 共6页 班级 制药083() 学号 姓名 答案 题序 三 四 五 六 七 八 九 总评 记分 一、判断题。（每题1分，共10分） (√)1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。 (×)2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。 (√)3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。 (×)4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。 (√)5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。 (×)6.色散作用只存在于非极性分子之间。 (√)7.非极性分子中有极性键。 (√)8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。 (×)9.液体的蒸气压与温度无关。 (√)10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。 二、选择题。（每题2分，共30分） 1.下列数据中有效数字为3位的是：(C) A.0.030% B.pH=2.03 C.0.0234 D.8.9×10-4 0.031×21.14×35.10 2.根据有效数字运算规则，算式 0.01120 计算结果正确的是：(B)
A.2×10 B.2.1×10 C.2.05×10 D.2.054×10 3.理想气体是指：（A) A.气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略 B.气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略 C.气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力 D.气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略 4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：(D) A.N204(g)=2N02(g)B.Fe30M(s)+4C0(g)=3Fe(s)+4C02(g) C.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)D.2N0(g)+02(g)±2N02(g) 5.下列可逆反应2HI(g)±H2(g)+I2(g)Q在密闭容器中进行，当达到 平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：(D) A.减少容器体积B.降低温度C.加入催化剂 D.充入HI气体 6.下列可逆反应2I(g)±2(g)+I2（g)-Q在密闭容器中进行，当达到 平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：(B) A.减少容器体积B.充入HI气体C.加入催化剂 D.降低温度 7.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ.mo1-1、 1402kJ.mo1和1314kJ.mo1,该组元素为：(A) A.C NO B.F Ne Na C.Be B C D.S Cl Ar 8.比较0，S,As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：(A) A.电负性0>S>As原子半径0S>As D.电负性0>S>As原子半径0>S>As 9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：(C) A.高电荷和半径大的离子 B.低电荷和半径大的离子 C.高电荷和半径小的离子 D.低电荷和半径小的离子 10.共价键最可能存在于：(B) A.金属原子之间 B.非金属原子之间 C.金属原子和非金属原子之间 D.电负性相差很大的元素的原子之间
1L.欲使H2C03离解度减少，应加入强电解质：(A) A.Na2C03 B.BaC12 C.Ca(N03)2 D.Ca(OH)2 12.下列两种溶液等体积混合，可以配成缓冲溶液的是：(C) A.0.5mol·L-1HC1和1.0mol·L-1Na0H B.1.0mo1·L-1HC1和0.5mo1·L-1Na0H C.0.5mo1·L,-1IHC1和1.0mo1·L-1NH3 D.1.0mo1·L-1HC1和0.5mol·L-1H3 13.溴甲酚绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在p川=4.5的溶液中呈绿色。那 么溴甲酚绿的实际变色范围可能是：(B) A.p=1.83.4 B.pH=3.85.4C.p=5.87.4 D.p=7.89.A 14.酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于： (C) A.指示剂的离解度B.指示剂的浓度C.溶液的酸碱度D.溶液的温度 15.Na2C03的质子条件是：(D) A.[H2C03]+[HC03-]+[0H-]=[H+] B.[IH2C03]+[1HC03-]+[I+]=[0H-] C.2[II2C03]+[HC03-]+[0H-]=[+] D.2[H2C03]+[HC03-]+[H+]=[0H-] 三、填空题。（每空1分，共25分) 1.强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于弱酸的浓度与弱酸的强 度的乘积，当其乘积Ca×Ka>=l0时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。 2.在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B,在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)±3C(g)若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物 质的生：成速度为Wmol·L·min,则A物质的转化率为4wt/3a,B物质的 平衡浓度为1/2b-1/3wL。 3.反应3Fe(s)+4H0(g)±Fe0,(s)+4H,(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，试回答：①增加F的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、 不变、减小，以下相同)；②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大， 逆反应速率增大：③保持体积不变，充入N使体系压强增大，其正反应速
率不变，逆反应速率不变；④保持压强不变，充入、使容器的体积增 大，其正反应速率减小，逆反应速率减小。 4.固体物质不经过液体阶段直接变成气体的 现象叫做升华。利用固体 的升华现象可以提纯一些挥发性性固体物质。 5.在KHPO,-NHPO,缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生 成H20，使H2P04-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与0H结合， 致使溶液中的pH值儿乎不变，因而H2P04-在这里起了抗碱的作用。 6.弱电解质浓度越稀，离解度越大，该关系称为稀释定律。 7.系统误差产生的主要原因是：方法误差、仪器误差、操作误差、 试剂误差。 四、计算题。（共35分) 1.某化验员分析一个氯化物样品得下列数据：30.44%，30.52%，30.60%和30.12 %。根据4检验法判断最后一个数据应否舍弃，并计算样品中氯的百分含量的 平均值及其置信度为95%时的置信区间。(6分) (骨信度为95%：当n=3时，t=4.303:当n=4时，t=3.182) 解：可疑值确定为30.12 x=30.42(%) d=(0.02+0.10+0.18+0.30)/4=0.15 30.12-30.42=0.30<4d=0.60 ∴.可疑值26.32应保留。 (0.022+0.102+0.182+0.30)(%)2 S= =0.21% 4-1 当n=4,置信度为95%时，查表1-1得：t=3.182 μ=30.42%± .182×0.21% =(30.42±0.33)% √4 2.已知在250℃时PC15能全部气化，并部分离解为PCl3和Cl2。现将2.98gPC15 置于1.00L容器中，在250℃时全部气化后，测得总压力为113.4kPa。存在的气 体的分压各是多少？(6分) 解：三种气体PCl5、PC3和Cl2
PCIs=PCl3+Cl2 初始： 0.0143 平衡：0.0143-x n#=0.0143+x 由PaV=nsRT 代入数据得到x=0.0118moL 则山PV=nRT 代入数据得到Ppcs=10.87KPa PrCh=PCh =51.32KPa 3.①将0.60 mol-LNaOH50mL和0.450moL(NH.)2S0,100mL混合，计算所 得溶液的pH值。②若在上述溶液中加入1.0mL2.0moL的HC1,问pH值有 何变化？(10分) 解：反应方程式：2NaOH+NH42SO4=Na2SO4+2NH3H2O ①反应后CN320=0.03mol/0.15L=0.20mol/LCN4=0.06mol/0.15L=0.40mol/L 山公式pH=pKa一lg(C酸/C碱) 代入数据得pH=8.95 ②加入1.0mL2.0molL的HC1后， CNH4=(0.06+0.002)mol/0.151L=0.411mol/L CNH3H20=(0.03-0.002)mol/0.151L=0.185mol/L 山公式pH=pKa一lg(C酸/C碱) 代入数据得pH=8.91 4.某混合物含有Na2CO3,还可能含有NaOH或NaHCO3,同时含有惰性杂质。 今取试样1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，以 0.5000mol·LH2S04溶液滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作 指示剂，需要0.5000 mol.LH2S04溶液2.50毫升，求试样的百分组成。(13分) 解：可能发生的滴定反应是： Na2CO3+H2SO4=NaHCO3+NaHSO4 (酚酞变色) 2NaOH+H2SO4=Na2SO+2H2O (酚酞变色) NaHCO:+H2SO4=CO2+H2O+NaHSO4 (甲基橙变色) 设V,是以酚酞为指示剂时消耗HSO4溶液的体积： V2是以甲基橙为指示剂时又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知： 含Na2CO3和NaOH时，V1>V2;含Na2CO3和NaHCO3时，V,<V2