台州职业技术学院 0607学年第一学期《无机及分析化学》试卷（A)卷 考场纪律 1、考生按规定座位就坐，把准考证、学生证（身份证）放在座位右上：角接受检在。 2、未经监考人允许，不准件任何物品，考生之间不准交头接耳，考场内不准吸烟，不准吃零食，并费 保持安静。 3、答卷必须用蓝色域黑颜色的倒笔（圆珠笔）书马。交卷后，学生应立即离开考场，不得拖延时间，不 准试场附近议论。 适用专业 生化制药技术 考核方式考查 (开)卷 共4页 班级 学号 姓名 题序 三 四 五 六 总评 计分 一、是非题(10分)（对用√，错用x) 1、高的精密度一定能保证高的准确度。(X) 2、元反应的反应级数一定与反应式中相应反应物的化学计量数的和一致.（√） 3、当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物与生成物的浓度相等。(X) 4、4Cr元素的核外电子排布式为：ls22s22p3s23p3d4s2。（√) 5、凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子，其儿何构型都是止四面体。("√) 6、酸碱指示剂在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色，。(X) 7、重铬酸钾法滴定分析要求在酸性条件卜进行。（√） 8、配位效应使被测金属离子参加主反应的能力增加。(X) 9、EDTA在水溶液中'金属离子配位，总是形成无色溶液。(X) 10、莫尔法在滴定过程中应充分摇动溶液，以防沉淀吸附。（√） 二、选择题（单选题，共30分） 1.根据有效数字运算规则，算式364.13+6.6+0.4421，计算结果正确的是(B) A、371 B、371.2 C、371.16 D、371.162 2.有下列6组量子数，其中止确的是(B) ①n=3,=1,m=1: ②n=3,0,m=0: ③n=2,=2,m=-l; ④n=2,=1,m-0: ⑤n=2,-0.m=-1: ⑥n=2,=3,m-2: A.①②③ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②④⑤ 3.卜列儿种标准溶液一般采州直接法配制的是(B) A高锰酸钾溶液 B重铬酸钾溶液 C碘溶液 D硫代硫酸钠溶液 4.配平氧化还原反应方程式，从左到右填写，正确的是(A)
☐KMnO:+☐H,02+☐Hs0-☐Mns0:+☐O2+☐KS0,+☐H,0 A、2.5,3,2,5.1,8 B、1.5.2.1.5.1.7 C、2,5,2,2,5,1,7 D、1,5.3,1,5,1,8 5.某化验员分析一氯化物样品，三次测定结果分别为30.44%，30.52%，30.60%，则置信度为95% (t.5=4.303)时平均值的置信区间为(B) A、(30.52±0.2)% B、(30.52±0.20)% C、(30.42±0.2)% D、(30.42±0.20)% 6.根据配合物价键理论，测得[F(CN)6的u=2.0B.M,则中心离子Fe3进行，其形成的配 位键型为一。（B) A、dsp3,属外轨型化合物 B、dsp,属内轨型化合物 C、spd,屈内轨型化合物 D、sp3d,属外轨型化合物 7.下列可逆反应2Hl(g)气H(g)+12(g)Q,在密容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体 的颜色加深，应采取的措施是(B)。 A、增人容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、充入HI气体 8.在甲醇和水分子之间存在的分子间作用力类型有(D) A、定向力 B、定向力、诱导力 C、定向力、诱导力、色散力 D、定向力、诱导力、色散力、氢键 9.两性物质HPO:,其共轭酸为，共轭碱为一，（A) A、HPO4,HPO2 B、HPO,2,PO43 C、HPOa,HPOa D、PO,,HPO2 10.Fe(SCN)6+6F与FeF。+6SCN的标准平衡常数为(D) A、K0=K .w·K B、K=K9 w3÷Kg .Felo C、K9= K Ko D、K0= .FeFo fFe(SCN-) 11.在20mL、0.10mol/L的HAc溶液和等体积0.50mol/LNaAc溶液混合，其混合溶液的pH值 为(B)。(已知pKa,HAc=4.757) A、5.456 B、5.46 C、4.06 D、4.058 12.NaCO3的质子条件是(A) A、2cH(%+C0+CH=CoH B.2Cuxo,+cicos+con=cn C.Cwao+cwo+c=com. D、CHa+CKa+Cm=CH 13.在配位滴定中对配位平衡影响较人的是(B) A、水解效应酸效应 B、配位效应和酸效应 C、水解效应和配位效应 D、干扰离子副反应 14.查得[Cd(CN)]的B=7.1×108,[Zn(CN)2的B=7.8×106,则两配离子的稳定性为(A)
A、[Cd(CN)]>[Zn(CN B、[Cd(CN)2=[Zn(CN] C.[Cd(CN)<[Zn(CN)] D、无法判断 15.间接碘单法中，加入淀粉指示剂的适宜时间就应选择(C) A、滴定开始前 B、滴定开始后的任意时间 C、近终点时 D、滴入标准溶液一半时 三、填空题(18分) 1.系统误差产生的主要原因有方法误差、仪器误养、操作误差和试剂误差，通常用空白 试验方法米减免试剂、器皿或环境等引起的系统误差。 2.在HAc溶液中分别加入下列物质时，酸碱反应： 物质 NaAc HCI HAc+HO=Ac+HO,将如何移动？对溶 平衡移动 向左 向右 液的pH值有何影响？ pH变化 增人 减小 3.写山下列溶液中存在的平衡常数表达式： (①AgCrO:Kp=(C)P·C0i (2②NH:K,=cH)c(NH c(NH:) (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g): 4.化学反应：2N2O5=4NO2+O2的反应机理为：①NO5=N2O3+O2(慢)： ②NO3=NO2+NO(快)：③2NO+O2=2NO2(快)：则该反应的质量作用定徘 表达式为：-y=KCNC一，反应级数为二级。 5.配合物CoNH)sHO)C3的形成体为Co”,配体为NH、H,Q_,配位数为6，形 离子表示为[Co(NH3)s(H,O，配合物的名称为三氯化五氨·一水合结（Ⅲ）。 四、简答题(14分) 1、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为三种短周期元素，且A、B为同一周期相邻 元素，B、C屈于同一主族元素，这三种元素的质子数之和为41，最外层电子数之和为19。D为 第四周期、ⅡB元素。请阿答下列问题： ()试推断A、B、C、D各为何种元素（用元素符号表示）(2分) 答：A、B、C、D分别为CI、S、O、Zn (②)指出元素A在周期表中的位置，其最高价氧化物的水化物分子式是什么？(3分) 答：A为第三周期、第IA族、P区元素，其最高价氧化物的水化物分子式是HCIO4。 (3)用原子轨道符号表示山B元素的核外电子排布。(2分) B元素的核外电子排布为： W⑧⑧⑧⑧OO 1s 2s 2P 3s 3P (M)用电子式表示元素C与氢(H)形成的分子，指出该氢化物分子的键的极性和分子极性
(2分) 答：元素C与氢(H)形成分子的电子式表示为：H:O:H 该氢化物分子的键的极性为极性共价键，分子为极性分子。 2、举例说明：缓冲溶液为何能抵御外加少量酸、碱溶液的作用，而使溶液的p州值保持基本 不变。(5分) 答：如HAc-NaAc缓冲溶液，溶液中存在以下平衡： HAc H+Ac"-------(1) NaAc=Na'+Ac,Ac+H2O HAc+OH -------(2) 当溶液中加入少量酸性物质时，(2)式中的OH就会与H广作州生成HO,使得溶液中的pH值 保持基本不变。 当溶液中加入少量碱性物质时，(I)式中的H就会与OH作川生成HO,使得溶液中的pH值 保持基本不变。 五、计算题(28分) ·1、判断反应Pb2++Sn=Pb+Sn2,在cPb2=0.10molL,c(Sn2)=2.0moL1条件下向何 方向进行？（已知E9m=-0.1556，Em=-0.127V） l、解：根据Nernst方程式得到： Em=E%7m+005921gc(P=-0156+005921g010=-1852 2 Ew=5+005921gc(6”)=-127+0592g2,0=-418w n 2 则电池的电动势为： E=E,-E=-01852(-0118V=-00671V 由于E<0,则上述反应各左进行。 ·2、用H2CO42H20基准试剂标定0.2000moL。NaOH标准溶液，(I)需称取多少g左右的 HC2O42HO？(②)滴定时，溶液的化学计量点pH值为多少？该选择何种指示剂？指出终点 颜色变化。（甲基橙或酚酞） (已：M42Hn=126.07g·mo',K=5.9×102，K84=6.4×105)
2,解：由题意可知，滴定反应方程式为： H.C,O,+2NaOH=Na,C,O,+2H,O 则：(V M02H,0 'V需要称取草酸基准物的量：mC)m·Mm40,2H,0=亏×02000×2500×103×126.07=0.3152g 2 则需称取0.2~0.4g的基准草酸试剂 ‘2)反应达到计量点时，生成草酸钠的物质的量为： 1 m=2 CV)=2x0.200x25.00x103=0.025m0l 则草酸钠溶液的物质的量的浓度为：cNa,C,0）=25×10 n0.0025 =0.1000mol/L 因为K K104 Kg6.4×10=1.56×100 所以；c(OH)=VKa·e=V1.56×100×0.1000=3.95×10-mol/L pOH=5.40,pH=8.60,即溶液的plH为8.60 成选择酚酞作指示剂，终点颜色变化为无色变为红色。 ·3、计算反应的平衡常数Ag+Fe2与Ag+Fe,若初始浓度Fe2为0.Imol-L,平衡时Ag'浓 度为15moL,求Fe2的转化率.（已知E=0.7996，E%e,=0.77) 解：1gK=(0.7996-0.77)/0.0592=0.5 则K=3 电池反应：Ag+Fe2”与Ag+Fe 平衡时1.5 0.1-x K= c(Fe) =3 c(Ag)c(Fe2)l5×(01-x) x=0.0818mol/L Fe2的转化率=(0.0818/0.1)×100%=81.8%