台州职业技术学院 07/08学年第一学期《无机及分析化学》试卷(B)卷 考场纪律 、考生按规定座位就坐，把准考证、学生证（身份证）放在座位石【角接受检在。 2学生不得携带有关教材、参考资料、计算器、练习本、纸张等，课桌引抽内只准放置文具和教 帅指定要用的东西。 3,木经监考人允许，不准1借任何物品，考生之间不准交头接耳，考场内不准吸烟，不淮准吃零食， 并要保持安静。 4、答卷必须用蓝色或黑颜色的钢笔（圆珠笔）护。交卷后，学生成立即离开考场，不得拖延时间。 不准试场附近议论。 考核方式：考试 (闭卷)卷 共5页 班级 学号 姓名参考答案 题序 二 三 四 五 六 总评 记分 一、是非题。（正确的打√，错误的打×，每题0.5分，共7分) （×)1高的精度一定能保证高的准确度。 (√)2理想气体定律既适用于纯净'气体，又适用于混合气体。 (√)3.催化剂只能改变化学反应速率，们不能使化学平衡移动。 (×)4.氧化性物质和还原性物质不可以都用碘量法来测定。 (×)5.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 (×)6.色散作用只存在于非极性分子之间。 (×)7.金属指示剂与金属离子配位的能力必须比EDTA弱。 (×)8酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。 (√)9.不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似并且max不变。 (√)10.分光光度计中吸收池主要有石英池和玻璃池两种。在紫外区须采用英池，可 见区一般用玻璃池。 (√)11.使用酸度计测定溶液浓度时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液p川接近 的标准缓冲溶液。 (×)12.只要分离度达到要求，应尽可能采用较长的色谱柱。 (×)13.原子吸收光谱法中原子蒸气对入射光的吸收程度不符合朗伯-比尔定律。 (√)14.使用酸度计测定溶液浓度时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液pH接近
的标准缓冲溶液。 二、选择题。（每题1分，共25分） 1.液体的蒸气压等于外界压力时的温度，称为该液体的：(B) A.饱和蒸汽下 B.沸点 C.升华 D.沸腾 2.佛尔哈德法的指示剂是：(C) A.铬酸钾 B.重铬酸钾 C.铁铵矾 D.吸附指示剂 3.反成2R(气)+5Q(气)=4X(气)+2Y(气)在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了 0.04mol,则该反应的平均速率是：(A A.VX=0.12mol-L-1'min-I B.VQ=0.05mol-L-1-min-1 C.VR=0.08mol-L-1'min-1 D.VY=0.12mol-L-1'min-I 4.KCO,是种强氧化剂，将它作为氧化还原滴定剂的酸度条件是：(C) A.碱性 B.中性 C.酸性 D.任何条件均可 5.下列各组1元素中，有组元素原子的第电离能分别为1086kJ.mo、1402kJ.mol和 1314kJ.mol,该组元素为：(C) A.S CI Ar B.F Ne Na C.CN O D.Be B C 6.比较O,S,As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：(A) A.电负性O>S>As原子半径OS>As D.电负性O>S>As原子半径O>S>As 7.I2溶液的准确浓度可用NS2O,标准溶液比较滴定而求得，也可用以下基准物质来标 定：(A) A.As,O B.As2S3 C.Al2O3 D.Al2S; 8.共价键最可能存在于：(C) A.金属原子之间 B.金属原子和非金属原子之间 C.非金属原子之间 D.电负性相差很大的元素的原子之间 9.选择下列哪一种弱酸及其共轭碱较合适配制pH值为9的缓冲溶液：(D) A.HC00H,Ka=1.77×10 B.HAc,K8=1.75×105 C.H,C03,K8a=4.4×107 D.NHt,K号=5.56×10o 10酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于：(D) 2
A.指示剂的离解度B.指示剂的浓度C.溶液的温度D.溶液的酸碱度 11.己知NiY的稳定常数IgKNiy-18.6,在pH=3.0时的条件稳定常数IgK'Niy=10.6,可求 得在pH=3.0时的酸效应系数aY为：.(C) A.1018 B.1010 C.108 D.10 12.NaCO,的质子条件是：(A) A.2[H2CO3]+[HCO;1+[H]=[OH] B.[H2CO3]+[HCO;]+[H*]=[OH] C.2[H2CO;]+[HCO,[OH-]=[H*] D.[H2CO3]+[HCO;][OH 1=[H*] 13.用HC1溶液滴定氨水溶液，其化学计量点pH值为：(D) A.0.0 B.=7.0 C.>7.0 D.<7.0 14.下列不是单色器的组成元件是：(D) A.入射狄缝 B.反射镜 C.光栅 D.比色m 15.有关EDTA性质的叙述错误的是：(C) A.EDTA也是六心有机弱酸 B.与人多数金属离子形成1：1型的配合物 C.与金属离子配位后都形成颜色更深的配合物 D.与金属离子形成的配合物大多数溶于水 16.莫尔法要严格控制指示剂K,CO,的用量，一般最适宜的浓度约为：(C) A.5×10'moL1B.5×102molL C.5×103 nol-L-D.5×104moL 17.下列不是区域宽度表示方法的是：(B) A.标准偏差B.半峰高C.半峰宽 D.峰底宽度 18.酸效应系数aY(H)对配位滴定主反应影响的叙述，正确的是：(D) A.pH增大，aY(H值增大，主反应能力增强 B.pH增大，aY(H)值增大，主反应能力减弱 C.pH减少，aY(H)值增大，主反应能力增强 D.pH减少，aY(H值增大，主反应能力减弱 19.根据E(Fc3*/Fe2)=0.771(V),E(Fe2+/Fe)=-0.44(V),E(Cu2*/Cu)=0.337(V,判断下列 各对物质不能共存的是：(B) A.Cu2+和IFe2+ B.Fe+和Cu C.Fc3+和Cu2+ D.Fe2+和lCu 20.甲基橙指示剂的变色范围是(D) A.2.9-4.0 B.3.0-4.6 C.4.4-6.2 D3.1-4.4
21.用分光光度计测得某有色溶液的max=592nm,那么该溶液在白光下呈现：(C) A.黄色 B.绿色 C.蓝色 D.紫色 22.朗伯-比尔定律只适用于：(C) A.单色光和高浓度溶液 B.可见光和高浓度溶液 C.单色光和低浓度溶液 D.可见光和低浓度溶液 23.将浓度为0.4μgmL1的镁溶液喷入空气-乙炔焰中进行测定，测得其吸光度为0.220， 求得镁元素的特征浓度为（单位为μgmL(1%)):(A) A.0.008 B.0.006 C.0.004 D.0.002 24.气相色谱中试样组分的分配系数越大，则：(C) A.每次分配在气相中的浓度越大，保留时间越长 B.每次分配在气相中的浓度越大，保留时间越短 C.每次分配在气相中的浓度越小，保留时间越长 D.每次分配在气相中的浓度越小，保留时间越短 25.滴定度TwA的正确概念是(A) A表示1L标准溶液A相当于被测组分B的质量 B表示1mL标准溶液A相当于被测组分B的摩尔数 C表示ImL标准溶液A所含溶质B的质量 D表示1mL被测组分B相当于溶液A的质量 三、填空题。（每空0.5分，共15分) 1,与非品体比较，品体具有一定的几何外形、固定的熔点和各向异性特征 2.在KHPO4-NHPO,缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成 H,O,使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH结合，致使溶 液中的pH值几乎不变，因而HPO,在这甲起了抗碱的作用。 3.反应3Fe(s)+4HO(g)三FeO(s)+4H(g)在可变容积的密闭容器中进行，试 回答：①增加F的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下 相同)：②将容器的体积缩小一半，其正反应速举增大，逆反应速举增大：③保 持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变：④保 持强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小。 4.弱电解质浓度越稀，离解度越人，该关系称为稀释定律。 5.氧化还原滴定法习惯上分为KMnO,法、K,CO,法、碘量法等滴定方法，其中碘
量法股采用外加淀粉作为指示剂。 6.在多元酸的分析浓度CHA一定时，溶液中的氢离子浓度c(H)越大，酸根离子 的浓度c(A)就越低，这种现象称为酸效应一。 7.分光光度计基本上均山光源、单色器、比色皿及检测系统四大部分组成。 8.般按“相似相溶”的规律选择固定液，因为这时分子间的作用力强，选拦性 高，分离效果好。 四、简答题。（共22分) 1.配平反应方程式。（每个2分） ①5KI+K1O3+3H2S04+3l2+3K2S04+3H0 2 MnO2 +5Fe 2++8H+-5Fe3++Mn2++4H2O 2.写出下列化合物的化学式或名称。（每个2分） ①KFe(CN)6l ②氢氧化二氨合银(I) ③H2PtCl6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾 [Ag(NH3)2JOH 六氯合铂(V)酸 3.简述可见吸收光谱、紫外吸收光谱和红外吸收光谱的异同点？(7分) 答：相同点：依据物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。 不同点： 红外吸收光谱：分子振动光谱，吸收光波长范围2.5~1000um,主要用于有机化合物 结构鉴定。 紫外吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围200~400m(近紫外区)，可用 于结构鉴定和定量分析。 可见吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围400~750nm,主要用于有色物质 的定量分析。 4.请简要概述气相色谱仪的工作流程。(5分) 答：山高压钢瓶供给的流动相载气，经减压阀、净化器、流量调节器和转了流速计 后，以稳定的压力恒定的流速，连续流过（化室、色谱柱、检测器，最后放空。设定好 测定参数，，加热，待稳定后，点火，调基线：稳定后，进样：检测器信号经放人并驱 动自动记录仪，同时记录时间与响应信号的相应关系，从而获得一组峰形曲线。 五、计算题。（共31分） 1.在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。分 5
析结果得pO)=26.7kPa,CO:的含量为5.00g,求： (1)容器中pCO): (2)容器中p(N2: (3)O2的摩尔分数。(7分) ￥：n=5.00/44=0.114mol 出道尔顿分压定律PV=n,RT 代入数据可分别求得no2=0.106mol PCo2=28.7KPa n a =0.106mol PN2=37.9KPa 02的摩尔分数为no2/n8=0.286 2.计算25℃时，反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+的平衡常数：如果反应开始时，c(Pb2+)= 2.0moL,平衡时c(Pb2+)和c(Sn2+)各为多少？已知Em2+%=-0.126V,Esn2/sn=- 0.136V(7分) 解：山公式1gk=Z(E4-E)10.0592代入数据 得到K=2.18 而平衡常数K=Csn2+/C2 ① 出Csn2+C2+=2.0 ② 联立①②得到c(Pb2+)=0.63moLc(Sn2+)=1.37molL 3.计算0.03 mol-LHC1溶液与0.01 mol-L-NaOH溶液等体积混合后溶液pH值。(4分) 解：设HCI溶液体积为Vml,山HCI+NaOH=NaCI+HO反应式得到 剩余盐酸物质的量为0.02Vmol,则C4=0.01moL 所以pH=-lgC4=2.0 4.求0.10moL氢氟酸水溶液的pH值(Kr=6.8×104)。(4分) 解：I弱酸溶液计算pH值的公式C=(CaKr)o5 得到C4=(0.1×6.8×104)05=0.00825molL 所以pH=-lgC+=2.08 5,在一个3.0m的色谱柱上，分离一个样品的结果如下图：(9分) 17 min 14 min .0 min 1.0 min
计算：①两组分的调整保留时间R1及tR:: ②用组分2计算色谱柱的有效塔板数N有及有效塔板高度H有： ③它们的相对保留值21及分离度R。 解：①t'R1=14-1.0=13.0(min) t’2=17-1.0=16.0(min) ②N4=16=16602=41x10澳)，=4i0 W。 1.0 L=30=73×10(m=0.73mm ③r1=g=lI60=12 根据：N4=16R2(22 13.0 21-11 :N1-)41x1002-D23 4r21 4×1.2