台州职业技术学院 2008/2009学年第一学期《无机及分析化学》试卷（B)卷 考场纪律 1、考生按规定座位就坐，把准考证、学生证（身份证）放在座位右上角接受检查。 2、学生不得携带有关教材、参考资料、计算器、练习本、纸张等，课桌上抽屉内只准放置文具和教 师指定要用的东西。 3、未经监考人允许，不准互借任何物品，考生之间不准交头接耳，考场内不准吸烟，不准吃零食， 并要保持安静。 4、答卷必须用蓝色或黑颜色的锅笔（圆珠笔）书写。交卷后，学生应立即离开考场，不得拖延时间， 不准在试场附近议论。 适用专业 生化制药技术 考核方式： 考查 (填考试或考查) (闭)卷（填开或闭） 共页 班级 制药083() 学号 姓名 答案 题序 三 四 五 六 七 九 十 总评 记分 一、判断题。（每题1分，共10分) (×)1.高的精密度一定能保证高的准确度。 (√)2.理想气体定律既适用于纯净气体，又适用于混合气体。 (×)3.△H<0时，该反应为吸热反应。 (√)4.催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。 (×)5.原子轨道就是电子运动的轨道。 (×)6.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 (×)7.色散作用只存在于非极性分子之间。 (×)8缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，pH值完全不变。 (×)9.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。 (√)10.酸碱指示剂的实际变色范围往往少于两个pH单位。 二、选择题。（每题2分，共30分） 1.根据有效数字运算规则，算式152.6+9.25+03567计算结果正确的是：(B) A.162 B.162.2 C.162.21 D.162.2067 2.液体的蒸气压等于外界压力时的温度，称为该液体的：(D) A.饱和蒸汽压 B.沸腾C.升华 D.沸点 3.与反应焓变△H无关的因素为：(D)
A.化学反应计量数 B.反应温度、压力 C.物质的聚集状态 D.物质的量 4.反应2R(气)+5Q(气)=4X(气)+2Y(气)在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了 0.04mol,则该反应的平均速率是：(A) A.VX=0.12mol-L-I'min-1 B.VQ=0.05mol-L-1-min-1 C.VR=0.08mol-L-1-min-1 D.VY=0.12mol-L-1-min-1 5.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)亡2C(g), 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A 的转化率为：(A) A.40% B.50% C.60% D.70% 6.下列可逆反应2HI(g一H2(g)+12(g)-Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使 混合气体的颜色加深，应采取的措施是：(D) A.减少容器体积 B.降低温度C.加入催化剂D.充入HI气体 7.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086k.mo'、1402kJ.mol和 1314kJ.mol,该组元素为：(D) A.S CI Ar B.F Ne Na C.Be B C D.C N O 8比较O,S,As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：(A) A.电负性O>S>As原子半径0S>As D.电负性0>S>As原子半径O>S>As 9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：(B) A.高电荷和半径大的离子 B.高电荷和半径小的离子 C.低电荷和半径大的离子 D.低电荷和半径小的离子 10.共价键最可能存在于：(B) A.金属原子之间 B.非金属原子之间 C.金属原子和非金属原子之间 D.电负性相差很大的元素的原子之间 11.选择下列哪一种弱酸及其共轭碱较合适配制pH值为9的缓冲溶液：(D) A.HC00H,Ka=1.77×104 B.HAc,Ka=1.75×105 C.H2C03,K8=4.4×10 D.NHi,kea=5.56×10l0
12.欲使CaCO3溶解度增大，应加入强电解质：(C) A.Ca(NO3)2 B.Na2CO3 C.BaCl2 D.Ca(OH)2 13.酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于：(D) A.指示剂的离解度B.指示剂的浓度C.溶液的温度D.溶液的酸碱度 14.25℃时0.050molL1一元弱酸溶液的离解度为2%，此浓度下该酸溶液的pH为：(C) A.1 B.2 C.3 D.4 15.Na2C03的质子条件是：(A) A.2[H2CO3+[HCO3 +[H]=[OH] B.[H2CO3]+[HCO3 +[H]=[OH1 C.2HCO+HCO3+IOH]=H门 D.[H2CO3]+[HCO3+[OH]=[H] 三、填空题。（每空1分，共25分) 1.与非晶体比较，晶体具有一定的几何外形、固定的熔点和各向异性 特征。 2.在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成 H20，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OL-结合，致使溶 液中的pH值几乎不变，因而H2PO4在这里起了抗碱的作用。 3.反应3Fe(s)+4H20(g)三Fe304(s)+4Hz(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试 回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下 相同)：②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大；③保 持体积不变，充入八2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变： ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减 小。 4.在一定条件下，xA+yB一zC可逆反应达到平衡，己知A、B、C都是气体，在 减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：x+>1；已知C是气体， 并且x+y=Z,在加压时化学平衡如发生移动则平衡必定向逆方向移动；已知C、B 是气体，现增加A物质的量（其他条件不变）平衡不移动，说明A是固或液态。 5.随机误差的分布服从一般的统计规律，可用正态分布曲线来表示，欲减少随机误 差可采用多次测量，取平均值的方法。 6弱电解质浓度越稀，离解度越大，该关系称为稀释定律。 7.在多元酸的分析浓度CH。A一定时，溶液中的氢离子浓度c(H)越大，酸根离子的 浓度c(A子)就越低，这种现象称为酸效应
四、计算题。（共35分） 1.某学生测定HC1溶液的浓度，获得以下分析结果（mol·L'):0.1031, 0.1030,0.1038和0.1032。请问按Q检验法0.1038的分析结果可否弃舍？ 如果第5次的分析结果是0.1032。这时0.1038的分析结果可以弃去吗？（置 信度为90%)。(6分) (n=3,Q0.90=0.94;n=4,Q0.90=0.76,n=5;Q0.90=0.64) 解：(1)①可疑值确定为0.1038 ②Q=(0.1038-0.1032)/(0.1038-0.1030)=0.75 ③当n=4,置信度为90%时，得：Q表=0.76 ④：QQ,.可疑值0.1038应弃去。 2.在30℃时，于一个10.0L的容器中，02，N2和C02混合气体的总压为93.3kPa。分析 结果得p(02)=26.7kPa,C02的含量为5.00g,求： (1)容器中p(CO:(2)容器中p(N2: (3)02的摩尔分数。(9分) 解：n=5.00/44=0.114mol 由道尔顿分压定律PV=nRT 代入数据可分别求得no2=0.106mol P CO2=28.7KPa n=0.106mol P N2=37.9KPa 02的摩尔分数为n02/n总=0.286 3.在1133K时，于某恒容容器中，C0与H2混合并发生如下反应： C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g) 己知开始时p(C0)=0.1010MPa,p(Hz)=0.2030MPa;平衡时，p(CH4)= 0.0132MPa。假定没有其它反应发生，求该反应在1133K时的标准平衡常数 K°。(12分) 解： CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) 平衡时：0.0878MPa0.1634MPa 0.0132MPa 0.0132MPa 由平衡常数公式：
K=[(PcH4/P9)(PH2o/Pe)1/I(Pco/P)/(PH2/Pe)3=4.61×103 4.有一碱液，已知其相对密度为1.200，其中可能含NaOH和Na2C03,也 可能含Na2C03和NaHC03。现取试样1.00mL,加适量水后再加酚酞指示剂， 用0.3000molL1HC1标准溶液滴定至酚酞变化时，消耗HC1溶液28.40ml。 再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HC1滴定至甲基橙变色为终点，又消 耗HC1溶液3.60mL。问此碱液是何混合物，并计算各组分的质量分数。已 MNaon=40.01g *mol,MNa2Co3=106.0g 'mol,MNaHco3=84.01g mol-. (13分) 解：现V,>V2,说明此碱液是NaOH和NCO3的混合物，它们的质量分数可分别计算如下： 0a0,= 0.3000×3.60×103×106.0×100%=9.54% 1.200×1.00 0.3000×(28.40-3.60)×10-3×40.01 D NoOH ×100%=24.81% 1.200×1.00