第三章化学反应速率和化学平衡练习题 是非题 ()1.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关 ()2.元反应的反应级数也可能与反应式中相应反应物的化学计量数的和不一致 ()3.催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动 ()4.化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变 ()5.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等 单选题 1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mo1·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50L,此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的 是：… …() A.20mL3mo1·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液 D.10mL2mo1·L-1的X溶液 2.反应2R(气)+5Q(气)=4X(气)+2Y(气)在2L的密闭容器中进行，20s后R减少了 0.04mol,则该反应平均速率是：() A.VR=0.08mol·L-1·min-1B.VQ=0.05mol·L-1·min-1 C.VX=0.12mol·L-1·min-1D.VY=0.12mol·L-1·min-1 3.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应 是： …() A.N204(g)±2N02(g)B.2N0(g)+02(g)亡2N02(g) C.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)D.Fe304(s)+4C0(g)亡3Fe(s)+4C02(g) 4.下列可逆反应2I(g)一H2(g)+I2(g)-Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲 使混合气体的颜色加深，应采取的 措施 是： …() A.减少容器体积B.降低温度C.加入催化剂D.充入H肛气体 5.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)二2C(g), 反应达到平衡时，若混合气体中A
第三章 化学反应速率和化学平衡练习题 是非题 （）1．速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关 （）2．元反应的反应级数也可能与反应式中相应反应物的化学计量数的和不一致 （）3．催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动 （）4．化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变 （）5．当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等 单选题 1．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol·L-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的 是：………………………………………………………………………………………………（） A.20mL3mol·L-1 的 X 溶液 B.20mL2mol·L-1 的 X 溶液 C.10mL4mol·L-1 的 X 溶液 D.10mL2mol·L-1 的 X 溶液 2．反应 2R(气)+5Q(气)＝4X(气)+2Y(气)在 2L 的密闭容器中进行，20s 后 R 减少了 0.04mol，则该反应平均速率是：（） A．VR＝0.08mol·L-1·min-1B．VQ＝0.05mol·L-1·min-1 C．VX＝0.12mol·L-1·min-1D．VY＝0.12mol·L-1·min-1 3．增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应 是：……………………………………………………………（） A．N2O4(g) 2NO2(g)B．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)D．Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) 4．下列可逆反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)-Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲 使混合气体的颜色加深，应采取的 措施 是：………………………………………………………………………………………………… ……………………（） A．减少容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入 HI 气体 5．在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)， 反应达到平衡时，若混合气体中 A
和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率 为： …() A.40%B.50%C.60%D.70% 填空题 1.反应3Fe(s)+420(g)二Fe304(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回 答： ①增加F的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）：②将容器 的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率：③保持体积不变，充入2使体系压强增大， 其正反应速率，逆反应速率：④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率， 逆反应速率。 2.在2L密闭容器中放入amolA、bmolB,在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为Wmol·L-1·min-1, 则A物质的转化率为，B物质的平衡浓度为。 3.在一定条件下，xA+yB二ZC可逆反应达到平衡，己知A、B、C都是气体，在减压 后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：己知C是气体，并且x+y=z,在加压时 化学平衡如发生移动则平衡必定向方向 移动：己知C、B是气体，现增加A物质的量（其他条件不变）平衡不移动，说明A是态。 计算题 1.在2.4L溶液中发生了某化学反应，35s时间内生成了0.0013mo1的A物质，求该反 应的平均速率。 2.在测定K2S208与KI反应速率的实验中，所得数据如下： S2O(ag)+31(ag)>2S0:(ag)+1 (ag) 开始浓度/m01·L-10.0770.07700 90s末浓度/mo1·L-10.0740.0680.0060.003 试计算反应开始后90s内以I-浓度变化来表示的平均速率。 3.在碱性溶液中次磷酸根离子(HPO)分解为亚磷酸根离子（PO:)和氢气，反应式为： H,PO (aq)+H (aq)=HPO (aq)+H2(g) 在一定的温度下，实验测得下列数据：
和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化率 为：………………………………………………………（） A．40%B．50%C．60%D．70% 填空题 1．反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回 答： ①增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）；②将容器 的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率；③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大， 其正反应速率，逆反应速率；④保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率， 逆反应速率。 2．在 2L 密闭容器中放入 amolA、bmolB，在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 3C(g) 若经过 t 分钟反应达平衡状态，测得前 t 分钟 C 物质的生成速度为 Wmol·L-1·min-1， 则 A 物质的转化率为，B 物质的平衡浓度为。 3．在一定条件下，xA+yB zC 可逆反应达到平衡，已知 A、B、C 都是气体，在减压 后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 的关系是：；已知 C 是气体，并且 x+y＝z，在加压时 化学平衡如发生移动则平衡必定向方向 移动；已知 C、B 是气体，现增加 A 物质的量(其他条件不变)平衡不移动，说明 A 是态。 计算题 1．在 2.4L 溶液中发生了某化学反应，35s 时间内生成了 0.0013mol 的 A 物质，求该反 应的平均速率。 2．在测定 K2S2O8 与 KI 反应速率的实验中，所得数据如下： ( ) 3 ( ) 2 ( ) ( ) 3 2 4 2 S2O8 aq I aq SO aq I aq − − − − + ⎯→ + 开始浓度／mol·L-10.0770.07700 90s 末浓度／mol·L-10.0740.0680.0060.003 试计算反应开始后 90s 内以 I-浓度变化来表示的平均速率。 在一定的温度下，实验测得下列数据：
实验编号 c(HPO) c(OH-) v/(mol·L-1·s-1) 0.10 0.10 5.30×10-9 2 0.50 0.10 2.67×10-8 3 0.50 0.40 4.25×10-7 试求：(1)反应级数：(2)速率常数k: (3)当c(HP0)=0(OH)=1.0mo1L-1时，在10溶液中10秒内放出多少2（标 准状况下)？ 4.①反应：在室温下实酶补数据2S0+15 编号 起始浓度 v/ c(心，0)/olL-1 c()/mol·L-1 mol·L-1·s-1 1 0.038 0.060 1.4×10-5 0.076 0.060 2.8×10-5 3 0.076 0.030 1.4×10-5 写出反应的速率方程，指出该反应有否可能是元反应。 ②上述反应在不同温度下的标准平衡常数然为 t/℃ 0 10 20 30 Ko 8.2×10-4 2.0×10-3 4.1×10-3 8.3×10-3 请判断该反应是吸热反应还是放热反应。 5.在1133K时，于某恒容容器中，C0与2混合并发生如下反应： C0(g)+3H2(g)亡CH4(g)+H20(g) 己知开始时p(C0)=0.1010Mpa,p(H2)=0.2030Mpa:平衡时，p(CH4)=0.0132Mpa。假 定没有其它反应发生，求该 反应在1133R时的标准平衡常数。 6.将1.0molH2和1.0mo1I2放入10L容器中，当在793K达到平衡时反应的转化率为6%， 求反应H2(g)+I2(g)二2HI(g) 在793K时的K。 7.目前我国的合成氨工业多采用中温(500℃)、中压(2.03×104kPa)下操作。己知此条 件下反应N2(g)+3H2(g)二2N3(g)的K°=1.57×10-5。若反应进行至某一阶段时取样分
实验编号 c c v/（mol·L-1·s-1） 1 0.10 0.10 5.30×10-9 2 0.50 0.10 2.67×10-8 3 0.50 0.40 4.25×10-7 试求：（1）反应级数；（2）速率常数 k； （3）当 c =c =1.0mol·L-1 时，在 10L 溶液中 10 秒内放出多少 H2（标 准状况下）？ 4．①反应：在室温下实验测得如下数据： 编号 起始浓度 v／ mol·L-1·s-1 C( )／mol·L-1 C( )／mol·L-1 1 0.038 0.060 1.4×10-5 2 0.076 0.060 2.8×10-5 3 0.076 0.030 1.4×10-5 写出反应的速率方程，指出该反应有否可能是元反应。 ②上述反应在不同温度下的标准平衡常数 为 t／℃ 0 10 20 30 8.2×10-4 2.0×10-3 4.1×10-3 8.3×10-3 请判断该反应是吸热反应还是放热反应。 5．在 1133K 时，于某恒容容器中，CO 与 H2 混合并发生如下反应： CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) 已知开始时 p(CO)＝0.1010Mpa，p(H2)＝0.2030Mpa；平衡时，p(CH4)＝0.0132Mpa。假 定没有其它反应发生，求该 反应在 1133K 时的标准平衡常数 。 6．将1.0molH2和1.0molI2放入10L容器中，当在793K达到平衡时反应的转化率为6％， 求反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在 793K 时的 。 7．目前我国的合成氨工业多采用中温(500℃)、中压(2.03×104kPa)下操作。已知此条 件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 ＝1.57×10-5。若反应进行至某一阶段时取样分 − − − − + ⎯→ + 3 2 4 2 S2O8 3I 2SO I
析，其组分为14.4%NH3,21.4%N2,64.2%H2(体积分数)，试判断此时 合成氨反应是否已完成（是否达到平衡状态）。 8.己知在25℃下，反应：2HC1(g)±2(g)+C12(g):K1=4.17×10-34 I2(g)+C12(g)2IC1(g):K2=2.4×105 计算反应(3)：2HC1(g)+I2(g)二2IC1(g)+H2(g)的K3 9.AgNO3和Fe(NO3)2两种溶液会发生下列反应：Fe2+Ag一Fe3+Ag。在25℃时， 将AgNO3和Fe(N03)2溶液混合，开始时溶液中Ag+和Fe2+离子浓度各为0.100mol·L-1, 达到平衡时Ag+的转化率为19.4%。求：①平衡时Fe2+,Ag+和Fe3+各离子的浓度：②该温 度下的平衡常数。 10.反应：N204(g)一2N02(g),25℃时的平衡常数K°=0.143。将10.0gN204注入 容积为5.0L的容器中，保持温度为25℃，计算平衡时，①N02的物质的量：②N204的分解 转化率。 11.对于下列平衡系统：C(s)+H20(g)=二C0(g)+H2(g),△H>0,欲使（正）反应进 行得较快且较完全（平衡向右移动），可采取哪些措施？这些措施对K及k正、k逆的影响 如何？ 12.根据LeChatelier原理，讨论下列反应：2C12(g)+2H20(g)4HC1(g)+02(g): △H>0,将C12、20(g)、HC1、02四种气体混合后，反应达到平衡时，下列左面的操作条 件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变，体积不变）？ (1)增大容器体积n(H20,g）(2)加02n(20,g) (3)加02n(02)(4)加02n(HC1) (5)减少容器体积n(CI2)(6)减少容器体积p(C12) (7)减少容器体积K(8)升高温度K (9)升高温度p(C1)(10)加氮气n(HC1) (11)加催化剂n(HC1)
析，其组分为 14.4％NH3，21.4％N2，64.2％H2(体积分数)，试判断此时 合成氨反应是否已完成（是否达到平衡状态）。 8．已知在 25℃下，反应：2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)； 1＝4.17×10-34 I2(g)+Cl2(g) 2ICl(g)； 2＝2.4×105 计算反应(3)：2HCl(g)+I2(g) 2ICl(g)+H2(g)的 3 9．AgNO3 和 Fe(NO3)2 两种溶液会发生下列反应：Fe2++Ag+ Fe3++Ag。在 25℃时， 将 AgNO3 和 Fe(NO3)2 溶液混合，开始时溶液中 Ag+和 Fe2+离子浓度各为 0.100mol·L-1， 达到平衡时 Ag+的转化率为 19.4％。求：①平衡时 Fe2+，Ag+和 Fe3+各离子的浓度；②该温 度下的平衡常数。 10．反应：N2O4(g) 2NO2(g)，25℃时的平衡常数 ＝0.143。将 10.0gN2O4 注入 容积为 5.0L 的容器中，保持温度为 25℃，计算平衡时，①NO2 的物质的量；②N2O4 的分解 转化率。 11．对于下列平衡系统：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，△H＞0，欲使（正）反应进 行得较快且较完全（平衡向右移动），可采取哪些措施？这些措施对 及 k 正、k 逆的影响 如何？ 12．根据 LeChatelier 原理，讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)； △H＞0，将 Cl2、H2O(g)、HCl、O2 四种气体混合后，反应达到平衡时，下列左面的操作条 件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变，体积不变）？ （1）增大容器体积 n(H2O，g)（2）加 O2n(H2O，g) （3）加 O2n(O2)（4）加 O2n(HCl) （5）减少容器体积 n(Cl2)（6）减少容器体积 p(Cl2) （7）减少容器体积 （8）升高温度 （9）升高温度 p(HCl)（10）加氮气 n(HCl) （11）加催化剂 n(HCl)