台州职业技术学院试卷习题 2006—2007学年第二学期无机及分析化学试卷（B）.doc_大学文库

台州职业技术学院 06/07学年第二学期《无机及分析化学》试卷(B)卷考场纪徘 1、考生按规定座位藏坐，把准考证、学生证（身份证）放在座位右上角接受检在。 2、学生不得携带行关教材、参考资料、计算器、练习本、纸张等，课桌抽城内只准放置文具和教帅指定要用的东 3、未经监考人允许，不准1借任何物品，考生之间不准交头接耳，考场内不准驳烟，不准吃零食，并要保持安静。 4、答卷必须用蓝色：或黑颜色的倒笔（圆床笔）书。交卷后，学生成即离开考场，不得拖延时间，不准在试场附近议论。适用专业生化制药技术考核方式：考试 (闭)卷共页班级学号姓名参考签案题序三四五六总评记分有关原子量：K=39.10 0=16 1=126.9 P=30.97 一、是非题（止确的请在括号内填入“+”，错误的填入“.”：每题1分，10%） (一)1.△H°<0时，该反应为吸热反成 (一)2.色散作用只存在于非极性分子之间 (一)3.酸碱指示剂在酸性溶液中吊酸色，在碱性溶液中是碱色 (十)4.有铵盐存在时，莫尔法不能在弱碱性溶液中进行 (+)5.氧化性物质和还原性物质都可以用碘法米测定 (+)6.金属指示剂与被测金属离子配位的能力必须比EDTA弱 (+)7.吸收光谱曲线的形状以及入mx值马与溶液浓度无关（十）8.蒸气中待测元素基态原子数近似等丁吸收辐射的原子总数 (一)9.甘求电极外玻璃管中装入的KC1溶液的浓度越低，电极电位也越低 (一)10.只要分离度达到要求，应尽可能采用较长的色谱柱 -:、选择题（只有1个正确答案，每题1.5分，30%） 1.反应2R(气)+5Q)=4X(气)+2Y(气)在2L的密容器中进行，20s后，R战少了0.04mol,则该反应的平均速率是： 44404…(C） A.Vg=0.08mol.L.min B.Vo=0.05mol.L!.min c. Vx=0.12mol.L.min D.Vy=0.12mol.L.min" 2.下列各键中极性最小的是：…（D) A.LiH B.HCI C.HBr D.HI 3.欲使H,C0离解度减少，成加入强电解质：…(C) A.Ca(NO3) B.BaCl C.NaCO D.Ca(OH) 4.某弱酸型指示剂的K导=1.0×109，它的理论变色范用是：(C) A.pH=4.0-6.0 B.pH=6.0-8.0 C.pH=8.0-10.0 D.pH=10.0-12.0 5.NaCO:的质子条件是： A. 2[H2CO3]+[HCO3 +[H']=[OH B.[H2CO3]+[HCO3 1+[H']=[OH C.2HCO]+[HCO ]+[OH 1=[H] D.[H2CO3]+[HCO,1+[OH ]=[H']

6。佛尔哈德法的指示剂是：(C》 A,铬酸钾 B.重络酸钾 C.铁铵 D.吸附指示剂 7.Sr:(P02的s=1.0×10molL,则其K值为： 4(C) A.1.0×100 B.5.0×1030 C.1.1×108 D.1.0×102 8.K,Cr,0,是一种强氧化剂，将它作为氧化还原滴定剂的酸变条件是：(C) A.碱性 B.中性 C.酸性 D.任何条件均可 9。间接碘法可以测定：… A.电极电位比ET人的氧化性物质 B.电极电位比E引T人的还原性物质 C.电极电位比E1心小的氧化性物质 D.电极电位比ET小的还原性物质 10.有关EDTA性质的叙述错误的是：(C) A,EDTA也是八元有机弱酸 B.与人多数金属离了形成1：1限的配合物 C,与金属离子配位后都形成颜色更深的配合物 D.与金属离子形成的配合物人多数溶丁水 11,酸效应系数āY对配位滴定主反应影响的叙述，确的是：(D) A,pH增人，aY值增人，主反成能力增强 B.pH增人，a值增人，主反应能力减弱 C.pH减少，aYn值增人，主反应能力增强 D.pH减少，a值增人，主反应能力减弱 I2.在酸性溶液中游离的二甲粉橙量黄色，与B形成的配合物品红色，而EDTA与Bi形成的 BY特无色。那么以：甲酚橙为指示剂用EDTA滴定B,达到终点时溶液的颜色变化是：(C) A.黄色变为红色 B.黄色变为无色 C.红色变为黄色 D.红色变为无色 13.在配合物ZnC(en中，形成体的能位数和化值分州是：(C) A.3,0 B.3,2 C.4,2 D.4,0 14.EDTA滴定中加入的金属指示剂(ln)必须具备的条件之一是：(B) A. '与被测金属离子(M)形成的配合物Mn应溶解度较小 B.MIn的颜色应与游离指示剂(1n)的颜色相同 C.MIn的稳定性应人于M与EDTA形成的配合物(MY) D.MIn的稳定性应小于M与EDTA形成的配合物(MY) 15.某红色溶液，它的入max值可能是：.(B) A.400nm B.500nm C.600nm D.700nm 16.朗伯-比尔定律只适用丁：(C） A.单色光和高浓度溶液 B.可见光和高浓度溶液 C,单色光和低浓度溶液 D.可见光和低浓度溶液 17.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同波长测得吸光度值相等，则它们的浓度关系为：(D) A.A是B的1/3 B.A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/3 18.将浓度为0.4上g·mL的镁溶液喷入空气-乙炔焰中进行测定，测得其吸光度为0.220，求得镁元素的特仙浓度为：…(D) A.0.002μgml(1%)B.0.004μgmL(1%)C.0.006μgmL(1%D.0.008μgmL(1%) 19.气相色谱定液不应具备的性质是：。 (D) A.选探性好 B.沸点高 C,对被测组分有适当的溶解能力D.与样品或载气反应强烈

20.对于色谱柱样温的选择.应该使其温度：(B) A. 高于各组分的平均沸点和岗定液的最高使用温度 B.低于各组分的平均沸点和周定液的最高使用温度 C.高于各组分的平均沸点，低于肉定液的最高使川温度 D.低于各组分的平均沸点，高于问定液的最高使用温度三、填空题（每格1分，20%） 1。弱电解质浓度越稀，离解度越人，该关系称为稀释定律。 2.银量法按照指示剂不同而分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法三种。 3.川NaS,O,标准溶液滴定12溶液，必须在中性或弱酸性溶液中进行，其滴定反应为： l+2S02=2+S062。 4.硝酸一氯三氨合铜（Ⅱ）和四氟合金()酸的化学式分别为[CuC1NH)NO:和HAuE,L。 5.电位分析法是由指示业极、参比业极和待测溶液构成原电池，直接测减电池电动势并利川Nernst公式米确定物质含城的方法。 6.已知EFe2Fe)=-0.44(V),ECd/Cd=-0.40(V)。将铁片浸在1.0 mol-LFeCl2溶液中，金属锅没在1.0×10moL'CdNO力溶液中，组成原电池，铁电极为极，镉电极为极，电池反应为 7.我体是固定液的支撑骨架，它分为硅藻土型和止非藻土型两类。四、配平下列氧化还原反应方程式（每题3分，6%） 1.Nal +H2SO NaHSO,+H2S +12 8Nal +9H2SO 8NaHSO+H2S t +4l2+4H2O 2.MnO Fe2-Fe3+Mn2 MnO +5Fe2+8H'5Fe+Mn?+4H2O 五、简答题（每题6分，12%） 1.试讨论在原子的第4电子层(N)上：(1)亚层数有多少？并用符号表示各亚层：(2)各亚层上的轨道数分州是多少？该电子层上的轨道总数是多少？(3)哪些轨道是等价轨道？答：(1)亚层数为4，用s、p、d、f表示。(2)s、p、d、f亚层上的轨道数分别为1、3、5、7，第4电子层上的轨道总数为16。(3)4p上的三个轨道、4上的五个轨道、4r上的七个轨道是等价轨道。 2.指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的儿何构型。 BeH2 SiHa SeF 答：BH2:sp杂化，直线：SiH:sp杂化，正四面体： SeF6:spd2杂化，八面体六、计算题（五题中任选做四题，22%） 1.分子量为323.15的氣霉素水溶液在278m处有最人吸收。设川纯品配制100加1含2.00mg的溶液，以1.00cm厚的吸收池在278m处测得透射比为24.3%，求吸光度A和摩尔吸光系数×。解：A=-1gT=-1g0.243=0.614 c(g得素)=2.00×101 323.15x100x10=6.19x10'm00 0.614 =9.92x10'L.mol.cm bc1.00×6.19×103

台州职业技术学院 试卷习题 2006—2007学年第二学期无机及分析化学试卷（B）

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