综合练习题（三） 一、选择题 1.利用纸色谱分离性质相似的两种染料A和B,它们的比移值R,分别为0.44和0.66， 试样的起始线和层析后的溶剂前沿各离纸边2cm。如果要使分离斑点中心相距4cm,滤纸至 少应截取的长度是()。 A.22.2cm B.20.2cm C.18.2cm D.24cm 2.示差分光光度法适用于()。 A.低含量组分测定 B.高含量组分测定 C.干扰严重的测定 D.高酸度条件下测定 3.在原子吸收分光光度计中，所用的检测器是()。 A.硒光电池 B.光敏电阻 C.光电倍增管 D.光电管 4.在1mol-HC1溶液中，已知E81c=128 ,当0.1000 mol.LCe#有99.9% 被还原成Ce*时，该电对的电极电位为()。 A.1.22V B.1.10V C.0.90v D.1.28V .已阳公。=05，公心-016。从两电对的电抱来，下列版应 2C2++412Cl+I2 应该向左进行，而实际是向右进行，其主要愿因是()。 A.由于生成Cl是稳定的配合物，使Cu2+IC电对的电位升高 B.由于生成Cl是难溶化合物，使C2+ICu电对的电位升高 C.由于2难溶于水，促使反应向右 D.由于12有挥发性，促使反应向右 6.如果在一含有铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁（Ⅱ）， 则铁电对的电极电位将升高：只配合铁（Ⅲ），电极电位将( )。 A.升高 B.降低 C.时高时低 D.不变 7.用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是()。 A.被测离子的价态 B.电池电动势的本身是否稳定
综合练习题（三） 一、选择题 1．利用纸色谱分离性质相似的两种染料 A 和 B，它们的比移值 Rr 分别为 0.44 和 0.66， 试样的起始线和层析后的溶剂前沿各离纸边 2cm。如果要使分离斑点中心相距 4cm，滤纸至 少应截取的长度是（ ）。 A．22.2cm B．20.2cm C．18.2cm D．24cm 2．示差分光光度法适用于（ ）。 A．低含量组分测定 B．高含量组分测定 C．干扰严重的测定 D．高酸度条件下测定 3．在原子吸收分光光度计中，所用的检测器是（ ）。 A．硒光电池 B．光敏电阻 C．光电倍增管 D．光电管 4．在 1 −1 mol L HCl 溶液中，已知 4 3 ' / 1.28 Ce Ce E V + + = ，当 0.1000 −1 mol L 4+ Ce 有 99.9％ 被还原成 3+ Ce 时，该电对的电极电位为（ ）。 A．1.22V B．1.10V C．0.90V D．1.28V 5．已知 2 / 2 0.54 I I E V − = , 2 / 0.16 Cu Cu E V + + = 。从两电对的电位来看，下列反应 + − 2Cu + 4I 2 2 2 CuI + I 应该向左进行，而实际是向右进行，其主要愿因是（ ）。 A．由于生成 CuI 是稳定的配合物，使 + + Cu /Cu 2 电对的电位升高 B．由于生成 CuI 是难溶化合物，使 + + Cu /Cu 2 电对的电位升高 C．由于 2 I 难溶于水，促使反应向右 D．由于 2 I 有挥发性，促使反应向右 6．如果在一含有铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁（Ⅱ）， 则铁电对的电极电位将升高；只配合铁（Ⅲ），电极电位将（ ）。 A．升高 B．降低 C．时高时低 D．不变 7．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是（ ）。 A．被测离子的价态 B．电池电动势的本身是否稳定
C.温度 D.搅拌速度 8.气液色谱中，保留值实际上反应的物质分子间的相互作用力是()。 A.组分和载气 B.载气和固定液 C.组分和固定液 D.组分和载气、固定液 9.火焰原子吸收法测定锌时，用0.1g·mL锌标准溶液测得吸光度为0.24.20次 测量空白溶液的标准偏差为0.012，则其检出限（单位：g·mL1%)为(。 A.0.1 B.0.5 C.5 D.15 10.用原子吸收分光光度分析测定某矿石中铝含量，宜采用的原子化方式是()。 A.贫燃性火焰 B.化学计量火焰 C.冷原子吸收法 D.石墨炉原子化法 二、填空题 11.K,CO,电位滴定Fe2+,可选用SCE作参比电极， 做 指示电极。 12.在确保待测元素充分离解为基态原子的前提下，低温火焰比高温火焰具有较 高的 13.确定化学电池“阴、阳”电极的依据是 14.在原子吸收分析中，为了消除喷雾系统和火焰系统带来的干扰，宜采用 进行定量分析。为了消除基体效应的干扰，宜用 进行定量分析。 15.色谱峰越窄，理论塔板数就越多，理论塔板高度就越 ,柱效能 越 16.测定相对校正因子时，若标准物质的注入量m,为0.435g，所得峰面积4，为 4.00cm:组分i注入量为0.864g时的峰面积为8.10cm,则组分i的相对校正 因子了为 相对响应值5S,为 17.气敏电极是通过 发生的化学反应进行工作的，氨电极的电位是随 离子活度的变化而改变，并且它直接与试液中 的含量成正比。 三、计算题 19.一物质对的相对保留值21=1.2。问使用一根柱长为150cm的色谱柱能否分
C．温度 D．搅拌速度 8．气液色谱中，保留值实际上反应的物质分子间的相互作用力是（ ）。 A．组分和载气 B．载气和固定液 C．组分和固定液 D．组分和载气、固定液 9．火焰原子吸收法测定锌时，用 0.1 −1 g mL 锌标准溶液测得吸光度为 0.24。20 次 测量空白溶液的标准偏差为 0.012,则其检出限（单位： /1% −1 g mL ）为（ ）。 A．0.1 B．0.5 C．5 D．15 10．用原子吸收分光光度分析测定某矿石中铝含量，宜采用的原子化方式是( )。 A．贫燃性火焰 B．化学计量火焰 C．冷原子吸收法 D．石墨炉原子化法 二、填空题 11． K2Cr2O7 电位滴定 2+ Fe ，可选用 SCE 作参比电极， 做 指示电极。 12．在确保待测元素充分离解为基态原子的前提下，低温火焰比高温火焰具有较 高的 。 13．确定化学电池“阴、阳”电极的依据是 。 14．在原子吸收分析中，为了消除喷雾系统和火焰系统带来的干扰，宜采用 进行定量分析。为了消除基体效应的干扰，宜用 进行定量分析。 15．色谱峰越窄，理论塔板数就越多，理论塔板高度就越 ，柱效能 越 。 16．测定相对校正因子时，若标准物质的注入量 ms 为 0.435 g ，所得峰面积 As 为 4.00 2 cm ；组分 i 注入量为 0.864 g 时的峰面积为 8.10 2 cm ，则组分 i 的相对校正 因子 ' i f 为 ，相对响应值 i S 为 。 17．气敏电极是通过 发生的化学反应进行工作的，氨电极的电位是随 离子活度的变化而改变，并且它直接与试液中 的含量成正比。 三、计算题 19．一物质对的相对保留值 r21 =1.2 。问使用一根柱长为 150cm 的色谱柱能否分
离该两组分？设h有效=lmm,R≥l.5 20.准确称取分析试样1.000g,配制成100mL溶液并稀释1000倍后，移取1.00mL 于25mL容量瓶中，控制一定酸度，用某种显色剂与Fe形成1：1的有色配合物， 定容。用1cm比色皿，以试剂空白做参比，在最大吸收波长处，测得吸光度A= 0.568。已知么=1.00x10L-mo.cm,M。=55,8gmo,计算原始试样 中Fe的含量。 21.用原子吸收法测定未知液中铁的含量。取10mL未知液试样放入25mL容量 瓶中，稀释到刻度，测得吸光度为0.354。在另一个25mL容量瓶中，加入9.0mL 未知液，另加1.0mL50g·mL铁标准溶液，测得吸光度为0.638。求未知液中 铁的含量。 22.在2m的邻苯二甲酸二壬酯的气液色谱上，分析一个混合物，得到下列数据。 己知记录纸的速度为1200mmh,求此色谱柱对苯的理论塔板数及对二甲苯的 塔板高度。 组分 环几烷 苯 甲苯 二甲苯 IR 3min26s 5min32s 7min06s 9min18s 2.1mm 3.2mm 3.9mm 4.6mm
离该两组分？设 h有效 ＝1mm,R 1.5。 20．准确称取分析试样 1.000g，配制成 100mL 溶液并稀释 1000 倍后，移取 1.00mL 于 25mL 容量瓶中，控制一定酸度，用某种显色剂与 Fe 形成 1:1 的有色配合物， 定容。用 1cm 比色皿，以试剂空白做参比，在最大吸收波长处，测得吸光度 A = 0.558。已知 5 1 1 1.00 10 max − − = Lmol cm Fe ， 1 55.8 − M = g mol Fe ，计算原始试样 中 Fe 的含量。 21．用原子吸收法测定未知液中铁的含量。取 10mL 未知液试样放入 25mL 容量 瓶中，稀释到刻度，测得吸光度为 0.354。在另一个 25mL 容量瓶中，加入 9.0mL 未知液，另加 1.0mL50 −1 g mL 铁标准溶液，测得吸光度为 0.638。求未知液中 铁的含量。 22．在 2m 的邻苯二甲酸二壬酯的气液色谱上，分析一个混合物，得到下列数据。 已知记录纸的速度为 1200 −1 mm h ，求此色谱柱对苯的理论塔板数及对二甲苯的 塔板高度。 组分 环几烷 苯 甲苯 二甲苯 R t 3min26s 5min32s 7min06s 9min18s 2 1 b 2.1mm 3.2mm 3.9mm 4.6mm
综合练习题（三）参考答案 -、1.A2.B3.C4.B5.B6.B 7.C8.C 9.D10.D 二、11.Pr电极：12.灵敏度：13.电极电位的高低和电极反应的性质，电极上 发生氧化反应为阳极：14.内标法：标准加入法：15.小：高：16.0.981：1.02： 17.界面：OH:氨 三、19.(1)n有数-150/0.1=1500 R= n有效 W16 （-g-1611s (2) 能分离该物质对 20. A=sbc c=4 0.558 mol.L=5.58×10-6mol.L sb 1.00×103×1 w-558×10×0025x100×100×558 100%=77.8% 1.000 0.354=K. 0cx 0.638= 9c.+1.0×50 21. 25 25 0.354 10c./25 则 0.638(9c.+1.0×50)/25 0.354(9c.+1.0×50)=0.638×10cm cx=5.5(g·mL) 72 5+ 30 ×20 ×20 60 918) 60 n苯=5.54 =6618 3.2 n对=甲苯=5.54 =9058 4.6 22, h对=甲苯=2000mmm/9058=0.22mm
综合练习题（三）参考答案 一、1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 二、11．Pr 电极；12．灵敏度；13．电极电位的高低和电极反应的性质，电极上 发生氧化反应为阳极；14．内标法；标准加入法；15．小；高；16．0.981；1.02； 17．界面； − OH ;氨 三、19．（1） n有效 = 150 / 0.1 = 1500 （2） 1.61 1.5 1.2 1.2 1 16 1 1500 16 21 21 = − = − = r n r R 有效 能分离该物质对 20． A = bc 1 6 1 5 5.58 10 1.00 10 1 0.558 − − − = = = mol L mol L b A c 100% 77.8% 1.000 5.58 10 0.025 100 1000 55.8 6 = = − wFe 21． 25 10 0.354 x c = K + = 25 9 1.0 50 0.638 x c K 则 (9 1.0 50)/ 25 10 / 25 0.638 0.354 + = x x c c x x 0.354(9c +1.050) = 0.63810c 5.5( ) −1 cx = g mL 22． 6618 3.2 20 60 30 5 5.54 2 = + n苯 = 9058 4.6 20 60 18 9 5.54 2 = + n对二甲苯 = h对二甲苯 = 2000mm/ 9058 = 0.22mm