《无机及分析化学》期末试卷A卷 班级 姓名 学号 成绩 题型 一 二 三 四 总分 分值 40 35 10 15 100 得分 选择题（有1一2个正确答案，40分） 1、微观粒子具备的特有性有 A、只具有微粒性 B、只具有波动性 C、具有波粒二象性 D、只具有穿透性 2、以下哪些原子或离子的电子组态是基态的组态 A、1s22s2 B、1s23s C、1s23d D、[Ar]3d4s2 3、下列轨道间重叠，构成的化学键一定是σ键的有 A、1S-2S B、2P-2P C、2Px-2P D、d,一d, 4、以下电子运动状态不存在的有 A、n=11=1m=0 B、n=21=0 m=1 C、n=41=3m=3 D、n=21=1 m=-1 5、下列每组分子之间仅存在着色散力的是 A、苯和CCL,B、HBr和HBrC、He和H0D、NaCl和H0 6、下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是 A、NH,I2>Ii C、I>I2>I1 D、I<KI2<I 8、下列关于活化能的叙述不正确的是 A、不同反应具有不同的活化能
《无机及分析化学》期末试卷A 卷 班级________姓名_______________学号________ 成绩________ 题型 一 二 三 四 总分 分值 40 35 10 15 100 得分 一、 选择题（有 1 一 2 个正确答案，40 分） 1、微观粒子具备的特有性有 A、只具有微粒性 B、只具有波动性 C、具有波粒二象性 D、只具有穿透性 2、以下哪些原子或离子的电子组态是基态的组态 A、1s2 2s2 B、1s2 3s1 C、1s2 3d3 D、[Ar]3d2 4s2 3、下列轨道间重叠,构成的化学键一定是σ键的有 A、1S—2S B、2P—2P C、2PX—2Px D、dxy—dxy 4、以下电子运动状态不存在的有 A、n=1 l=1 m=0 B、n=2 l=0 m=1 C、n=4 l=3 m=3 D、n=2 l=1 m= -1 5、下列每组分子之间仅存在着色散力的是 A、苯和 CCl4 B、HBr 和 HBr C、He 和 H2O D、NaCl 和 H2O 6、下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是 A、NH3＜PH3＜SiO２＜KCl B、PH3＜NH3＜SiO２＜KCl C、NH3＜KCl＜PH3＜SiO２ D、PH3＜NH3＜KCl＜SiO２ 7、Mg 原子的逐级电离能为 Mg(g)→Mg+ (g)+e I1 Mg+ (g)→Mg2+(g)+e I2 Mg2+ (g)→Mg3+(g)+e I3 比较其电离能大小正确的为 A、I1 ＝I2＝I3 B、I3 >> I2＞I1 C、I3＞I2>> I1 D、I3<< I2＜I1 8、下列关于活化能的叙述不正确的是 A、不同反应具有不同的活化能
B、同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 C、同一反应的活化能越小，其反应速率越小 D、活化能可以通过实验来测定 9、在A+pB一qC的反应中，经t秒后，C的浓度增加了m mol/L,若用B浓度的 变化表示反应速度，则为 A、P9 molll-s B、 m卫mol/l:s m.t t.g C、 m-gmolll.s D、 t卫mol11:s t·p m·q 10、以下说法正确的是 A、化学动力学研究反应的快慢和限度： B、实验测得反应A+B2=2B的速率方程为V=kC(A)C(B2),说明此反应是一个双原 子反应。 C、反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前、后发生的反应对反应 速率毫无影响。 D、催化剂同等程度地改变了正逆反应的活化能，因此同等程度地改变了正逆反应的速 率 11、己知下列元素电势图Hg”0.91VHg”0.79yHg: Cu2 0.15V Cu'0.52V Cu: Sn0.15 VSn"-0.136V Sn; Ti1.20V Ti'-0.34V Ti 下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应() A、Hg2 B、Cu C、Sn2 D、Ti 12、预计下列反应是熵减反应的是 A、乙炔燃烧 B、碳酸氢钠分解 C、铁丝燃烧 D、甲烷与水蒸气反应生成水煤气(C0与H混合气) 13、在298K下的下列反应的△，H中，那一种是表示△，H(CO2、g298) A、C0(8)+20,(g)=C0,(8)△，H=283.0Km01 B、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△，H=-395.4KI/mol
B、同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 C、同一反应的活化能越小，其反应速率越小 D、活化能可以通过实验来测定 9、在 A + pB qC 的反应中，经 t 秒后，C 的浓度增加了 m mol/L，若用 B 浓度的 变化表示反应速度，则为 A、 mol l s m t pq / B、 mol l s t q m p / C、 mol l s t p m q / D、 mol l s m q t p / 10、以下说法正确的是 A、化学动力学研究反应的快慢和限度； B、实验测得反应 A2+B2=2AB 的速率方程为 V=kC(A2) C(B2)，说明此反应是一个双原 子反应。 C、反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前、后发生的反应对反应 速率毫无影响。 D、催化剂同等程度地改变了正逆反应的活化能，因此同等程度地改变了正逆反应的速 率 11、已知下列元素电势图 Hg2+ 0.91V Hg2 2+ 0.79V Hg； Cu2+ 0.15V Cu+ 0.52V Cu； Sn4+ 0.15 VSn2+ -0.136V Sn； Ti3+ 1.20V Ti+ -0.34V Ti 下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应( ) A、Hg2 2+ B、Cu+ C、Sn2+ D、Ti+ 12、预计下列反应是熵减反应的是 A、乙炔燃烧 B、 碳酸氢钠分解 C、铁丝燃烧 D、甲烷与水蒸气反应生成水煤气（CO 与 H2 混合气） 13、在 298K 下的下列反应的 r Hm 中，那一种是表示 f Hm （ CO2 、g、298） A、 ( ) ( ) 2 1 ( ) CO g + O2 g = CO2 g r Hm =283.0KJ/mol B、C(金刚石) ( ) ( ) +O2 g = CO2 g r Hm =－395.4KJ/mol
C、C(石墨)+O2(g)=CO2(g）△，H0=-393KJ/mo1 D、CO2(g)=C(金刚石）+O2(g）△，H0=39.4K∥mo1 14、某温度下，反应N2(g)+3L(g)=2NH(g)的Kc=0.56,若设法使C(N2)(g)=0.1mo1/L, C(2)(g)=0.2mol/L,C(NH)(g)=0.05mol/L,按热力学角度则反应是 A、正向进行 B、逆向进行 C、达到平衡状态 D、方法无法判断 15、基元反应的反应分子数m与反应级数n之间的关系 A、m=n B、m≤n C、m≥n D、不能确定 16、NH的共扼碱是 A、OH- B、NH C、NH3 D、-NH2 17、若氨水及其共轭酸的电离平衡常数分别表示为Ka和Kb,则下列关系式中正确的是 A、Ka=14-Kb B、Ka·Kb=1 C、Ka/Kb=K D、Ka·Kb=K 18、提出酸碱的质子理论的科学家是 A、阿累尼乌斯(Arrhenius) B、布朗施泰德一劳莱(Brnsted-Lowry) C、路易斯(Lewis) D、德拜一休克尔(Debye--Hiiukel) 19、欲配制PH=4.5的缓冲溶液，可用 A.HAc~-NaAc(HAc:Ka=1.8X105 B、NH·H20-NH,C1(NH3·H20:Kb=1.8×105) C、Na2C0-NaHC0(H2C03:Ka1=4.30×107Ka2=5.61×10) D、NaH2P0,~Na2HP0,(HP0:Ka1=7.52×103Ka2=6.23×108Ka3=2.2×10l) 20、根据鲍林规则，下列酸酸性最强的是 A、HC10,B、H2S0 C、HPO D、HSi0, 二、填空题(35分) 1、己知电中性的基态原子价电子层电子组态分别为5d6s',试根据这个信息确定它们 在周期表中属于区，族，周期：若构造原理对新合成的及未合成的人造 元素仍有效，请预言第118号元素的特征电子构型为，位于周期表中的 族。 (1999年美国宣布合成了118号元素及其衰变产物116号元素，但2001年因不能重复而收
C、C(石墨) ( ) ( ) +O2 g = CO2 g r Hm =－393KJ/mol D、 ( ) ( ) ( ) CO2 g = C 金刚石 +O2 g r Hm =39.4KJ/mol 14、某温度下，反应 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的 Kc=0.56，若设法使 C(N2)(g)=0.1mol/L， C(H2)(g)=0.2mol/L，C(NH3)(g)=0.05mol/L，按热力学角度则反应是 A、 正向进行 B、逆向进行 C、达到平衡状态 D、方法无法判断 15、基元反应的反应分子数 m 与反应级数 n 之间的关系 A、m=n B、m≤n C、m≥n D、不能确定 16、 + NH4 的共扼碱是 A、 − OH B、 − NH2 C、 NH3 D、 − NH2 17、若氨水及其共轭酸的电离平衡常数分别表示为 Ka 和 Kb，则下列关系式中正确的是 A、Ka＝14-Kb B、Ka·Kb＝1 C、Ka／Kb＝KW D、Ka·Kb＝KW 18、提出酸碱的质子理论的科学家是 A、 阿累尼乌斯(Arrhenius) B、布朗施泰德—劳莱(Brnsted-Lowry) C、路易斯(Lewis) D、德拜—休克尔(Debye-Hiiukel) 19、欲配制 PH＝4.5 的缓冲溶液，可用 A、HAc～NaAc(HAc：Ka＝1.8×10-5 ) B、NH3·H2O—NH4Cl(NH3·H2O：Kb＝1.8×10-5 ) C、Na2CO3—NaHCO3 (H2CO3：Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11) D、NaH2PO4～Na2HPO4 (H3PO4：Ka1＝7.52×10-3 Ka2＝6.23×10-8 Ka3＝2.2×10-13 ) 20、根据鲍林规则，下列酸酸性最强的是 A、HClO4 B、H2SO4 C、H3PO4 D、H4SiO4 二、填空题(35 分) 1、已知电中性的基态原子价电子层电子组态分别为 5d106s1 ,试根据这个信息确定它们 在周期表中属于 区， 族， 周期；若构造原理对新合成的及未合成的人造 元素仍有效，请预言第 118 号元素的特征电子构型为 ，位于周期表中的 族。 （1999 年美国宣布合成了 118 号元素及其衰变产物 116 号元素，但 2001 年因不能重复而收
回报道)（每空1分） 2、己知N2(g)+3H2(g)三2N阳3(g)△L°=-92.4KJ·mo,则氨的标准生成焓 为，目前合成氨工业选择温度在673~773K进行，用化学反应速度及化学平衡原理 分析，若温度太低，若温度太高 。(每空1分) 3、配合物CC1,·6H0的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出1/3的离子，所以该配 合物化学式应写成 中心离子的配位数为」 其分子空间构型 为 命名为 (每空1分) 4、在298.15K的热力学标态下，已知： 反应 △H △.G △S /kJ·mo1 /kJ·mol /J·mol·K C(石墨)+02(g)=C02(g) -393.509 -394.359 2.862 C0(g)+1/202(g)=C02(g) -282.984 -257.191 -86.503 求298.15K反应C(石墨)+1/202(g)=C0(g)的反应焓为 反应自由能为 反应熵为 。 1000K时的反应自由能为 。(每空2分) 5、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下： (1)HBr+02→HO0Br (2)HBr+HOOBr→2HOBr (3)Br+HOBr→H20+Br2 由这三个基元反应加和起来得到该反应的化学方程式为 :指 出该反应的中间体是 实验指出，该反应的表观速率方程对于Br和O2都是一 级的，则上述历程中，其中反应 是控速步骤：推导出其速率方程为 。(每空1分) 6、温度相同时，三个基元反应的正逆反应的活化能如下： 基元反应 EaE/kJ·mol Ea越/kJ·mol I 30 55 Ⅱ 70 20 Ⅲ 16 35 其中，正反应速率最大的是， :反应(1)的生成焓为 kJ·mol,正反应为吸热反应的是 （每空1分)。 7、用VSEPR模型讨论OF的实际分子形状（立体结构）为 XeF,的几何形
回报道）（每空 1 分） 2、已知 N2(g)+3H2 (g) 2NH３(g) △rHm θ＝-92.4KJ·mol-1，则氨的标准生成焓 为 ，目前合成氨工业选择温度在 673～773K 进行，用化学反应速度及化学平衡原理 分析，若温度太低 ，若温度太高 。（每空 1 分） 3、配合物 CrCl3·6H2O 的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出 1／3 的离子，所以该配 合物化学式应写成 ，中心离子的配位数为 ，其分子空间构型 为 ，命名为 。（每空 1 分） 4、在 298.15K 的热力学标态下，已知： 反应 ΔrH θ m/kJ·mol-1 ΔrG θ m/kJ·mol-1 ΔrS θ m/J·mol-1·K -1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) －393.509 -394.359 2.862 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) -282.984 -257.191 -86.503 求 298.15K 反应 C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓为 、反应自由能为 、 反应熵为 。1000K 时的反应自由能为 。（每空 2 分） 5、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下： （1）HBr + O2 → HOOBr （2）HBr + HOOBr→ 2HOBr （3）HBr + HOBr→ H2O + Br2 由这三个基元反应加和起来得到该反应的化学方程式为 ；指 出该反应的中间体是 ；实验指出，该反应的表观速率方程对于 HBr 和 O2 都是一 级的，则上述历程中，其中反应 是控速步骤；推导出其速率方程为 。（每空 1 分） 6、温度相同时，三个基元反应的正逆反应的活化能如下： 基元反应 Ea 正/ kJ·mol-1 Ea 逆/ kJ·mol-1 Ⅰ 30 55 Ⅱ 70 20 Ⅲ 16 35 其中，正反应速率最大的是 ；反应（1）的生成焓为 kJ·mol-1，正反应为吸热反应的是 （每空 1 分）。 7、用 VSEPR 模型讨论 OF2 的实际分子形状（立体结构）为 ， XeF4 的几何形
状（立体结构）为 。（每空1分) 8、测定某样品中的含氮量，6次平行测定结果（质量分数）如下： 20.48:20.55:20.58:20.60:20.53:20.50则6次平行测定的平均偏差 为」 相对标准偏差为」 。(每空2分) 9、综合考虑弱酸浓度和解离常数两个因素，通常将一元酸能被强碱准确滴定的判据定 为 对0.1ol/L,C0,而言（能、否）准确进行分步滴定。(C0: Ka1=5.90×102Ka2=6.40×10)(每空1分) 三、简答题(10分) 1、写出02分子轨道电子排布式，计算其键级，说明其分子中的键型：比较02、02、 02和022的稳定性，并说明其磁性。(6分) 2、实验测得[M(CN)。]“的磁矩为1.8B,试用晶体场理论推断d电子的排布方式，未 成对电子数及计算CFSE值。(4分) 四、计算题(15分) 1、称取含有惰性杂质的混合碱样0.3210g,溶解后以酚酞为指示剂时到达滴定终点消 耗0.1020mo1/LHC1标准溶液21.10ml,加入甲基橙继续滴定又用去HC1标准溶液28.60ml。 问试样中有哪些组分？各组分的质量分数分别为多少？(6分) 2、己知Mn0i+8H+5eMn2*+4H0 E=1.5V C12+e 2C1 E*=1.36V 将上述两电极组成原电池 (1)写出上述原电池的电池反应、电池符号及电池的标准电动势。 (2)计算此反应的平衡常数。 (3)计算Cm=10mol/L,其它离子浓度均为1mol/L,C12的分压为1.01× 10Pa时，电池反应的方向。(9分)
状（立体结构）为 。（每空 1 分） 8、测定某样品中的含氮量，6 次平行测定结果（质量分数）如下： 20.48；20.55 ；20.58 ；20.60 ；20.53 ；20.50 则 6 次平 行测 定的 平均 偏差 为 ；相对标准偏差为 。（每空 2 分） 9、综合考虑弱酸浓度和解离常数两个因素，通常将一元酸能被强碱准确滴定的判据定 为 ，对 0.1mol/L H2CO4 而言 （能、否）准确进行分步滴定。(H2CO4： Ka1＝5.90×10-2 Ka2＝6.40×10-5 ) （每空 1 分） 三、简答题（10 分） 1、写出 O2 分子轨道电子排布式，计算其键级，说明其分子中的键型；比较 O2 ＋、O2、 O2 －和 O2 2－的稳定性，并说明其磁性。（6 分） 2、实验测得[Mn(CN)6] 4-的磁矩为 1.8µB，试用晶体场理论推断 d 电子的排布方式，未 成对电子数及计算 CFSE 值。（4 分） 四、计算题(15 分) 1、称取含有惰性杂质的混合碱样 0.3210g，溶解后以酚酞为指示剂时到达滴定终点消 耗 0.1020mol/L HCl 标准溶液 21.10ml，加入甲基橙继续滴定又用去 HCl 标准溶液 28.60ml。 问试样中有哪些组分？各组分的质量分数分别为多少？ （6 分） 2、已知 MnO − 4 + 8H+ + 5e Mn2++4H2O E φ =1.5V Cl2+2e 2Cl- E φ =1.36V 将上述两电极组成原电池 （1）写出上述原电池的电池反应、电池符号及电池的标准电动势。 （2）计算此反应的平衡常数。 （3）计算 CH + =10-3 mol/L,其它离子浓度均为 1mol/L,Cl2 的分压为 1.01× 10 4 Pa 时，电池反应的方向。（9 分）