第六章库仑分析法 1.以电解法分析金属离子时，为什么要控制阴极的电位？ 解：由于各种金属离子具有不同的分解电位，在电解分析 时，金属离子又大部分在阴极上析出，因此需要控制阴极 的电位，以便不同金属离子分别在不同的电位析出，从而 实现分离的目的
第六章 库仑分析法 1.以电解法分析金属离子时,为什么要控制阴极的电位? 解:由于各种金属离子具有不同的分解电位，在电解分析 时，金属离子又大部分在阴极上析出，因此需要控制阴极 的电位，以便不同金属离子分别在不同的电位析出，从而 实现分离的目的
2.库仑分析法的基本依据是什么？为什么说电流效率是库 仑分析发关键问题？在库仑分析中用什么方法保证电流效 率达到100%？ 解：根据法拉第电解定律，在电极上发生反应的物质的质 量与通过该体系的电量成正比，因此可以通过测量电解时 通过的电量来计算反应物质的质量，这即为库仑分析法的 基本原理。 由于在库仑分析法中是根据通过体系的电量与反应物质之 间的定量关系来计算反应物质的质量的，因此必须保证电 流效率100%地用于反应物的单纯电极反应。 可以通过控制电位库仑分析和恒电流库仑滴定两种方式保 证电流效率达到100%
2. 库仑分析法的基本依据是什么？为什么说电流效率是库 仑分析发关键问题？在库仑分析中用什么方法保证电流效 率达到100%？ 解：根据法拉第电解定律，在电极上发生反应的物质的质 量与通过该体系的电量成正比，因此可以通过测量电解时 通过的电量来计算反应物质的质量，这即为库仑分析法的 基本原理。 由于在库仑分析法中是根据通过体系的电量与反应物质之 间的定量关系来计算反应物质的质量的，因此必须保证电 流效率100%地用于反应物的单纯电极反应。 可以通过控制电位库仑分析和恒电流库仑滴定两种方式保 证电流效率达到100%
3.电解分析和库仑分析在原理、装置上有何异同之处？ 解：电解分析与库仑分析在原理、装置上有许多共同之 处，都需要通过控制分解电压或阴极电位来实现不同金属 离子的分离，库仑分析也属于电解分析的范畴。不同的是 通常的电解分析是通过测量电解上析出的物质的质量来进 行定量分析，而库仑分析是通过测量通过体系的电量来进 行定量测定。 在测量装置上，二者也有共同之处，均需要有阴极电位控 制装置，不同之处在于库仑分析中需要在电解回路中串联 一个库仑计以测量通过体系的电量
3. 电解分析和库仑分析在原理、装置上有何异同之处？ 解：电解分析与库仑分析在原理、装置上有许多共同之 处，都需要通过控制分解电压或阴极电位来实现不同金属 离子的分离，库仑分析也属于电解分析的范畴。不同的是 通常的电解分析是通过测量电解上析出的物质的质量来进 行定量分析，而库仑分析是通过测量通过体系的电量来进 行定量测定。 在测量装置上，二者也有共同之处，均需要有阴极电位控 制装置，不同之处在于库仑分析中需要在电解回路中串联 一个库仑计以测量通过体系的 电量
4.试述库仑滴定的基本原理。 解：库仑滴定是一种建立在控制电流电解基础之上的滴定分 析方法。在电解过程中，于试液中加入某种特定物质，以一 定强度的恒定电流进行电解，使之在工作电极上（阳极或阴 极)电解产生一种试剂，此试剂与被测物质发生定量反应， 当被测物质反应完全后，用适当的方法指示终点并立即停止 电解。然后根据所消耗的电量按照法拉第定律计算出被测物 质的质量： OM 96487n
4. 试述库仑滴定的基本原理。 解： 库仑滴定是一种建立在控制电流电解基础之上的滴定分 析方法。在电解过程中，于试液中加入某种特定物质，以一 定强度的恒定电流进行电解，使之在工作电极上（阳极或阴 极）电解产生一种试剂，此试剂与被测物质发生定量反应， 当被测物质反应完全后，用适当的方法指示终点并立即停止 电解。然后根据所消耗的电量按照法拉第定律计算出被测物 质的质量： n QM m 96487 =
5.在控制电位库仑分析法和恒电流库仑滴定中，是如何测定电 量的？ 解：在控制电位库仑分析法中，是用精密库仑计来测定电量的， 在恒电流库仑滴定中，由于电流是恒定的，因而通过精确测定 电解进行的时间及电流强度，即可计算出电量
5. 在控制电位库仑分析法和恒电流库仑滴定中,是如何测定电 量的? 解:在控制电位库仑分析法中,是用精密库仑计来测定电量的. 在恒电流库仑滴定中,由于电流是恒定的,因而通过精确测定 电解进行的时间及电流强度,即可计算出电量
6.在库仑滴定中，1mA.s1相当于下列物质多少克？(1)0H,(2) Sb(I到V价)，(3)Cu(I到0价)，(4)As203(I到V价). 解：根据法拉第电解定律，m= itM 96487n 得：(1)mom.=1×10-3×1×17.01/(96487×2)=17.01×5.18 X10-9 =8.8×10-8g (2)msb=121.75×5.18×10-9=6.31×10-7g (3)mcu=63.55×5.18×10-9=3.29×10-7g (4)m4s2o3=197.84×5.18×10-9/2=5.13×10-7g
6.在库仑滴定中,1mA.s-1相当于下列物质多少克? (1)OH-, (2) Sb(III到V价), (3) Cu(II到0价), (4)As2O3(III到V价). 解:根据法拉第电解定律, 得: (1) mOH-=1×10-3 ×1 × 17.01/(96487 ×2)=17.01 × 5.18 ×10-9 = 8.8 ×10-8g (2)mSb= 121.75 × 5.18 × 10-9= 6.31 × 10-7g (3)mCu= 63.55 ×5.18 × 10-9= 3.29 × 10-7g (4)mAs2O3 = 197.84 ×5.18 ×10-9 /2 = 5.13 ×10-7g n itM m 96487 =
7.在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电 解反应这时在两铂片电极上各发生什么反应？写出反应式若 通过电解池的电流强度为24.75mA,通过电流时间为284.9s,在 阴极上应析出多少毫克铜？ 解：阴极：Cu2++2e=Cu↓ 阳极：40H-4e=2H20+02t 故：m=it×Mc/(2×96487)=2.322mg
7.在一硫酸铜溶液中,浸入两个铂片电极,接上电源,使之发生电 解反应.这时在两铂片电极上各发生什么反应?写出反应式.若 通过电解池的电流强度为24.75mA,通过电流时间为284.9s, 在 阴极上应析出多少毫克铜? 解:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓ 阳极: 4OH- - 4e = 2H2O + O2↑ 故: m = it ×MCu/(2 ×96487) = 2.322mg
8.10.00mL浓度越为0.01mol.L1的HCl溶液，以电解产生的OH 滴定此溶液，用pH计指示滴定时pH的变化，当到达终点时，通过 电流的时间为6.90min,滴定时电流强度为20mA,计算此HCI溶液 的浓度. 解：根据题意： m/M=20X10-3×6.90X60/96487=8.58×10-5mol 故：CHg=8.58×10-3mol.L1
8. 10.00mL浓度越为0.01mol.L-1的 HCl溶液,以电解产生的OH- 滴定此溶液,用pH计指示滴定时pH的变化,当到达终点时,通过 电流的时间为6.90min,滴定时电流强度为20mA,计算此HCl溶液 的浓度. 解:根据题意: m/M = 20 ×10-3 ×6.90 ×60/96487 = 8.58 ×10-5mol 故: CHCl = 8.58 ×10-3mol.L-1
9.以适当方法将0.854g铁矿试样溶解并使之转化为Fε2+后，将此 试液在-1.0V(vs.SCE)处，在铂阳极上定量地氧化为Fe3+,完成次 氧化反应所需的电量以碘库仑计测定，此时析出的游离碘以 0.0197mol.L1Na2S203标准溶液滴定时消耗26.30mL.计算试样 中Fe203的质量分数， 解：1 mol Fe2+~1mole~1/2molL2~1molS2032- 1mol Fe2O3 ~2mol Fe ~2mol S2O32- 设试样中FeO3的摩尔数为x, 则：1：2=x:(0.0197×26.30) x=2.59×10-4m0l W%=159.69X2.59X104×100/0.854=4.84%
9.以适当方法将0.854g铁矿试样溶解并使之转化为Fe2+后,将此 试液在-1.0V(vs.SCE)处,在铂阳极上定量地氧化为Fe3+,完成次 氧化反应所需的电量以碘库仑计测定,此时析出的游离碘以 0.0197 mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定时消耗26.30mL. 计算试样 中Fe2O3的质量分数. 解: 1mol Fe2+ ~ 1mol e ~ 1/2mol I2 ~1mol S2O32- 1mol Fe2O3 ~ 2mol Fe ~ 2mol S2O32- 设试样中FeO3的摩尔数为x, 则: 1: 2 = x : (0.0197 ×26.30) x = 2.59 ×10-4mol W% = 159.69 ×2.59 ×10-4 × 100/0.854 = 4.84%
10.上述试液若改为以恒电流进行电解氧化，能否根据在反应时 所消耗的电量来进行测定？为什么？ 解：不行，难以维持电流效率为100%（原因参见教材第189页）
10.上述试液若改为以恒电流进行电解氧化,能否根据在反应时 所消耗的电量来进行测定?为什么? 解:不行,难以维持电流效率为100%(原因参见教材第189页)