第十一章p区元素及其重要化合物练习题 是非题 ()1.卤素含氧酸中卤素的氧化值越高，该含氧酸的酸性越强 ()2.硼酸是一元酸，因为在水溶液中它只离解出一个H+离子 单选题 1.有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是：… () A.都可生成共价化合物B.都可作为氧化剂使用 C.都可生成离子化合物D.都可溶于水放出氧气 2.Na2C03易溶于水，CCO3难溶于水，下列碳酸盐和碳酸氢盐在水中溶解度大小的顺 序是：…（) A.Na2C03>NaHC03>CaC03B.NaHC03>Na2C03>CaC03 C.Na2C03>CaC03>Ca(HC03)2D.Ca(HC03)2>CaC03>Na2C03 3.Na2C03溶液与CuS04溶液反应，主要产物 为：…（) A.CuC03+C02B.Cu(0H)2+C02C.Cu(0H)2C03+C02D.Cu(OH)2S04+C02 填空题 2- 1.下列溶液中可能含有S04、S03、S2-、C1-、Br-、I-、N03、Na+、Mg2+等离子。 滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有：若加入硝酸钡溶液， 有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有：若加氯化钡溶液及盐酸 的混合溶液无沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液中一定含有：若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则 原溶液中阴、阳离子只可能是。 2.碳族元素位于元素周期表中第族，包括、、和五种元素，其中元素是地球上形成化 合物种类最多的元素，该元素较稳定的氧化物是和。 简答题 1.举例说明： ①卤素及卤化氢基本性质的递变规律：
第十一章 p 区元素及其重要化合物练习题 是非题 （）1．卤素含氧酸中卤素的氧化值越高，该含氧酸的酸性越强 （）2．硼酸是一元酸，因为在水溶液中它只离解出一个 H+离子 单选题 1．有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是：…………………………………………… （） A．都可生成共价化合物 B．都可作为氧化剂使用 C．都可生成离子化合物 D．都可溶于水放出氧气 2．Na2CO3 易溶于水，CaCO3 难溶于水，下列碳酸盐和碳酸氢盐在水中溶解度大小的顺 序是：……………………………………（） A．Na2CO3＞NaHCO3＞CaCO3B．NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 C．Na2CO3＞CaCO3＞Ca(HCO3)2D．Ca(HCO3)2＞CaCO3＞Na2CO3 3．Na2CO3 溶液与 CuSO4 溶液反应，主要产物 为：………………………………………………………………………………………（） A．CuCO3+CO2B．Cu(OH)2+CO2C．Cu(OH)2CO3+CO2D．Cu(OH)2SO4+CO2 填空题 1．下列溶液中可能含有 SO 、SO 、S2-、Cl-、Br-、I-、NO 、Na+、Mg2+等离子。 滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有；若加入硝酸钡溶液， 有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有；若加氯化钡溶液及盐酸 的混合溶液无沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液中一定含有；若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则 原溶液中阴、阳离子只可能是。 2．碳族元素位于元素周期表中第族，包括、、、和五种元素，其中元素是地球上形成化 合物种类最多的元素，该元素较稳定的氧化物是和。 简答题 1．举例说明： ①卤素及卤化氢基本性质的递变规律；
②氟化氢的特殊性质及其原因。 2.简要回答下列问题： ①为什么I2在水中的溶解度小，而在KI溶液中或在苯中的溶解度大？ ②从卤化物制取F、HC1、Br和H肛时，各采用什么酸？为什么？ ③FeS与酸作用制备H2S,试问HC1,H2S04,NO3是否都可以作为酸使用，何者为好？ ④为什么H2S作用于Pb(IV)的盐溶液得不到PbS2沉淀？ 3.用反应式来表示下列反应过程： ①C12在碱中的歧化： ②KB03氧化I2: 4.润湿的KI-淀粉试纸遇到CI2显蓝紫色，但该试纸继续与C12接触，蓝紫色又会褪 去，用相关的反应式解释上述现象。 5.下列各物质在酸性溶液中能否共存？为什么？ FeCI3与Br2水：NaBr与NaBrO:3溶液：FeCI3与KI溶液：KI与KI03溶液。 6.有一瓶白色粉末状固体，它可能是Na2C03,Na2NO3,Na2S04,NaC1或NaBr,试设 计鉴别方案。 7.在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaCl0时，得到蓝色溶液A:加入过量NaCl0时，得 到无色溶液B。然后酸化之，并加入少量固体Na2S03于B溶液，则蓝色又出现：当Na2SO3 过量时，蓝色又褪去成无色溶液C:再加NaIO3溶液蓝色又出现。指出A,B,C各为何物？ 并写出各步反应式。 8.古代人常用碱式碳酸铅2PC03·Pb(OH)2(俗称铅白)作白色颜料作画，这种画长 期与空气接触因受空气中2S的作用而变灰暗。用202溶液涂抹可使古画恢复原来的色彩。 试用化学方程式指出其中的反应。 9.用一个反应方程式完成下列各铅化合物之间的反应。 Pb0→PbC6→PC1i PbS-Pb(NO3)2-Pb(OH)2 Na2PbO2 10.以硼砂为原料制备下列化合物。①H3B03:②B203 计算题 1.在HC1的浓度为0.30mol·L-1,Cu2+及Cd2+的为0.030mol·L-1的溶液中，通入 H2S至饱和，沉淀作用完全后，留在溶液中的Cu2+和Cd2+浓度各为若干？ 2.有碳酸钙和二氧化硅混合物29g,在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称
②氟化氢的特殊性质及其原因。 2．简要回答下列问题： ①为什么 I2 在水中的溶解度小，而在 KI 溶液中或在苯中的溶解度大？ ②从卤化物制取 HF、HCl、HBr 和 HI 时，各采用什么酸？为什么？ ③FeS 与酸作用制备 H2S，试问 HCl，H2SO4，HNO3 是否都可以作为酸使用，何者为好？ ④为什么 H2S 作用于 Pb（Ⅳ）的盐溶液得不到 PbS2 沉淀？ 3．用反应式来表示下列反应过程： ①Cl2 在碱中的歧化； ②KBrO3 氧化 I2； 4．润湿的 KI-淀粉试纸遇到 Cl2 显蓝紫色，但该试纸继续与 Cl2 接触，蓝紫色又会褪 去，用相关的反应式解释上述现象。 5．下列各物质在酸性溶液中能否共存？为什么？ FeCl3 与 Br2 水；NaBr 与 NaBrO3 溶液；FeCl3 与 KI 溶液；KI 与 KIO3 溶液。 6．有一瓶白色粉末状固体，它可能是 Na2CO3，Na2NO3，Na2SO4，NaCl 或 NaBr，试设 计鉴别方案。 7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaClO 时，得到蓝色溶液 A；加入过量 NaClO 时，得 到无色溶液 B。然后酸化之，并加入少量固体 Na2SO3 于 B 溶液，则蓝色又出现；当 Na2SO3 过量时，蓝色又褪去成无色溶液 C；再加 NaIO3 溶液蓝色又出现。指出 A，B，C 各为何物？ 并写出各步反应式。 8．古代人常用碱式碳酸铅 2PbCO3·Pb(OH)2（俗称铅白）作白色颜料作画，这种画长 期与空气接触因受空气中 H2S 的作用而变灰暗。用 H2O2 溶液涂抹可使古画恢复原来的色彩。 试用化学方程式指出其中的反应。 9．用一个反应方程式完成下列各铅化合物之间的反应。 10．以硼砂为原料制备下列化合物。①H3BO3；②B2O3 计算题 1．在 HCl 的浓度为 0.30mol·L-1，Cu2+及 Cd2+的为 0.030mol·L-1 的溶液中，通入 H2S 至饱和，沉淀作用完全后，留在溶液中的 Cu2+和 Cd2+浓度各为若干？ 2．有碳酸钙和二氧化硅混合物 29g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称
重为20.2g。把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为21.1g。问： ①原混合物中有碳酸钙和二氧化硅各多少克？ ②标准状况下放出多少升气体？
重为 20.2g。把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为 21.1g。问： ①原混合物中有碳酸钙和二氧化硅各多少克？ ②标准状况下放出多少升气体？