第五章分析化学概论 教学目的及要求: 1,了解分析化学的任务、作用和定量分析的方法和一般程序 2.有效数字的表示及相关运算规则。 3.掌握精密度与准确度的关系。 4.掌握定量分析的误差、偏差计算。 5.会对可疑值进行取舍。 6.了解滴定分析的各种方法。 教学重点: 1.有效数字的表示及相关运算规则。 2.掌握精密度与准确度的关系。 3.掌握定量分析的误差、偏差计算。 4.会对可疑值进行取舍。 教学难点: 1.精密度与准确度的关系。 2有效数字的表示及相关运算规则。 敕学时数:圆学时 教学方法:讲授与练习相结合 s5.1分析化学概论 一、分析化学的任务和作用 任务:是鉴定试样的可能组成和测定有关组分的含量及结构,相应地可分为 定性分析、定量分析和结构分析。 作用:应用到国民经济建设的各个方面 二、定量分析的方法 1、化学分析法:包括重量分析和滴定分析 2、仪器分析法: 三、定量分析的一般程序 1、取样
第五章 分析化学概论 教学目的及要求: 1. 了解分析化学的任务、作用和定量分析的方法和一般程序 2. 有效数字的表示及相关运算规则。 3. 掌握精密度与准确度的关系。 4. 掌握定量分析的误差、偏差计算。 5. 会对可疑值进行取舍。 6. 了解滴定分析的各种方法。 教学重点: 1. 有效数字的表示及相关运算规则。 2. 掌握精密度与准确度的关系。 3. 掌握定量分析的误差、偏差计算。 4.会对可疑值进行取舍。 教学难点: 1.精密度与准确度的关系。 2.有效数字的表示及相关运算规则。 教学时数:5 学时 教学方法:讲授与练习相结合 §5.1 分析化学概论 一、分析化学的任务和作用 任务:是鉴定试样的可能组成和测定有关组分的含量及结构,相应地可分为 定性分析、定量分析和结构分析。 作用:应用到国民经济建设的各个方面 二、定量分析的方法 1、化学分析法:包括重量分析和滴定分析 2、仪器分析法: 三、定量分析的一般程序 1、取样
2、试样的分解 3、测定 4、数据处理 85.2定量分析的误差 一、有效数字及其运算规则 1.有效数字及其位数 有效数字是指实际能测量得到的数字。一个数据中的有效数字包括所有确定 的数字和最后一位不确定的数字。举例见课本P83 2.有效数字的运算规则 ()记录测量数值时,只保留一位可疑数字 (②)当有效数字位数确定后,其余数字应一律舍弃,舍弃办法:采取“四舍 六入五留双”的规则。(举例) (③)加减法:几个数据相加或相减时,它们的和或差的有效数字的保留,应 该以小数点后位数最少的数字为准。(举例) (4)在乘除法中,有效数字的保留。应该以有效数字位数最少的为准。举例见 课本P85。 (⑤)分数和倍数的计算,分数和倍数是非测量值,为无限位数有效数字。 二、误差的产生及表示方法 1.误差的产生 误差是指分析结果与真实值之间的数值差。 2.误差的分类 (1)系统误差(可测误差) 特点:单向性,可测性 系统误差可以分为下列几种: (①)方法误差 (②)仪器、试剂误差 (3)操作误差。注意:要求在正常操作下引起的 (2)偶然误差(随机误差) 特点:随机性,符合正态分布
2、试样的分解 3、测定 4、数据处理 §5.2 定量分析的误差 一、有效数字及其运算规则 1.有效数字及其位数 有效数字是指实际能测量得到的数字。一个数据中的有效数字包括所有确定 的数字和最后一位不确定的数字。举例见课本 P83 2.有效数字的运算规则 (1)记录测量数值时,只保留一位可疑数字; (2)当有效数字位数确定后,其余数字应一律舍弃,舍弃办法:采取“四舍 六入五留双”的规则。(举例) (3)加减法:几个数据相加或相减时,它们的和或差的有效数字的保留,应 该以小数点后位数最少的数字为准。(举例) (4)在乘除法中,有效数字的保留。应该以有效数字位数最少的为准。举例见 课本 P85。 (5)分数和倍数的计算,分数和倍数是非测量值,为无限位数有效数字。 二、误差的产生及表示方法 1.误差的产生 误差是指分析结果与真实值之间的数值差。 2.误差的分类 (1)系统误差(可测误差) 特点:单向性,可测性 系统误差可以分为下列几种: (1)方法误差 (2) 仪器、试剂误差 (3)操作误差。注意:要求在正常操作 ....下引起的。 (2)偶然误差(随机误差) 特点:随机性,符合正态分布
颊率 -30201g01g2g30 3.误差的表示方法 (1)准确度与误差 ①绝对误差:E=x一T(有正、负之分) ②相对误卷,5-号0% ③例题见课本P86 (2)精密度与偏差 ①绝对偏差和相对偏差 绝对偏差:d,=x-x 相对倍套:d-登m ②平均偏差 a.++++以(没有正负之分 相对平均偏差(a).即:d-是x10% ③标准偏差和相对标准偏差 可 ∑d 相对标准猴差S-兰0 ④例题见课本P87 (3)准确度与精密度的关系 准确度表示测量的准确性,精密度表示测量的重现性 精密度高,准确度不一定高。只有在消除或减免系统误差的前提下,才能以
3.误差的表示方法 (1)准确度与误差 ①绝对误差:E = x-T (有正、负之分) ②相对误差: = 100% T E Er ③例题见课本 P86 (2)精密度与偏差 ①绝对偏差和相对偏差 绝对偏差: d = x − x i i 相对偏差: = 100% x d d i r ②平均偏差 n d d d d d 1 + 2 + 3 + + n = (没有正负之分) 相对平均偏差( r d )。即: = 100% x d dr ③标准偏差和相对标准偏差 标准偏差: ( ) 1 1 2 2 − = − − = n d n x x S i i 相对标准偏差: = 100% x S Sr ④例题见课本 P87 (3)准确度与精密度的关系 准确度表示测量的准确性,精密度表示测量的重现性。 精密度高,准确度不一定高。只有在消除或减免系统误差的前提下,才能以
精密度的高低来衡量准确度的高低。 真值37.0 70 370 三、提高分析结果准确度的方法 1.减少系统误差的方法 (1)对照试验 (2)空白试验 (3)校准仪器 (4)方法校正 2.减少随机误差的方法 3.减少相对误差的方法 四、可疑值(离群值)的取舍 1、方法:Q检验法: 步骤:(1)排序,(2)计算Q值,(3)查表比较、判断。 2、例题见课本P89 §5.3滴定分析法 一、 滴定分析过程和分类 1、滴定分析过程 2、滴定分析的分类 (1)酸碱滴定法 (2)配位滴定法 (3)沉淀滴定法 (4)氧化还原滴定法
精密度的高低来衡量准确度的高低。 三、提高分析结果准确度的方法 1. 减少系统误差的方法 (1)对照试验 (2)空白试验 (3)校准仪器 (4)方法校正 2.减少随机误差的方法 3.减少相对误差的方法 四、可疑值(离群值)的取舍 1、方法:Q 检验法: 步骤:(1)排序,(2)计算 Q 值,(3)查表比较、判断。 2、例题见课本 P89 §5.3 滴定分析法 一、 滴定分析过程和分类 1、滴定分析过程 2 、滴定分析的分类 (1)酸碱滴定法 (2)配位滴定法 (3)沉淀滴定法 (4)氧化还原滴定法
二、滴定反应的条件和滴定方式 1、滴定反应必须具备的条件 (1)按确定的反应方程式进行,无副反应发生: (2)反应进行迅速: (3)有合适的指示剂可供选择: 2、常用的滴定方式 (1)直接滴定法 (2)返滴定法 (3)置换滴定法 (4)间接滴定法 三、标准溶液和基准物质 1、标准溶液:是指一种己知准确浓度的溶液: 2、基准物质:是指能用于直接配制或标定标准溶液的纯物质: 3、标准溶液的配制:有直接和间接两种方法: 4、标准溶液浓度的表示方法:有物质的量浓度和滴定度两种表示方法。 小结:通过本章的学习,能正确认识化学分析,会对分析过程中产生的数据进行 正确处理,并能正确应用到后续理论及实验学习中。 作业:P21.2.345
二、滴定反应的条件和滴定方式 1、滴定反应必须具备的条件 (1)按确定的反应方程式进行,无副反应发生; (2)反应进行迅速; (3)有合适的指示剂可供选择; 2、常用的滴定方式 (1)直接滴定法 (2)返滴定法 (3)置换滴定法 (4)间接滴定法 三、标准溶液和基准物质 1、标准溶液:是指一种已知准确浓度的溶液; 2、基准物质:是指能用于直接配制或标定标准溶液的纯物质; 3、标准溶液的配制:有直接和间接两种方法; 4、标准溶液浓度的表示方法:有物质的量浓度和滴定度两种表示方法。 小结:通过本章的学习,能正确认识化学分析,会对分析过程中产生的数据进行 正确处理,并能正确应用到后续理论及实验学习中。 作业:P92: 1. 2. 3. 4.5