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第一节 配位滴定基本理论 第二节 配合物的稳定常数 第三节 外界条件对EDTA与金属离子配合物的稳定性的影响 第六节 滴定条件的选择
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一、均相催化反应,有机金属化合物参与,经过一系列反应 二、 起催化作用的金属有机化合物必须是配位不饱和(coordinative unsaturation) 三、起始物有活性 ( activated precursors )
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一.d 轨道在配位场中的能级分裂(电子光谱的基础和来源) 二.过渡金属配合物的电子光谱,O大小的表征―电子光谱(吸收光谱,紫外可见光谱),T―S图 三.电荷迁移光谱(charge transfer,CT光谱)
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一、金属指示剂(metallochromic indicator)的变色原理配位滴定时,滴定前在金属离子溶液中加入金属指示剂,先发生下列变化:
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5.1 概述 5.2 EDTA与金属离子的配合物及其稳定性 5.3 外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响 5.4 滴定曲线 5.5金属指示剂及其它指示终点的方法 5.6 混合离子的分别滴定 5.7 配位滴定的方式及应用
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一、EDTA结构与性质 EDTA是一种白色粉未状结晶,微溶于水,难溶于 酸和有机溶剂,易溶于碱及氨水中。从结构上看它 是四元酸,常用H4Y式表示
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4.3配位反应及其应用 4.4水质与水体保护 配合物的解离平衡 配合物的应用
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§ 5.7 配位反应与配位平衡 § 5.6 配合物概述 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和pH值 § 5.1 酸碱质子理论概述
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η\ 齿合度(hapticity of ligand),多齿π配体 n表示配体的配位原子数 例如:(n5-CHs)2Fe μn 桥连的配体(bridging ligand) n表示桥连配体配位的原子数,(μ2-可写为μ-)
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5.1酸碱质子理论概述 5.2水的解离平衡和pH值 5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.4缓冲溶液 5.5酸碱指示剂 5.6酸碱电子理论与配合物概述 5.7配位反应与配位平衡
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