一.配位取代(substitution)反应 反应机理: 计量关系, 速率方程 深层次的机理研究,影响反应速率的因素 中心离子 的电子结构(LFSE, HS, LS), 价态, 半径 离去基团(leaving group) ( 和M的作用) 进入基团(entering group) (有影响或者无影响) 旁位基团(spectator ligands) (例如, 对位效应) 空间效应(steric effects)

实验一 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量. (18) 实验二 化学反应速率. (20) 实验三 酸碱标准溶液的配制和比较 .(25) 实验四 弱酸电离常数及电离度的测定. (27) 实验五 缓冲溶液的配制和性质. (30) 实验六 电离平衡和沉淀平衡. (34) 实验七 氧化还原与电化学 .(39) 实验八 配位化合物的生成和性质 .(42) 实验九 卤素的性质 .(45) 实验十 氧硫的性质 .(48) 实验十一 碱金属和碱土金属元素 .(51) 实验十二 氯化钠的提纯 .(54) 实验十三 PbCl2 溶度积的测定(离子交换法) . (58) 实验十四 氯化银溶度积的测定-电位法. (61) 实验十五 硫酸亚铁铵的制备. (63) 实验十六 葡萄糖酸锌的制备及含量测定. (65) 实验十七 银氨配离子配位数的测定. (67) 实验十八 光度法测定邻菲咯啉铁配合物的组成. (70) 实验十九 分光光度法测定 Ti(H2O)63+的分裂能.(72) 实验二十 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及稳定常数的测定.(75) 实验二十一 去离子水的制备及纯度检测. (79) 实验二十二 高锰酸钾的制备. (83) 实验二十三 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组成测定及表征. (85) 实验二十四 固体试样分析. (87)

一、Werner和配位化学的发展 二、配合物(comp lexes)的基本观念 三、配体的主要类型 四、配合物的几何构型 五、配合物的异构(isomerism)现象 六、配合物的制备和大环配体配合物 七、典型配合物的制备和表征举例 八、超分子化学

第一节配位化学基础知识 一、配位化学的历史及有关术语 二、配合物的类型 三、配合物的命名 四、配合物的空间构型 五、配合物的异构现象

配位化合物简称配合物,也称络合物,是一类复杂的化合物,它的存在和应 用都很广泛,生物体内的金属元素多以配合物的形式存在。例如植物中的叶绿素 是镁的配合物,植物的光合作用靠它来完成。又如动物血液中的血红蛋白是铁的 配合物,在血液中起着输送氧气的作用;动物体内的各种酶几乎都是以金属配合 物形式存在的

第一节 概述 第二节 EDTA 和金属离子的配合物及其稳定性 第三节 外界条件对 EDTA 与金属离子配合物稳定性的影响 第四节 滴定曲线 第五节 金属指示剂及其它指示终点的方法 第六节 混合离子的分别滴定 第七节 配位滴定的方式和应用

一、均相催化反应，有机金属化合物参与，经过一系列反应 二、起催化作用的金属有机化合物必须是配位不饱和 （coordinative unsaturation) 三、起始物有活性 ( activated precursors )加热时配体可失去, Tolman锥角大( 例如, PPh3, 145°)

一.d 轨道在配位场中的能级分裂（电子光谱的基础和来源） 二.过渡金属配合物的电子光谱，O大小的表征―电子光谱（吸收光谱，紫外可见光谱），T―S图 三.电荷迁移光谱（charge transfer,CT光谱）

配位化合物过去叫络合物,是一类比较复杂的分子, 一般是指由中心原子(过渡金属原子或离子)与 若干配体以配位键结合而成的化合物

一d轨道在配位场中的能级分裂(电子光谱的基础和来源) 二.过渡金属配合物的电子光谱,Δ大小的表征电子光谱(吸收光谱,紫外可见光谱),T—S图 三电荷迁移光谱(charge transfer,CT光谱)