无机化学总结 物理无机化学( physical inorganic chemistry) 无机化学 描述无机化学( descriptive inorganic chemistry) 化学原理:动力学,热力学,微观结构 (有后续课) 普通无机化学了元素周期系各族元素的基本性质,重要 化合物氧化物,卤化物硫化物及含氧 酸盐)
无机化学总结 无机化学 物理无机化学(physical inorganic chemistry) 描述无机化学( descriptive inorganic chemistry) 普通无机化学 化学原理: 动力学, 热力学, 微观结构 (有后续课) 元素周期系:各族元素的基本性质, 重要 化合物 (氧化物, 卤化物, 硫化物及含氧 酸盐)
分子对称性和红外光谱;配位场理论和电 子光谱;配位反应机理;固体结构和X-射 线粉末衍射 无机化学 (中级) 配合物(复杂配体);羰基化合物;有机金 属化合物;原子簇(硼烷,羰基);固体, 生物无机 对称性原理(群论) 高等无机化 学(文献阅读) 功能配位化合物
无机化学 (中级) 分子对称性和红外光谱; 配位场理论和电 子光谱; 配位反应机理; 固体结构和X-射 线粉末衍射 配合物(复杂配体); 羰基化合物; 有机金 属化合物; 原子簇(硼烷, 羰基)；固体， 生物无机 高等无机化 学 (文献阅读) 对称性原理(群论) 功能配位化合物
(一)1-5章 经典配位化合物(结构,反应动力学,电子光谱,配位 场理论) M叶(高价阳离子),Lews酸 L(阴离子), Lewis碱,配位原子:N,O,X等电负性 大的元素 单核配合物 多核配合物
（一） 1-5章 经典配位化合物（结构，反应动力学，电子光谱，配位 场理论） Mn+ (高价阳离子) ，Lewis 酸 L (阴离子)，Lewis 碱，配位原子：N, O, X等电负性 大的元素 单核配合物 多核配合物
单齿配体:NH2X,CN 多齿配体:en,phen,biby(N配位) 大环配体: On冠醚配体(18-c-6);N配体(酞菁,卟啉) N2O2配体(席夫碱等);N2On配体( crypts穴醚)
单齿配体： NH3 , X– , CN– 多齿配体： en, phen, biby (N配位） 大环配体： On冠醚配体（18-c-6）； N4配体（酞菁，卟啉） N2O2配体（席夫碱等）； N2On配体（crypts穴醚）
his Fe(IA Fe( e N N4配体(血红素)
N4配体(血红素)
(二)6-10章 有机金属化合物EAN(18/6电子)规则 M(低价阳离子或原子), Lewis酸及反馈电子给体 L(中性分子或基团), Lewis碱及反馈电子受体 (1)σ键化合物 配体为烷基哏或芳基·Ar 主族:Sn(CH3),Sn(CH3)3C,MgCH3Cl 过渡:Mn(CO)5CH3,Tin5C5Hsh2(n1-C5Hs)2
(二) 6-10章 有机金属化合物 EAN(18/16电子)规则 M (低价阳离子或原子) , Lewis 酸及反馈电子给体 L (中性分子或基团), Lewis 碱及反馈电子受体 （1）键化合物 配体为烷基 •R 或芳基 •Ar 主族：Sn(CH3 )4 , Sn(CH3 )3Cl, MgCH3Cl 过渡：Mn(CO)5 CH3 , Ti(5-C5H5 )2 (1-C5H5 )2 H M
(2)π酸配体配合物 σ轨道和兀轨道成键 CO(类羰基N2,NO,PR3,RNC等) (3)π配体配合物 π轨道和π轨道成键 不饱和烃CH2=CH2(CH=CH,CH5,C6H6
（2） 酸配体配合物 轨道和*轨道成键 CO ( 类羰基N2 , NO, PR3 , RNC等） （3） 配体配合物 轨道和*轨道成键 不饱和烃CH2=CH2 (CHCH, C5H5 - , C6H6 )
Ph Ph 199pm Ph Ph2A(PhC≡CAPh2 Al Ph Ph Ph和A之间的化学键?侧基side-on) 与A2CH3)的异同?
Al Ph Ph Ph Ph Al C C Ph C C Ph Ph2 Al(PhC )AlPh2 Ph 和Al之间的化学键？ 侧基(side-on) 与Al2 (CH3 )6的异同? 199pm 218pm Ph2 Al(PhC C)AlPh2
IrC(O(PPh32+CH2=CH2的反应产物 IrCl(CO)PPh32+CF2=CF2的反应产物 Hydride complexes Co2(CO)8+H2-> HCo(CO)4 Or Co2(CO8tNa-) Co(CO)4 +Na C0(CO)4-+H—>HCo(CO
IrCl(CO)(PPh3 )2 + CH2=CH2的反应产物 IrCl(CO)(PPh3 )2 + CF2=CF2的反应产物 Hydride complexes Co2 (CO)8+H2 ⎯→ HCo(CO)4 Or Co2 (CO)8+Na ⎯→ Co(CO)4 – +Na+ Co(CO)4 – + H+ ⎯→ HCo(CO)4
Dihydrogen complexes 1984年, Kubas M(CO)3(PR3)2(H2) M= MO, W) H-H82-90pm, free H2, 74pm) H M HH Ⅳ HM HH 2 dihydride dihydrogen complexes
Dihydrogen complexes 1984年, Kubas M(CO)3 (PR3 )2(H2 ) (M= Mo, W) H-H 82-90pm,( free H2 , 74pm) M H2 H H M M H H H M H dihydride dihydrogen complexes