第一章酸碱化学 1.元素在周期表中的酸碱性 2.酸碱质子理论和酸碱概念的相对性 3. Lewis酸碱 4.软硬酸碱
第一章 酸碱化学 1. 元素在周期表中的酸碱性 2. 酸碱质子理论和酸碱概念的相对性 3. Lewis酸碱 4. 软硬酸碱
1元素在周期表中的酸碱性 AcidIc region 121314151617 Be A Ga Ge As In Sn) Sb Pb Bi Basic region 元素周期表中酸性和碱性元素的分布区域
元素周期表中酸性和碱性元素的分布区域 1.元素在周期表中的酸碱性
6 Acidic 5 54 Amphoteric Basic Sc ti V Cr Mn feco ni cu zn 第一过渡系金属的氧化态和酸性的关系
第一过渡系金属的氧化态和酸性的关系
2.酸碱概念的相对性 醋酸为碱:CH3COOH+H2SO- CH3COOH2++ HSO4 醋酸为酸:CH2COOH+HO- H,O++CH COO
2. 酸碱概念的相对性 醋酸为碱： CH3COOH +H2SO4 ⎯→ CH3COOH2 ++ HSO4 − 醋酸为酸： CH3COOH + H2O ⎯→ H3O+ + CH3COO−
H2SO为碱:H2SO4+HCIO4->H2SO+ CIO H2SO4为酸:H2SO4+HNO3 hNO ++HSO (硝化反应)
H2SO4为碱：H2SO4+ HClO4 ⎯→ H3SO4 + + ClO4 − H2SO4为酸： H2 SO4 + HNO3 ⎯→ H2NO3 ++HSO4 − （硝化反应）
溶剂的拉平效应( eveling effect HI+H2O—>H20++I HBr+H20—>H3O++Br HI和HBr均被拉平为H20+,在水溶液中 不能区分H和HBr的强弱
溶剂的拉平效应（leveling effect） HI+H2 O ⎯→ H3 O＋＋I − HBr+H2 O ⎯→ H3 O＋＋Br− HI和HBr均被拉平为H3 O＋ ，在水溶液中 不能区分HI和HBr的强弱
NH+HO-NH,+OH CH3+H2O—>CH4+OH 在水溶液中不能区分NH2和CH3 的强弱
NH2 −+H2O ⎯→NH3＋OH− CH3 −+H2O ⎯→CH4＋OH− 在水溶液中不能区分NH2 −和CH3 − 的强弱
水中 K>1的酸,都被水拉平; 而nKn>14的共轭碱也被水拉平 DK在0到14不能被拉平之间 水的分辨宽度为14 液氨中 2NH3NH 2+ NH4 Pk=33 液氨的分辨宽度为33
水中 Ka >1的酸，都被水拉平； 而pKa >14的共轭碱也被水拉平 pKa在0到14不能被拉平之间 水的分辨宽度为14 液氨中 2NH3⎯⎯ NH− 2 + NH4 + pK=33 液氨的分辨宽度为33
Fluorosulfuric acid Hydrofluoric acid Sul furic acid Formic acid Acetic acid Ethanol Water DMSO Ammonia 20 10 0 10 20 30 40 Effective ph in water 常用溶剂的分辨宽度
常用溶剂的分辨宽度
3. Lewis酸碱(电子酸碱) a +:b-A: B 酸碱酸碱加合物 酸 CI A BCL, BF Cl CI AS 碱 \ CH3PPh,NH3、RO2,RS CH3
3. Lewis酸碱 (电子酸碱) A + : B ⎯→ A : B 酸 碱 酸碱加合物 As CH3 CH3 CH3 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl Cl BCl3 , BF3 PPh3 , NH3 , RO2 , RS2 酸 碱