1-2热力学第二定律与反应方向 解决的问题:任意反应A+B→C 在一定条件下能否(自发)进行?进行的最大程度? (一)热力学第二定律 1、自发过程和热力学第二定律:

5.1 氧化还原反应的方向和程度 5.1.1 条件电位 5.1.2 决定条件电位的因素 5.1.3 氧化还原反应进行的程度 5.2 氧化还原反应的速率 5.2.1 浓度的影响 5.2.3 催化剂与反应速率 5.2.4 诱导反应

一、化学反应等温式—反应方向的判定 二、平衡常数反应平衡条件 三、平衡常数的计算与测定 四、平衡常数的应用 五、影响平衡常数的因素 六、同时平衡 七、反应的耦合

第一节 化学反应的方向和限度 第二节 化学反应平衡常数

5.1 氧化还原反应的方向和程度 5.1.1 能斯特方程 5.1.2 条件电位 5.1.3 影响条件电位的因素 5.1.4 氧化还原反应进行的程度 5.2 氧化还原反应的速度 5.2.1 氧化还原反应速度的差异 5.2.2 影响反应速度的因素(自学)

一、定大门方位与坐向 在围墙内的基地的中心放罗盘，看大门位于基地的哪一个方向。方位决定 后再考虑大门的坐向。大门外要避开电柱，屋角，庙脊，反弓路，烟囱等形煞。 而大门的坐向是从来水（包括池塘水，入路，十字路口）————气口决定的要 使卦气清纯不杂。门向要以乘元得令为宜，所谓[向首一星灾福柄]。立门向要因 地制宜不可执死诀，另外还要注意：

§ 2.1 热力学第一定律 § 2.2 化学反应的热效应 § 2.3 吉布斯能和化学反应的方向

一.反应类型 化学反应可以同时向正、反两方向进行,根据正、反方向进行程度的不同,可分为 两类: 单向反应:逆向反应程度如此之小,可忽略。 如:H2+1/2O2→H2O 对峙反应:正、逆向反应程度相当

一、测试是一个反复的过程 二、面向功能的系统和面向对象的系统的测试方法是不一样的

*平移、旋转、放大缩小、反转 *几何变形 *后向映射、前向映射 双线性内插 *多项式卷绕 *几何校正 *图像配准