经典热力学(宏观热力学) 热力学以三个定律为基础,利用热力学数据,研究平衡系统各宏观性质之间的相 互关系,揭示变化过程的方向和限度。它不涉及粒子的微观性质。 研究对象:大量粒子构成的集合体。 研究方法:热力学方法

2–1 热力学第一定律的实质 2-2 热力学能（内能）和总能 2–3 热力学第一定律基本表达式 2–4 闭口系基本能量方程式 2–5 开口系能量方程

§1.1 旧量子论(The Old Quantum Theory) §1.2 实物微粒的波粒二象性(Wave-Particle Duality of Matter) §1.3 实物微粒的运动规律—波函数与Shrödinger §1.4 势箱中运动的粒子(The Particle in a Box) §1.5 量子力学算符及所对应的力学量 *§1.6 一些简单体系的量子力学 §1.7 量子力学公设小结

1 基本要求 [TOP] 1.1 熟悉热力学的一些基本概念，如系统与环境、状态与性质、状态函数、热和功及过程与途径等。 1.2 熟悉热力学第一定律及热力学能的概念。掌握热和功只有在系统与环境间有能量交换时才有意义。 1.3 掌握状态函数的概念和特性，掌握热力学能和焓都是状态函数

§13-1 热力学第一定律 13-1-1 热力学第一定律 内能 13-1-2 准静态过程的功和热量 13-1-3 热容 §13-2 热力学第一定律对理想气体准静态过程的应用 §13-2-1 等值过程 §13-2-2 绝热过程 §13-2-3 多方过程

§2.1 热力学基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.3 恒容热、恒压热及焓 §2.4 热容、恒容变温过程恒压变温过程 §2.5 焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 §2.6 气体可逆膨胀压缩过程、理想气体绝热可逆过程方程式 §2.7 相变化过程 §2.8 溶解焓及混合焓 §2.9 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 §2.10 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 § 2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆生效应 § 2.12 热力学第一定律对稳流过程的应用

以振动球磨方式混合Ti-Mo粉体,采用凝胶注模成形制备了多孔Ti-7.5Mo合金制品,并利用扫描电子显微镜、X射线衍射和力学性能试验分别对其显微结构和力学性能进行了测试和分析,研究了预混液单体质量分数和浆料固相含量对其孔隙性能和力学性能的影响.结果表明,与纯Ti粉末相比,添加质量分数为7.5%的Mo混合粉末浆料的流变特性较好,所得合金由分布均匀的α-Ti基体和β-Ti组成,其孔隙率为39.15%~45.97%,孔径为5~98μm.与凝胶注模多孔纯钛相比,多孔Ti-7.5Mo合金的生物力学性能更加优异,适合作为医用植入材料

概述 (一)药物动力学概念及其临床意义药物动力学(pharmacokinetics)亦称药动学,系应用动力学 (kinetics)原理与数学模式,定量地描述与概括药物通过各种途径(如静脉注射,静脉滴注,口服 给药等)进入体内的吸收(Absorption)、分布Absorptonistributo《letabo1sn))、代谢(Metabolism)和排泄 (Elimination),即A.D.M.E过程的“量时”划化或“血药浓度经时”变化的动态规律的一门 科学。药物动力学是一门较年青的新兴药学与数学间的边缘科学;是近20年来才获得的迅速发展的 药学新领域

3.1 热力学基本概念 系统与环境 状态与状态函数 广度性质与强度性质 过程与途径 可逆过程与非可逆过程 热和功 化学反应计量式及反应进度 热力学能(内能)、焓、熵、自由能 标准状态 3.2 热力学第一定律与化学反应的热效应 热力学第一定律 焓与焓变 热化学方程式 恒压热与恒容热 标准摩尔生成焓 Hess定律 3.3 热力学第二定律与反应的方向性 自发过程 反应的方向性 混乱度与熵 物质的标准摩尔熵 热力学第二定律 吉布斯自由能

第一节 药物分子的跨膜转运 滤过 简单扩散 载体转运 第二节 药物的体内过程 吸收 分布 代谢 排泄 第三节 房室模型 第四节 药物消除动力学 一级消除动力学 零级消除动力学 第五节 体内药物的药量-时间关系 一次给药的药-时曲线下面积 多次给药的稳态血浆浓度 第六节 药物代谢动力学重要参数 半衰期 清除率 表观分布容积 生物利用度 第七节 药物剂量的设计和优化 维持量 负荷量