离域分子轨道理论:非杂化的原子轨道进行线性组合,它们是离域 化的。即电子不是定域在两个原子之间,而是在整个分子内运动 这种离域分子轨道在讨论分子的激发态、电离能及分子光谱性质时 有很大的作用

4.1 塞曼效应 4.2 磁共振技术 4.3 原子频标 4.4 斯塔克效应

一、存在M-M键的化合物称为簇合物(cluster)(M为3以上) 二、羰基原子簇:Rh6(CO)16,C4(CO)12(0价)(低价) 三、卤化物类原子簇:Mo6Cl4+(+2价)(高价)

实验目的 1.本实验通过对氩原子第一激发电位的测量,了解弗兰克和赫兹硏究原子内部能量量子化的基本思想和方法 2.了解电子与原子碰撞和能量交换过程的微观图像,以及影响这个过程的主要物理因素

一. 一维单原子链的晶格振动 二. 一维双原子链的晶格振动 三. 三维晶体中原子的振动 四. 态密度函数 五. 近似条件与使用范围

5.1 从头计算法(ab initio) 5.1.1 哈特利-福克-罗汤(Hartree-Fock-Roothaan)方程 方程) 5.1.2 从头计算法 5.1.3 基函数的选择 5.2 分子轨道的近似计算方法 5.2.1 CNDO 法 5.2.2 EHMO 法 5.3 Huckel 分子轨道法 5.3.1 Huckel 近似 5.3.2 丁二烯 HMO 久期方程的解 5.3.3 离域能 5.4 HMO 方法的应用 5.4.1 链共轭多烯和单环平面共轭多烯 5.4.2 无机共轭分子 5.4.3 离域 π 键形成的条件 5.4.4 电荷密度 5.4.5 键级 5.4.6 自由价 5.4.7 分子图 5.5 杂化轨道理论 5.5.1 杂化轨道 5.5.2 杂化轨道中的系数 5.5.3 sp,sp 2和 sp 3 等性杂化轨道 5.5.4 不等性杂化轨道 5.5.5 d-s-p 杂化 5.6 离域分子轨道和定域分子轨道 5.6.1 两种分子轨道的特点 5.6.2 两种分子轨道间的变换 5.7 缺电子分子和多中心键 5.7.1 硼烷的电子结构 5.7.2 其它缺电子分子 5.8 分子的几何构型 5.8.1 三原子分子的几何构型—沃尔斯(Walsh)规则 5.8.2 多原子分子的几何构型——价电子对互斥理论 习题

3.1 试求由五个原子组成的一维单原子晶格的格波频率，设原子质量 m = 8.35×10-27kg，恢复力常数β = 15Nm-1

在前面的讨论中，我们都把组成晶体的原子看成是固定在平衡位置上不动，实际晶 体中的粒子并非如此，而是会在平衡位置附近作微小的振动。由于晶体内原子间存在着 相互作用，原子的振动就不是孤立的，而要以波的形式在晶体中传播，形成所谓格波。 因此晶体可视为一个互相耦合的振动系统。这个系统的运动就叫晶格振动

7-1引言 7-2 Boltzmann统计分布定律 7-3配分函数及计算 7-4配分函数与热力学函数的关系 7-5单原子理想气体热力学函数的计算 7-6双原子及多原子理想气体 7-7热力学定律的统计诠释 7-8波色一爱因斯坦和费米一狄拉克分布

内容提要： 1、光谱 2、氢原子光谱的一般情况 3、玻尔氢原子模型 目的要求： 1、掌握氢原子光谱规律及玻尔基本假设 2、了解研究原子结构的光谱研究方法 重点难点： 1、氢原子光谱规律 2、玻尔理论的提出